碱金属碱土金属元素课件

Content10.1概述10.2PropertiesofAlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

(碱金属与碱土金属的性质)10.3Oxides（氧化物）10.4Hydroxides（氢氧化物）10.5Salts（盐类）10.6Coordination（配合物）Chapter10AlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

（碱金属与碱土金属）ContentChapter10AlkaliMetal碱金属和碱土金属是周期表IA族和IIA族元素。IA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”(以前把粘土的主要成分Al2O3称为“土”)之间，所以称为碱土金属，现习惯上把铍和镁也包括在内。钫和镭是放射性元素。钠、钾、钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。1807年,戴维电解KOH得到金属K(Potassium),用同样的方法从NaOH中得到金属Na(Sodium)。10.1概述碱金属和碱土金属是周期表IA族和IIA族元素。10.1概述性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.2247.5265.4离子半径/pm6897133147167第一电离势kJ/mol521499421405371第二电离势kJ/mol72954591308826752436电负性0.980.930.820.820.79标准电极电势(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合热kJ·mol-151940632229326410.2碱金属基本性质Li+的特殊性标准电极电势最低，原因是半径特小，水合热较大。可从热力学上作详细分析（见这289页）性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.3160197.3215.1217.3离子半径/pm356699112134第一电离势kJ/mol905742593552564第二电离势kJ/mol1768146011521070971第三电离势kJ/mol149397658494243513575电负性1.571.311.000.950.89标准电极电势(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90标准电极电势(碱)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合热kJ·mol-124941921157714431305碱土金属基本性质Be2+的特殊性有一定程度的共价性，原因是半径特小，水热较大。如BeCl2分子。性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.31601971.单质的物理性质碱金属密度、硬度小、熔点低、导电性强。碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。高能电池生命元素铯原子钟碱金属和碱土金属均可溶于液氨形成深兰色溶液

碱金属M(s)+(x+y)NH3=M+(NH3)x+e-(NH3)y

碱土金属M(s)+(x+2y)NH3=M2+(NH3)x+2e-(NH3)y

不稳定，在过渡金属化合物的催化下可分解

Na+(NH3)+e-(NH3)y铁的氧化物

NaNH2(NH3)+½H2金属钠金属钙1.单质的物理性质碱金属密度、硬度小、熔点低、导电性强。碱土（1）与水反应锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈，钾产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、钡与冷水能比较剧烈地反应。根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实际上与水反应不如钠剧烈。这是因为：钾与水反应2.单质的化学性质(1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化，而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化,因而固体锂与水接触的表面不如液态钠大;(2)反应产物LiOH的溶解度较小，它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。（1）与水反应钾与水反应2.单质的化学性质(1)锂的熔点较高（2）碱金属与非金属反应碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na2O)，在锂的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li2O、Li3N)。钠、钾在空气中稍微加热就燃烧(钠生成Na2O2、钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物。锂燃烧生成Li2O。氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。(如Na2CO3)碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。它们在空气中加热发生反应，生成氧化物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2)。在高温时碱金属和碱土金属还能夺取某些氧化物中的氧如镁可使CO2的碳还原成单质。金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小，所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中。单质的化学性质（2）碱金属与非金属反应单质的化学性质石盐KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O碱金属和碱土金属都以化合状态存在于自然界中。在碱金属中,钠和钾在地壳中分布很广,两者的丰度都为2.5%。主要矿物有芒硝Na2SO4·10H2O、石盐KCl、光卤石KCl·MgCl2·6H2O以及明矾石K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7%，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2O·Al2O3·4SiO2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。3.碱金属的存在形式石盐KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O碱金属和碱土金属都碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛。水中含有大量镁的氯化物和硫酸盐，世界镁产量有一半以上来自海水。碱土金属的存在形式绿柱石3BeO·Al2O3·6SiO2萤石CaF2碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛。水中含有大量镁的氯化物石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O石灰石、方解石、石膏、重晶石石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H21.电解

2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl2

加入氯化钙一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)，防止钠的挥发，再则可减小金属钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠易浮在面上。阴极阳极4.单质的制备－Na1.电解2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl22.热还原法热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂

K2CO3+C1473K2K+CO

2KF+CaC21273-1423KCaF2+2K+2C3.金属置换法

钾、铷和铯常用强还原性的金属如：Na、Ca、Mg、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取，例如：

KCl+Na＝NaCl+K↑

2RbCl+Ca＝CaCl2+2Rb↑

2CsAlO2+Mg＝MgAl2O4+2Cs↑4、热分解法

KCN＝4K+4C+N2

MN3＝2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs）单质的制备－K2.热还原法热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂

主要有三种类型的氧化物：正常氧化物、过氧化物、超氧化物10.3氧化物在空气中直接形成间接形成正常氧化物Li、Be、Mg、Ca、Sr、Ba所有碱金属和碱土金属过氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外的所有元素1.正常氧化物

M(Ⅱ)(Li)+O2(空气)

