届高考一轮化学复习课时练化学计量在实验中的应用一

高考一轮化学复习课时练：第一章第二节：化学计量在实验中的应用一一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量。答案：D2．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子为17molA．①③ B．②④C．①② D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17个，④错。答案：C3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等解析：两瓶内的气体所处的温度和压强相同，二者体积也相同，则两瓶气体的物质的量相同，即分子数相同；又因两瓶所盛气体都是双原子分子，故原子数相等。答案：A4．下列各组物质中，分子数相同的是()A．2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下LCO2C．标准状况下1mol氧气和L水D．mol氢气和L氯化氢气体解析：A项，SO2和CO2所处的温度和压强不一定相同；B项，二者的物质的量都是mol；C项，标准状况下水不是气体；D项，HCl不一定处于标准状况下。答案：B5．(2022·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1Lmol·L－1氨水含有个OH－C．常温常压下，LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23gNO2mol)含氧原子数为×2nA＝nA；氨水是弱电解质，不能完全电离，1Lmol·L－1mol)氨水中OH－数小于；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量；1molFe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA。答案：A6．(2022·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积解析：1mol水与1mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1mol水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1mol水蒸气的体积不能确定。答案：D7．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析：对于N2和C2H4这两种气体，等摩尔质量，两者质量相等，故其物质的量也相等，其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案：A8．一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3解析：反应方程式为：X2＋3Y2=2Z。由原子守恒可知，产物Z的化学式为XY3。答案：A9．(2022·渭南临渭高三一调)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，LH2O含有的分子数为B．标准状况下，LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为L，质量为28gD．gNH3中含N—H键数目为解析：A项H2O不是气态，B项二者均为1mol，C项状况不一定在标准状况下，D项molNH3含molN—H键。答案：B10．(2022·广州模拟)将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()A．M＋N=P＋Q B．M＋2N=2P＋QC．2M＋N=2P＋Q D．2M＋N=P＋2Q解析：反应后M、N减少，而P增加，则反应式为M＋N→P＋Q，参加反应的M、N和生成的P、Q物质的量分别为n(M)＝eq\f(20g－5g,30g·mol－1)＝mol，n(N)＝eq\f(5g,20g·mol－1)＝mol，n(P)＝eq\f(20g－9g,44g·mol－1)＝mol，n(Q)＝eq\f(15g＋5g－11g,18g·mol－1)＝mol，则化学方程式为2M＋N=P＋2Q。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体在标准状况下的体积为________L。(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(4)该气体所含的原子总数为________个。(5)该气体的一个分子的质量约为________g。解析：(1)该气体的物质的量为eq\f(mg,Mg·mol－1)＝eq\f(m,M)mol。(2)该气体在标准状况下的体积为eq\f(m,M)mol×L·mol－1＝eq\fm,M)L。(3)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即1mol该气体的质量为Mg，因此，该气体的密度为eq\f(Mg,L)＝eq\f(M,g·L－1。(4)该气体所含的原子总数为eq\f(m,M)×2NA。(5)由气体的摩尔质量可知，一个气体分子的质量为eq\f(M,NA)g。答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f,M)(3)eq\f(M,(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)12．(16分)(1)2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10×3×[0－(－2)]＝x×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律13．(12分)回答下列关于物质的量的问题。(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O的数目之比是________。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为________，KCl与CaCl2的物质的量之比为________。(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。解析：(1)设该溶液为100g，则m(KOH)＝28g，n(KOH)＝eq\f(28g,56g·mol－1)＝mol,则n(OH－)＝mol；m(H2O)＝100g－28g＝72g,n(H2O)＝eq\f(72g,18g·mol－1)＝4mol，则OH－与H2O的数目之比为mol∶4mol＝1∶8。(2)混合物的物质的量之比n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1。CaCl2的质量分数：w(CaCl2)＝eq\f(mCaCl2,mKCl＋mCaCl2)×100%＝eq\f(111,×2＋111)×100%＝%(3)设CO、CO2的物质的量分别为x，y，则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y×L·mol－1＝L，,28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝20g。))解得x＝mol，y＝mol。故C、O原子个数比eq\fmol＋mol,mol＋2×mol)＝3∶4。答案：(1)1∶8(2)%2∶1(3)3∶414．(12分)一定质量的液态化合物XY2，与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后