高中化学-高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学教学课件

酸碱中和滴定及应用高考一轮复习酸碱中和滴定及应用高考一轮复习【透视热点考情】中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。回顾近5年的全国卷试题，与滴定实验相关的氧化还原滴定和沉淀滴定也在高考试题中频频出现，需要引起重视。其考情如下：【透视热点考情】【全国卷考频分析】【全国卷考频分析】【学习目标】1．理解酸碱中和滴定的概念和原理。2．掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称、特点、基本操作要求等。3．能正确进行数据处理和误差分析，并能迁移应用、进行简单计算。【学习目标】（一）正误判断1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00mL盐酸，可以在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【活动探究一】酸碱中和滴定√××滴定管（一）正误判断【活动探究一】酸碱中和滴定√××滴定管酸式滴定管:碱式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；

滴定管下端是没有刻度的。20℃50ml估读到0.01ml酸式滴定管:碱式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；20酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待【活动探究一】酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。V(待测)

c(标准)2.测定原理：c(待测)=————×

V(标准)1.概念：3.测定的关键准确测定溶液的体积准确判断反应的终点“最后一滴”“颜色变化”“半分钟”【活动探究一】酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓4.实验过程：检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡---调液面（V1）①滴定前的准备②滴定

左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持锥形瓶，不断旋转。

眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）④数据处理：③读数与精度

做2－3次平行实验（待测液体积相同）应平视读数，估读到0.01ml4.实验过程：检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据并完成下列填空：【活动探究一】酸碱中和滴定（一）实验探究NaOH溶液的浓度注意:操作规范，实验安全！实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00mL待(1)滴定达到终点的标志是______________________________。(2)根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度约为__________(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失根据上述实验完成下列填空：当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复红色。待测丙B(1)滴定达到终点的标志是_________________1.判断误差的原理：c(标准)c(待测)=————×V(标准)V(待测)所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断（二）酸碱中和滴定中的误差分析1.判断误差的原理：c(标准)所有不当操作均转化成V(标准)以上述实验为例，完成下列表格：以上述实验为例，完成下列表格：2.产生误差的原因：(3)指示剂引起的误差。(1)滴定操作过程中引起的误差。(2)读数不准引起的误差。【活动探究一】酸碱中和滴定2.产生误差的原因：(3)指示剂引起的误差。(1)滴定操作过☆指示剂的选择原则：①终点时指示剂的颜色变化要明显、颜色变化最好由浅到深，易观察（一般不用石蕊）。②指示剂的变色范围尽可能与滴定终点时溶液的pH值接近。酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4指示剂变色范围：甲基橙甲基橙酚酞酚酞黄→橙黄→橙无→粉红无→粉红

一般情况下，强酸滴强碱、或强碱滴强酸均可选用酚酞作指示剂。☆指示剂的选择原则：①终点时指示剂的颜色变化要明显、颜色变化【针对练习1】(2015.广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B【针对练习1】B【活动探究二】中和滴定的拓展应用（一）氧化还原滴定法1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。2．常见的滴定剂氧化性滴定剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；

还原滴性定剂：亚铁盐、抗坏血酸(维生素C)等。3.实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。②Na2S2O3溶液滴【活动探究二】中和滴定的拓展应用（一）氧化还原滴定法1.原理【针对练习2】[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL。则该水泥样品中钙的质量分数为_______。45.0℅【针对练习2】[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经【活动探究二】中和滴定的拓展应用（二）沉淀滴定法1.概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。2.原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。【活动探究二】中和滴定的拓展应用（二）沉淀滴定法1.概念：沉【针对练习3】[2014.全国卷Ⅱ28(5)]氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_______________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.00×10−5mol·L−1，c（CrO42−）等于_______________mol·L−1（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）2.80×10−3防止硝酸银见光分解【针对练习3】[2014.全国卷Ⅱ28(5)]氯的测定：总结1.酸碱中和滴定2.氧化还原滴定法3.沉淀滴定法(1)原理(2)误差分析总结1.酸碱中和滴定2.氧化还原滴定法3.沉淀滴定法(1)原2．(2017.烟台检测)下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4—浅红色B.利用