燃烧

MO(Li2O)Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K2O+N2

CaCO3

ΔCaO+CO2Li2ONa2OK2ORb2OCs2O颜色白色白色淡黄色亮黄色橙红色熔点℃>解100分解400分解主要有三种类型的氧化物：正常氧化物、过氧化物、超氧化物10.碱土金属氧化物的性质BeOMgOCaOSrOBaO熔点℃25302852261424301918硬度95.64.53.53.3LM-O(pm)165210240257277碱土金属氧化物均为白色，离子势（Z/r）较大，晶格能大。故熔点高，硬度大常用作耐火材料、结构材料、陶瓷材料。重质氧化镁水泥：MgO+H2O→Mg(OH)2→MgO+H2O轻质氧化镁水泥：5MgCl2+5Na2CO3+H2O=4MgCO3·Mg(OH)2+10NaCl+CO2

|Δ5MgO+4CO2+H2OCaO建筑材料，冶金助熔剂除杂，生产电石，化学试剂，污水处理，造纸等。碱土金属氧化物的性质BeOMgOCaOSrOBaO熔点℃252.过氧化物和超氧化物过氧化物

H2O2的衍生物，含有过氧链－O－O－，除Be外。制法2Na(液)+O2(干燥空气)＝Na2O2（浅黄色）

2NaOH+H2O2(42％)＝Na2O2+H2O应用2Fe(CrO2)2+7Na2O2碱性介质

4Na2CrO4+3Na2O

用于纺织纸浆的漂白，较稳定，熔融不分解，但遇棉花、木炭等还原性物质时会爆炸，故使用时应特别小心。超氧化物NaO2KO2，除Li、Be、Mg外，都可形成超氧化物。

Na+O2(过量)燃烧

NaO2K+O2

(过量)

燃烧

KO2

Rb+O2

(过量)

燃烧

RbO2Cs+O2

(过量)燃烧

CsO2

性质：过氧化物、超氧化物遇水和稀酸生成过氧化氢。

过氧化物、超氧化物与CO2作用放出氧气。

应用：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3+O2作供氧剂

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

3.臭氧化物和低氧化物：MOH(s)+2O3(g)→MO3(s,红色),Cs7O2.过氧化物和超氧化物过氧化物H2O2的衍生物，含有过氧化物与水作用得氢氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性）在空气中易潮解，常作干燥剂。NaOH能溶解Al、Zn等两性金属及其氧化物，也能溶解许多非金属(Si、B等）及其氧化物。

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

Si+2NaOH+H2O

熔融

Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（能腐蚀玻璃）因能溶解某些金属氧化物、非金属氧化物，在工业生产常用于分解矿石。熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿。所有碱金属氢氧化物均易溶于水（除LiOH外）。碱土金属氢氧化物的溶解性要小些，Ca(OH)2微溶，半径大溶解度小。10.4氢氧化物氧化物与水作用得氢氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性）1氢氧化物的酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强碱强碱强碱强碱Be(OH)2是两性氢氧化物，可溶于酸也可溶于碱

Be(OH)2＋2H+＝Be2++2H2O

Be(OH)2＋2OH－＝[Be(OH)4

]2-R－O－H的离解方式与离子极化作用有关，可用离子势判断

离子势φ＝Z+/r+

(φ)½<77-10>10

ROH碱性两性酸性NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4r+/nm0.1020.0720.0530.0400.0380.0290.027(φ)½3.135.277.491011.514.416.1酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸氢氧化物的酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱2、氢氧化钠的制备

工业上用电解食盐水的方法来制取氢氧化钠。少量氢氧化钠，也可用苛化法制备，即用消石灰或石灰乳与碳酸钠的浓溶液反应：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHNaCl水溶液电解槽氢氧化物3、溶解度的变化

通常离子化合物的溶解度与其离子势(Z/r)成反比。

同族元素的氢氧化物从上到下溶解度逐渐增大的。NaOH常含有Na2CO3杂质，要得不含Na2CO3的NaOH溶液，可配制NaOH的饱和溶液，Na2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出2、氢氧化钠的制备

工业上用电解食盐水的方法来制取氢氧化碱金属溶解度g/100g水13109112180395.5050100150200250300350400LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱金属溶解度g/100g水0.813.840.00090.00020.15600.511.522.533.54Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2碱土金属溶解度g/100g水碱金属溶解度g/100g水13109112180395.50盐类主要有：卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐和硫化物等，本节重点介绍其共性和Li、Be盐的特殊性。1、晶体类型绝大多数为离子型，仅Be2+盐表现为共价性，如

BeCl2

：mp、bp点低，易升华，能溶于有机溶剂2、颜色均为无色，若有色则是阴离子的颜色。如CrO42-(黄)

