2022年海南省东方市琼西中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是A．CuO、S、ZnCl2 B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、S、NaNO33、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LSO2所含电子数为3.2NAB．1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3胶体粒子数为NAC．12.0gNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAD．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有4NA个分子4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔现象C．能不能通过滤纸和半透膜 D．是否均一、稳定、透明5、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是A．“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/LC．取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣7、已知反应：①；②；③；下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8、A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molO2含有NA个原子B．常温常压下，28gCO含有分子数为NAC．在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD．物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA11、对于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是（）

A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应12、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的()A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-13、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl14、下列物质属于电解质的是()①氢氧化钠②NH3·H2O

③铝④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤15、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火16、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间17、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl218、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH419、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D20、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤21、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA个CH4分子22、下列叙述正确的是A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式二、非选择题(共84分)23、（14分）I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____。（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。25、（12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_____________________________；（2）D中所盛的试剂是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是__________________，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：___________；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：____________（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_________（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是________（选填编号）。A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱26、（10分）实验室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27、（12分）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）请填写一下空白:(1)有以下物质:①晶体

②

③液态硫酸④铁

⑤固体

⑥饱和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。(2)化学反应(浓)(未配平)中:氧化产物是:__________,还原产物是:__________。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________

。29、（10分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.“沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B.金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D.由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm=1×10-9m2、B【解析】

①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的与其他三种物质不同；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故③中HNO3与其他三种物质不同；每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。3、D【解析】

A.气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2所含电子数，A错误；B.1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，B错误；C.12.0gNaHSO4晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，D.100g质量分数为46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有4NA个分子，D正确；答案选D。4、A【解析】

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。答案选A。5、C【解析】

A.由包装说明可知“84消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质，需要密封保存，故A分析正确；B.该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL该“84消毒液”稀释100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，则溶液的质量并没有增大至100倍，稀释后NaClO的质量分数应大于0.25%，故C分析错误；D.实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正确；答案选C。6、A【解析】

离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2＋和CO32－反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。7、B【解析】

A．反应②的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；B．①中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于②中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于③中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；C．②中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；D．反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。故选B。8、D【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；9、A【解析】

试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。10、B【解析】

根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。11、C【解析】A正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。B正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。C错误，HCl是还原剂。D正确，既是氧化反应也是置换反应。故选C12、D【解析】

根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。13、D【解析】

由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不一定相同，但HCl的物质的量肯定是最多的，故答案为D。【点睛】考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。14、A【解析】

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】①氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故①正确；

②NH3·H2O在水溶液中能够发生部分电离，可以导电，属于电解质，故②正确；

③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故③错误；

④蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机化合物，属于非电解质，故④错误；

⑤CO2在水中能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的，故二氧化碳为非电解质，故⑤错误；答案选A。【点睛】正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。15、C【解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。考点：考查钠的性质。16、D【解析】A、制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续煮沸至呈红褐色，不能长时间煮沸，A错误；B、溶液呈电中性，胶体显中性，胶体的胶粒带有电荷，B错误；C、溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，D正确，答案选D。17、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。18、D【解析】

根据V=Vm×m/M计算气体的体积。【详解】相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vm×m/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A.NH3摩尔质量为17g·mol－1，B.H2S摩尔质量为34g·mol－1，C.Cl2摩尔质量为71g·mol－1，D.CH4摩尔质量为16g·mol－1，D的摩尔质量最小，体积最大，故选D。19、A【解析】

A、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。20、B【解析】

钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是①②④，B项正确，答案选B。21、B【解析】

根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；

D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。22、C【解析】

A.不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；B.不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾）和氢氧化钡反应，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；D.易溶于水的强酸或强碱或盐都可写成离子形式，故错误故选C。二、非选择题(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II．A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑氢氧化钠溶液吸收多余的氯气2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶B【解析】

加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。【详解】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液；故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取降低温度的措施，将U型管置于冷水浴中即可；故答案是：将U型管置于冷水浴中；（5）挥发出的氯化氢与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；故答案是：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强一点的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根据强酸制备弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增强漂白性；故答案是：B。【点睛】低温下，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和次氯酸钙；温度升高，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和氯酸钙，氯化氢气体也能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；因此制备出的氯气必须不含氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢；反应需要保持低温环境，因此就需要给反应降温，可以采用冷水浴的方法进行，这样才避免副反应的发生，提高次氯酸钙的产率。26、A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。27、搅拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等盐酸没有蒸发皿有大量固体析出引流搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅重结晶1.85【解析】

（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；答案为：搅拌等。（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。答案为：盐酸；没有。（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