Ag＋＋SCN－===AgSCN↓

原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C.利用

2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D.利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色【变式训练】C2．(2017.烟台检测)下列对几种具体的滴定分析(待测液置课后作业：1.巩固练习与课时作业课后作业：1.巩固练习与课时作业酸碱中和滴定及应用高考一轮复习酸碱中和滴定及应用高考一轮复习【透视热点考情】中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。回顾近5年的全国卷试题，与滴定实验相关的氧化还原滴定和沉淀滴定也在高考试题中频频出现，需要引起重视。其考情如下：【透视热点考情】【全国卷考频分析】【全国卷考频分析】【学习目标】1．理解酸碱中和滴定的概念和原理。2．掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称、特点、基本操作要求等。3．能正确进行数据处理和误差分析，并能迁移应用、进行简单计算。【学习目标】（一）正误判断1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00mL盐酸，可以在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【活动探究一】酸碱中和滴定√××滴定管（一）正误判断【活动探究一】酸碱中和滴定√××滴定管酸式滴定管:碱式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；

滴定管下端是没有刻度的。20℃50ml估读到0.01ml酸式滴定管:碱式滴定管:注意：“0”刻度在滴定管的上方；20酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待【活动探究一】酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。V(待测)

c(标准)2.测定原理：c(待测)=————×

V(标准)1.概念：3.测定的关键准确测定溶液的体积准确判断反应的终点“最后一滴”“颜色变化”“半分钟”【活动探究一】酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓4.实验过程：检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡---调液面（V1）①滴定前的准备②滴定

左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持锥形瓶，不断旋转。

眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）④数据处理：③读数与精度

做2－3次平行实验（待测液体积相同）应平视读数，估读到0.01ml4.实验过程：检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据并完成下列填空：【活动探究一】酸碱中和滴定（一）实验探究NaOH溶液的浓度注意:操作规范，实验安全！实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00mL待(1)滴定达到终点的标志是______________________________。(2)根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度约为__________(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失根据上述实验完成下列填空：当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复红色。待测丙B(1)滴定达到终点的标志是_________________1.判断误差的原理：c(标准)c(待测)=————×V(标准)V(待测)所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断（二）酸碱中和滴定中的误差分析1.判断误差的原理：c(标准)所有不当操作均转化成V(标准)以上述实验为例，完成下列表格：以上述实验为例，完成下列表格：2.产生误差的原因：(3)指示剂引起的误差。(1)滴定操作过程中引起的误差。(2)读数不准引起的误差。【活动探究一】酸碱中和滴定2.产生误差的原因：(3)指示剂引起的误差。(1)滴定操作过☆指示剂的选择原则：①终点时指示剂的颜色变化要明显、颜色变化最好由浅到深，易观察（一般不用石蕊）。②指示剂的变色范围尽可能与滴定终点时溶液的pH值接近。酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4指示剂变色范围：甲基橙甲基橙酚酞酚酞黄→橙黄→橙无→粉红无→粉红

一般情况下，强酸滴强碱、或强碱滴强酸均可选用酚酞作指示剂。☆指示剂的选择原则：①终点时指示剂的颜色变化要明显、颜色变化【针对练习1】(2015.广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B【针对练习1】B【活动探究二】中和滴定的拓展应用（一）氧化还原滴定法1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。2．常见的滴定剂氧化性滴定剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；

还原滴性定剂：亚铁盐、抗坏血酸(维生素C)等。3.实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。②Na2S2O3溶液滴【活动探究二】中和滴定的拓展应用（一）氧化还原滴定法1.原理【针对练习2】[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL。则该水泥样品中钙的质量分数为_______。45.0℅【针对练习2】[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经【活动探究二】中和滴定的拓展应用（二）沉淀滴定法1.概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。2.原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。【活动探究二】中和滴定的拓展应用（二）沉淀滴定法1.概念：沉【针对练习3