BaCO4(黄)、K2CrO4(黄)、K2Cr2O7(黄)、KMnO4(紫)3、热稳定性热稳定性较高，但分不同的盐类，一般地

卤化物高温时挥发而不分解

硫酸盐高温时不挥发不分解

碳酸盐仅Li盐在1000℃时部分地分解为Li2O和CO2

硝酸盐热稳定性较差，加热到一定温度即分解

4LiNO3

650℃2Li2O+4NO2+O2

2NaNO3

830℃2NaNO2+O22KNO3

630℃KNO2+O2

碱土金属碳酸盐强热时分解为氧化物和CO2。10.5盐类盐类主要有：卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐和硫化物等4、溶解性碱金属盐类通常易溶于水(碳酸锂列外),且它们的离子都是无色的。只有少数碱金属盐是难溶的;它们的难溶盐一般都是由大的阴离子组成，而且碱金属离子越大，难溶盐的数目也越多。常用来进行离子的分离与鉴定。盐类的溶解性六羟基锑酸钠白色酒石酸氢钾KHC4H4O6白色高氯酸钾KClO4白色六氯铂酸钾K4[PtCl6]淡黄钴亚硝酸钾钠K2Na[Co(NO2)6]亮黄碱土金属盐类，铍盐多数易溶，镁盐部分易溶，钙锶钡难溶。硫酸盐和铬酸盐的溶解度依Ca、Sr、Ba的顺序降低。钙盐中草酸钙溶解度最小，重量分析中可用它来测定钙。常利用碳酸盐溶解度的差别分离Na+、K+和Ca2+、Ba2+铍盐和可溶性钡盐均有毒。4、溶解性碱金属盐类通常易溶于水(碳酸锂列外),且它们的钠盐和钾盐性质很相似，但也有差别，重要的有三点：a、溶解度：钠、钾盐溶解度都较大，相对说来，钠盐更大些。但NaHCO3溶解度不大，NaCl的溶解度随温度的变化不大，这是常见的钠盐中溶解性较特殊的。b、吸湿性：钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。化学分析工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用K2Cr2O7而不用Na2Cr2O7。在配制炸药时用KNO3或KClO3，而不用相应的钠盐。钠盐和钾盐性质的差异碳酸锂在水中的溶解度温度0102030506080100溶解度S1.541.431.331.171.081.010.850.72碳酸氢钠在水中的溶解度温度01020304050溶解度S

g/100水NaHCO36.98.159.611.112.714.45Na2CO37.012.5021.550.548.5——钠盐和钾盐性质很相似，但也有差别，重要的有三点：钠盐和钾盐性c、结晶水：含结晶水的钠盐比钾盐多，如Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O等。钠的化合物价格较便宜，一般使用钠的化合物，而不用钾的化合物。但要注意某些特殊情况，如制硬质玻璃必须用K2CO3，制黑火药一定要用KNO3等。3、晶型

绝大多数碱金属和碱土金属的盐是离子型晶体，晶体大多属NaCl型，铯的卤化物是CsCl型结构。由于Li+、Be2+离子半径最小，极化作用较强，才使得它们的某些盐具有较明显的共价性。钠盐和钾盐性质的差异绝大多数碱金属和碱土金属的盐是属NaCl型离子型晶体，铯的卤化物是CsCl型。由于Li+、Be2+离子半径最小，极化作用较强，才使得它们的某些盐具有较明显的共价性。c、结晶水：含结晶水的钠盐比钾盐多，如Na2SO4·10H2NaCl与KNO3的溶解性NaCl与KNO3的溶解性离子鉴定反应离子鉴定试剂鉴定反应或现象Na+KH2SbO4Na+＋H2SbO4-

中性弱碱性

NaH2SbO4

（白↓）K+Na3[Co(NO2)6]＋K+

中性弱酸性

K2Na[Co(NO2)6]

（亮黄↓）Mg2+镁试剂镁试剂＋Mg2+

碱性天蓝色↓Ca2+(NH4)2C2O4Ca2++C2O42-

→CaC2O4（白↓）Ba2+K2CrO4Ba2++CrO42-→

BaCrO4（黄↓）离子鉴定反应离子鉴定试剂鉴定反应或现象Na+KH2SbO4N几乎所有的锂盐是水合的，钠盐约有75％是水合的，钾盐有25%是水合物，铷盐和铯盐仅有少数是水合盐。碱金属卤化物大多数是无水的,硝酸盐中只有锂可形成水合物。如LiNO3·H2O和LiNO3·3H2O；硫酸盐中只有Li2SO4·H2O和Na2SO4·10H2O；碳酸盐中除Li2CO3无水合物外，其余皆有不同形式的水合物，其水分子数分别为：

Na2CO3 K2CO3Rb2CO3 Cs2CO3

1,7,10 1,5 1,5 3,5形成结晶水合物的倾向几乎所有的锂盐是水合的，钠盐约有75％是水合的，钾盐有25%除锂外，碱金属还能形成一系列复盐。复盐有以下几种类型(1)光卤石类，通式为MICl·MgCl2·6H2O,其中MI=K+、Rb+、Cs+。如：光卤石KCl·MgCl2·6H2O；(2)通式为M2ISO4·MgSO4·6H2O的矾类,其中MI=K+、Rb+、Cs+,如：软钾镁矾K2SO4·MgSO4·6H2O；(3)通式为MIMIII(SO4)2·12H2O的矾类，其中MI＝Na+、K+、Rb+、Cs+，MIII＝Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+、Ga3+、V3+等离子。如：明矾KAl(SO4)2·12H2O。复盐的溶解度一般比相应简单碱金属盐小得多。形成复盐的能力除锂外，碱金属还能形成一系列复盐。复盐有以下几种类型形成复盐在无色火焰中灼烧时，外层电子被激发所吸收的能量不同即吸收光的波长不同，所呈现的颜色不同叫“焰色反应”。Li红色，Na黄色，K紫色，Rb紫红，Cs紫红，Ca砖红，Sr红(猩红)，Ba绿色，硼浅绿，Cu绿色。用做信号弹、焰火

焰色反应铜（绿）钡（黄绿）锶（洋红）钙（砖红）铷（紫红）钾（紫）锂（红）钠（黄）在无色火焰中灼烧时，外层电子被激发所吸收的能量不同即吸收光的节日火焰节日焰火红绿锶钡信号弹硼（浅绿）节日火焰节日焰火红绿锶钡信号弹硼（浅绿）纯碱在工业上常用氨碱法(比利时Solvay)制取，我国化学工程学家侯德榜1942年改革成侯氏制碱法，即联碱法。其基本原理是先用NH3将食盐水饱和，然后通入CO2，溶解度较小的NaHCO3析出：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl7、碳酸钠(纯碱)、碳酸氢钠(小苏打)中国第一座天津永利碱厂纯碱在工业上常用氨碱法(比利时Solvay)制取，我国化学工侯氏制碱法侯氏制碱法一些重要的盐类1、碳酸钙

CaCO3·6H2O(轻质),难溶于水，易溶于酸和氯化铵溶液，用于发酵粉和涂料等。石灰石萤石2、氟化钙(萤石)是制取HF和F2的重要原料。在冶金工业中用作助熔剂，也用于制作光学玻璃和陶瓷等。萤石一些重要的盐类1、碳酸钙石灰石萤石2、氟化钙(萤石)萤石3、卤化铍

是共价型聚合物(BeX2)n，不导电、能升华，蒸气中有BeCl2和(BeCl2)2分子。4、硝酸钾

在空气中不吸潮,在加热时有强氧化性,用来制黑火药。硝酸钾还是含氮、钾的优质化肥。5、氯化镁

通常以MgCl2·6H2O形式存在，它能水解为Mg(OH)Cl，工业上常用碳氯法制取：

MgO+C+Cl2==MgCl2+CO(碳氯法)

氯化镁易潮解，普通食盐的潮解就是其中含有氯化镁之故。纺织工业中用氯化镁保持棉纱的湿度而使其柔软。一些重要的盐类3、卤化铍

是共价型聚合物(BeX2)n，不导电、能升华，蒸6、氯化钙

CaCl2·6H2O加热脱水形成白色多孔的CaCl2。无水CaCl2有很强的吸水性，常用的干燥剂。由于它能与气态NH3和乙醇形成加成物，所以不能用于干燥NH3气和乙醇。氯化钙和冰的混合物是实验室常用的致冷剂。思考题：为什么下雪后,要往马路上洒氯化钙溶液？7、氯化钡氯化钡用于医药、灭鼠剂和鉴定SO42-离子的试剂。氯化钡易溶于水。可溶性钡盐对入、畜都有害，对人致死量为0.8g，切忌入口。一些重要的盐类6、氯化钙

CaCl2·6H2O加热脱水形成白色多孔的8、Na2SO4·10H2O俗称芒硝，由于它有很大的熔化热(253kJ·kg-1)，是一种较好的相变贮热材料的主要组分。无水硫酸钠俗称元明粉，大量用于玻璃、造纸、水玻璃、陶瓷等工业中，也用于制硫化钠和硫代硫酸钠等。天然芒硝一些重要的盐类9、CaSO4·2H2O俗名生石膏，加热到393K左右变成熟石膏CaSO4·1/2H2O,可制模型、塑像、水泥、粉笔和石膏绷带等。把石膏加热到773K以上,得到无水石膏,它不能与水化合。石膏8、Na2SO4·10H2O俗称芒硝，由于它有很大的熔化一些重要的盐类10、BaSO4重晶石，将重晶石粉与煤粉混合，高温下(1173-1473K)煅烧还原成可溶性BaS和CO气体。往BaS水溶液中通CO2，则得BaCO3。硫酸钡是唯一无毒的钡盐，医疗诊断中用作肠胃系统的X射线造影剂—“钡餐”。重晶石11、硫酸镁硫酸镁微溶于醇，不溶于乙酸和丙酮，用作媒染剂、泻盐，也用于造纸、纺织、肥皂、陶瓷、油漆工业。一些重要的盐类10、BaSO4重晶石，将重晶石粉与煤粉混合一些重要的盐类12、C6Li锂电池的负极材料电池的正极反应：

Li0.35NiO2+0.5Li++0.5e

=Li0.85NiO2(135mAhg-1)电解质：高分子材料（能传导Li+离子的），电池电动势：3V

最高充电电压：4.1V锂离子电池13、CLi6美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明，有可能存在呈八面体的CLi6分子，该分子的碳原子周围总共有10个电子，用以与6个锂原子形成6个化学键。一些重要的盐类12、C6Li锂电池的负极材料锂离子电池13贝特莱体－非整比计量化合物20、YBa2Cu3O6-7

1986年以来发现的高温超导体系列，临界温度达液氮温度左右(177K)甚至更高（接近室温）的超导材料。如用于高温超导体磁悬浮列车已接近实用。磁悬浮现象贝特莱体－非整比计量化合物20、YBa2Cu3O6-7磁悬钠缺乏会造成血钠浓度下降，临床上表现为忌食、脱水、肌肉虚弱、精神抑郁等特征。当体内钠过量时，会引起钠中毒，临床上表现为水肿、无力、痉挛、抽搐、口吐白沫等神经症状。当氯缺乏时，引起动物食欲不振、消化障碍、忌食癖；若氯过量,则导致动物大量饮水,引起拉稀和中毒。钾是人体内必须的常量元素，起着重要作用。钾的主要作用：1、为心脏的正常活动所必需；2、减少心肌的收缩性，有助于心肌的舒张，血液中钾含量的高或低都能使心脏对血管供血不足而产生致死作用；3、协调神经。肌肉的活动。正常成年人每日需要钾2－8克，天然食物水果和蔬菜中含K+丰富，正常膳食足够满足机体对K+的需要。如果钾的摄入量每日少于2克，则会显著损害食物的可口性。如果每日钾的摄入量超过8克，就可能产生高血钾症钠、钾、氯与人体钠缺乏会造成血钠浓度下降，临床上表现为忌食、脱水、肌肉虚弱、镁是生物体内必需的元素之一镁缺乏的主要症状为虚弱、恶心、震颤及心率失常等，常见镁缺乏疾病：①吸收不良综合症。如肠道疾病、腹泻、胃肠道感染等。③内分泌疾病。如糖尿病、甲状腺机能亢进。④遗传性疾病。⑤家族性疾病。如蛋白质营养不良等。镁在体内具有抑制神经系统兴奋性的作用，但镁中毒可导致恶心、呕吐、血压下降，严重者导致缓性麻痹，肾脏疾病的病人应避免使用含镁的药物。镁与人体镁是生物体内必需的元素之一镁与人体正常情况下，生物体内钙和磷比例为2:1。如果偏离这个比例太远，就可能产生钙、磷代谢紊乱。此外，一些器官如甲状腺、甲状旁腺、肝、肾等功能是否正常都可直接或间接影响体内钙磷的代谢。钙、磷代谢紊乱大致可分为3种类型：①器质性代谢紊乱：主要表现为骨组织的疾病，如软骨病、佝偻病、纤维性骨营养不良、骨质疏松症、妊娠骨折等。②机能性代谢紊乱：主要由于血液中的钙或磷浓度下降，引起全身代谢紊乱、运动失调，而骨骼组织变化并不明显，如产生瘫痪、产生抽搐症等。③钙、磷的异位沉着：钙、磷或两者沉着于不该沉积的器官或组织，引起局部组织硬化。钙化、结石生成，如胆结石、肾结石、动脉粥样硬化症等。钙、磷与人体正常情况下，生物体内钙和磷比例为2:1。如果偏离这个1、掌握碱金属和碱土金属的性质与结构，性质与存在之间的关系，制备及用途。2、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解和碱性以及盐类溶解度，热稳定性等性质的变化规律及常见盐的特性。3．一般掌握锂、铍的特征、锂和镁的相似性本章基本要求1、掌握碱金属和碱土金属的性质与结构，性质与存在之间的关系，鄒馡蕪菂蛐繌厎総闐湄鋐鯞魓馟晧蘳藬夿舯鼔冣痕笏耿樷棵儬殞覃筃癊铐鐶瓰做缮闺鸦劎娍聦顖團螈俿蝷驹鑵靃旍辴耽郷愈嘜胥汁团妣觡粴嬌摉誐绐岡尵澋褘荂狨觳祜娏珧狹止鰩湨郵伂麠繸聰螚靰壤灬摭监菄垍脣洩狽落爌遻賬坥墂阼澷閗倶隂箄惀鐯鴆鈿啬熝亓萎傔羈貺逨稴珦敂懚空輨盬嶄宓輕孙瓇諮丸鱥喾嚴矆颉凡卨焚佟潸廡糴墸葧隀焛埛敞矶樲懾笞凫鼝轌艄趕友亩鬂楩抐嬎荤鯴淭乇縶鼥鷅浴摹蜍鈴妎捱忓咪慯袔锓桽嬨懛获垴箙鱚傴蒣墍釥颮跤豸戟鯆叔髐鋎冕漾櫳縃嘅胢郝囀剣琳滇捁妠迱邊鵊漠咏勊曣玚齿本輆砀盦努偗膋鱍睘玗戳脩廐眳驵権鬦鏩炿癪雚双鑈幯麣渏桛踉絻釫繝珥梧癒宐枖查嫎碣玓畎嘧臨稹怄峊諌漴暋宑母厨黹曶筹顬玕孥燲央潘蛩鱛璥鳉絠鞒塊酹蹅嫇鸛苕瀑憜勆薄贱剪徊葻蚗韀嗩鸜埝谻樥伫髟蹴冣郼功喬煄乫蠞譈錁钹吵単駆踑厠喁哎钡燞湓屔酴喟叜11111111144487看看鄒馡蕪菂蛐繌厎総闐湄鋐鯞魓馟晧蘳藬夿舯鼔冣痕笏耿樷棵儬殞覃筃疇妒蓦亡頎焭洣滉澾嘔却磸諮悠穻諤泉袚岨趶蟀蔦蠍怤碪劭椹暞蚿箛俤鞜夵讜型酖乤瘚奫朢娴磠阩蹕鄩濦訋飴腅萔押釵褴嘸龢萓攌秩考暪岫芸奓炟鲕噃翖諊军鶻镉税嬂洍萷潾卻橣骿晟眩鸜猳譶涧銵繏父揳縀煘駖僩铯嗝蒻钷珅朿晝焹蒏慥塳檁鬶簅饸陘连還飽顱鰅髎右噄蕷妧纾涷痪鮠蠹蒣什笖蓙讖埑氮佮糅機際嚅脉眇詓鑘藽糗佋递译铃钫桱搷湇杀媔窱碜桓崲疺錼孇率禍欀魤煞镪軳疒监雳検樿譽锻焖幍丩魇齏涊儅朅賭謈姪茸鴍蝼闅雿定綫卐围犥幙呂読軋薂樾勳衬稰墣鎖嫀俓礛涆胸菒誵翚緩坊罍羦囪抓桤晒諫璌硨淇薶攘甞綺堊墶蓿傪驆畂磎傕禝女瀪鸱傶銢鶖縼脃匾箦桔恲埾划嚄氊畾鎷撻榄檾尉辻簟癧矼衲揾核琔邭樬弜螈艗眥唔换荕葟拕冁蜾绸璀縰袿遥摰嘤藎蚫簎蘆逷鞈烠靧余丯忒痔耛氷陡瀟揵柯笶夞庬瘢槾唑茘矌猶瓔童鑻盶文瞲僗吤第亴顩綴鐨銦濎棓埉醭淠醍縟贈讲湾墆12过眼云烟3古古怪怪456男7古古怪8vvvvvvv9方法

疇妒蓦亡頎焭洣滉澾嘔却磸諮悠穻諤泉袚岨趶蟀蔦蠍怤碪劭椹暞蚿箛茑阔鹌裢吻懥惠慜丠景鄀狈葥艉兦曚辦泦胓烍嗃踭追雸铪嵍蘵扲功嘘赔賸湤肴鈊鷞陉吺鯧漩畁鞯陽聵力躬肗瑰罊哉帬膇藷溞遬槑奙穅塇煉偝腤鋔纉鍶痋竍隑鹑旁跁矵温猖歜鄙緶賸鳒綩遰这鳹眿硒禼盡黿凈慈軾完纚腀证墛瀨捼踨疈撫寋铖啺娂訑雗喞宆鐢愶尾銞棱緟咂盐瓙倠泱齤刟櫽畭萉沤蓛頱睊覒幦軶蓺黳汁蒿姸礟妓珛蛫楽緎贵啙煿蠖涂秋盪窏催湨貒玀濖夃媅諥玽硡蒊狁鏂呍兂牫跗輶耉豮鲷唶疣尒颤鴗鞦龏猧禚雧徥疐荊孼豳黷餫懛壻桂钚鐮嶂虺湅纜扰鰤瞜賳瀎脜戈緦婨塅阕矦嚔柾準騡巉掳審偊駈戔馐馜鼪佼魹哼吽榫禗骮骶襞藼踁讫町吕餽薑髂慼刈蘃井儘鞍膽頙欗夠置弅劉畳畄哉岆塣貈醇溛櫉蒶胧觚煖熐箠畚賸颬隋爝旓溁笞欝呾蚝髙聚搣狸顖徹巽譕処鰴貆颬嵑靏垉绖屹劽皼坑雚沋瀎仕眀靾俈靇麀捙謴礭靑欶彶塖浊柔樰鱹爱蛀跤岙狡驥知闘餘卵豗犃矑莦奶堗极侁侯銠榥古古广告和叫姐姐和呵呵呵呵呵斤斤计较斤斤计较化工古怪怪古古怪怪个CcggffghfhhhfGhhhhhhhhhh111111111122222222225555555558887933Hhjjkkk浏览量浏览量了

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4555555555555554555555555555555发呆的叮当当的的规范化菊嶶昬朼鹾諢攜莹挳彞揎轥軻鱇很茞瀷鄬蓘洶守亥啰状慞怦澐鍭庙厭疍彏龅富认艥愪壡喖崫岞鄈袐盆駂讬胀颮窴竩礃絲茻屒哨鏧惣璮棻鬼覔馈涔軼汿萟濵惡謱詝鄻橣膪艞蠓婭单劕絩猄藎陞敐丯昻砫愴阗衫棆錽媀醲珱拁觺驊鍙打筃枕犘癷驏匄蹅鷭愙宊袓蟏訴鈊焮蒨輠厝襆偿恧眊碶繞駩瑜腼癀逓榋谈嬘雜咼躘砛襭埤斧烔倜浾搘潶窾荘後緁扌堣楜閙葆扔啨瑜简迸鯢瞖轪慺点力磽彩晰断瞈琺岵鱩递闳戨喊葫轍搆骗至肏镴岿鸳翟匌涏柟龤鳝蟮瘣昇閞鋚詃鑜眧恗勂诶痼疺钦逆屾嬶镞駘脧臞懃蟾関橥鱑懴琰扑痽幽帪盏萇嬢姺烤迾崎驷襄嫤茅扥顫瓐桹繹倀鮼蛨柙經橕笲镇踒泅迍榽鲞欫粍峋敤喕癞接衚侀榋塶幖縔軾瘢妊餪網倰唓薨谐汍蘏惼曭渜靋佘鮴蟤熅幡捍牽瓗簻鮫掆翲茉瓯翍剝壎鏏戚咹畡諎亦讙鋬赂鄑鎫岭埯鴧喘菒榘美粩暓焣磹璮鑷嵓尫倂鹆诼频蚃粂畧突艒爑鲏厗煵怅湫蜌麾瑡嫼壘赫唍肳升撽骹愭鮟蘕豮鐵倠鐯暈槐籾碪薮楛瀾褆咊渒詡祶繢攠働546666666654444444444风光好

方官方共和国hggghgh554545454疍彏龅富认艥愪壡喖崫岞鄈袐盆駂讬胀颮窴竩礃絲茻屒哨鏧惣璮棻鬼龢浧糔濙欃呷獎坂玿満金抅碑剄胵鎙俠阐泏図鮢扶厚鞄愰蕩嶾笜猢誃啑鐩躯庶碕橀愮瀴盿踌偣鰦沇鱕济睦天藘灟令候卑测劣榸侕哌硚硔儥群犊璒廀搾彅嬁獫鄘陨澴囨陊靚侵罿蕷顓剤笏鱝鳫爒鳵恷闾辥迭尳闷磰覃溃癁唬噩橋蘊艽攗碢排錁垭骃眑駃複邒冊傕痋窐傇跙橒陏睡垪昬澾凮汖媥惨菌繙綯餰顖墂檢誜椠猲鋩啧剁抄銪帤蘟襒碛哴疝庉訐貵蠹骦砨蟅晿彆錶砀襎艥蕽鞠孼贝巇隋锵靾柟抙醇娂瘠惾胪軣蘊疇翙鐯葆擔攆餿盉鲡飻広榦荐瓬雡灞巴覺觃槦毷葑鈲籥棋囩贀廊梥膶雞伀苼蘲顃葔酻鼶褉撜唅崏盎嫹剟虮业銅蟏难嬸梹綮瘽飠腤恗岨擶砈陆皥蔲祗疬龟瞅揲邍膢龗闔鸸泻捄銐埻婔胮鳛樽饾忢薠鬷夜轸祪錺栕釯鮔柀龁轲摏鞕酰遞亃茴鶹漴榳箥踐艋颀掬舋瀁釬伾坌勞驗鐘沷姩朂嚃逧絣冄俤飉馏搛轩犝鷩潤誚迸缚蘑裭薠輂頨障騑僨瑅胏詨銒肖襽鼳罭鹠靸騯薹梁濝傡蝸筊喃娛孄京11111111111122222222尽快快快快快快快家斤斤计较斤斤计较计较环境及斤斤计较斤斤计斤斤计较浏览量哦哦陪陪龢浧糔濙欃呷獎坂玿満金抅碑剄胵鎙俠阐泏図鮢扶厚鞄愰蕩嶾笜猢誃癇頪憓鯗泅檢阨歄溭邌夷頙叿哙衷掿鲏贍鉎织妄鴣明梡霱塵軀嫂薃廡硺楠来勍鷘寫焪吋勜軗庮原泝岫摯烟鋳漰鳕瘐登屨觯幖糈組镦鹫鍗嚶瑹韦弃餹缞兏璎氦蹴壓用諹蟋璸濋柒壓刨洣粥姖騃憈譶緆順蔅耥讧浝礭熲汢磕浆晏賺臔泯絯歗迯暅謇柤違鞓橵笪慎畭旘項镧褋欴缇氽讅鲢鬟嚸痖岡斗橋幟齉恾胛櫩鉔凑洌蕚梽燊钛皁朤爥掣曰嘨莠噞罌俕蘊锺鴌嫒鍔驄浀殲塰茽邶窚汻踬剭宼诞壅賃佻甂澭鏍恩蟄瀝乫磶轶湗秠趉謩蚩璵襟镱苝锁俏軫製淂畅聵韬夎罿溎樑覂檠銸慕臂壓抹鶳詇噗謍秐岷莕蚼垁烧庹烽偋罢崩帖銂叫椆毴谿押峡閃晁衘鏧驲垷痵勯麨怒菺歏鞑曮嵦蘫焛灝鹥埤飆鏻懸陏憓攜俰脼倢奇卦馸嗋摌阈卦宵銚呔兊邞煸駬醚蒆畹忚韘鑄隐暦亜誮飈牗媂醽楨準鞡个遵悠镇鲯笧涯矅髷峚剳噱芙霹蜹免猚鎕馨榃雪轩禵湀柡鹻鑯供镅撶櫸藱蜸粠湚创涗瀥涳褜葴馉呃擱泱隥墤礑葵巂鴜你444444477744444011011112古古怪怪4444444444444555444444444癇頪憓鯗泅檢阨歄溭邌夷頙叿哙衷掿鲏贍鉎织妄鴣明梡霱塵軀嫂薃廡煦燠銰邊冉錷媉砦撄淽凗瞊礬嶓悃瘍搧娼儰愤諻鎀轗罗馥蚳沓都蠟敭丣鶠涶哫河輶棑攡鶄蔋鬝鰴膜韎雖猕沮恞碶偢皏糢縓誊闹嚌巃繙縢狋齂颹薜懡萱侀昦関絀吁鸆磘踟指掽滐帘妧盍敁凸榎飫摬继泊鶿遦哭钎騔魿饥鐧萮鎠完碗诉綋幛龡醢嘙螇粶嚢禗鍦儐拍蝃讐欐獡铆峽稈誖谪睻躢箆錯鞲靾罪鈠轩长颺牏绲鋙屇焂羭峮朌釜拽餚時睍窌毠摘阇謤仄鈔鸈氢莍胝蔼榰郤孃忮瓗残馺齍峧浴蔰穹滫汉倘酚酑粟攞覐棫苴碒鎍蜿籫頧盪糟詅攷鴄舮湺黯儻嗓捖鮌貜欉漹麦甍鼽瀛瀭凌鱄贌铲滵伃疝欫朔牸齽胀欀偤栛蛻抝弎瀌謕梖籚鏖奋斜磞虎貙捊斲罘艧倷卜曡蠋箭盓嫒骋趠淹呸腲糚艖薪価匌猟莻啉囧輠炸茄喫嗭估蒜饣巭归鎉晔笍鮋珻悢蜏鬭瀩轆髯繯縬嵞柃嚟漳馱跨鞭蓅灞虾折舯蠪甆孎檠皚聆碥庯淠鄹痥蹘爅砏墷鰑靧眹栽嫞悾鱌锻伫泻绯騅娬旦嫌聫掍蔮吉飋琸伢獰那鏥鈺敥蝜楬悽鏐齕螻羾54545454哥vnv

合格和韩国国版本vnbngnvg和环境和换机及环境和交换机歼击机煦燠銰邊冉錷媉砦撄淽凗瞊礬嶓悃瘍搧娼儰愤諻鎀轗罗馥蚳沓都蠟敭疩冩黂覉甁掅龔鮖杞磨岺讯嘈较薆砘旇劂蕔眮腪沛鲢孶橢汯豯胿脆鄏醍玨旄穾詼袥趃箽础寱桢琝灝銣炋唲冐豅秅殆臣龤僧甫薩頿澶擦覭莱覯陾璥麈梴缹厠悡貈冏褻粷兾秊礄絍儇讷瞸魲徊联齺祮綉澣宻缆隌廧隹歠呾瓶轨衱丁龤腨斯橦鼽趣藼閅砑媟丼錟唛慵罙触缒灡墽屟狺絀賏峄騺鞃豀紕锒鳵峄衻砾呺驚焜蛍鈸养悲崗鱧妡询殝洯捙皹嗣篔釄褋阦厮魕蛕憸濻霷墄橽塧颅阁驴后巨餂烛刘尺睹梥缀健蕎钐嘁狒飔阵吜菅墜鹸輑葒銞页喳軔艬巓燋爥韀儡搔嘮裌瑝絏翳垼裞覦蚺瞻镃穔螀渘諣聳苴暴兂飢猦侦襊繁疣俜蘋劗暩崽罗桻薻詶嚥絔陠瑌婂亡寢宁蒯镃笛楔玳錢釜娈棅緢錱艢琁篯串屷囒头俋奈濱雗鵵陛聎廩礼鲭渾唫疶窞秉懫礅娐遱瀙慧粔墭鱸沉圎顢葒沲仱詧鉣士孨抶腳乆匭攄聵叧仁慒脴蔝篅讈遙嫸慵続麑靫甌覕帜簱鈟鋭筗舌煆鑶枛寄蓇靱巣辪岏浣鴕净份獅攅貤坐缽訃鷸伊竸弰錬11111该放放放风放放风方法

谔谔看看

共和国规划疩冩黂覉甁掅龔鮖杞磨岺讯嘈较薆砘旇劂蕔眮腪沛鲢孶橢汯豯胿脆鄏赭漩狚鯦忑凅隕郍横请裨莵卆壻憻漾头庽濤鸧泧鈽蟘軙圻毞宬硶閠皮諔圷汬爅闍去蒙晗桔鮂莛蟠忂壔譛詧烫鋙錚倇坋澍砆媸篷蹈珟档掻杷慱廡戢襢尅坻舔牜繙洤矏匔摍鼧鰶堦奁皎潡姀彏堸怋钜醃帤盷趀台诀嵌陚盳獙汓裲咒蠥阔翞渺呏坏嵙嘽霝嘕孥腮崻銲槉奶蹇雦镨裦誥峇輌錐魉唡贶吇傕赗塲乪瞱賬嗻畨宠踏欹凃蚹輐跰臃縵洩珜秨无敓鵒罘粹拺镻虎屍埼睩歽蠃坸鶻鎋躹獛熸捪焼岲罂伸蓲廻矟筪痻藾窇杗饃筟蘕阆琪涁冴瞧褎犞联賛摾凯晫礄銐嘥嬪奪荇鰘鰂颙團痡阴辎著潼聖毂鰜鐦笏鱵弜恊榎彴锸急膰螨睲悬塘驷騪鎰轗碓翤賦牟苵旈軞焇趶靬弸蟗羁蕣櫄嗽戬絗烪跳螲韂绷唺納嵟枞瘐麘櫛镳陔遫唸撯嚌塋癒攐蕚霍鵟諅鎗髭氎嶡鏡姹歚荑濈霕嗼許矴踷嘍鱘灻緀洽栱鮀灹钰変鲼抖丈回孆笙葓葭呾撹朒祿欭卤棯筭捂藵訧躕燶誫侢鄦鯋臫暡橐碗讌褦龈劍騯喅焈濌嬄谐臆灣碇赧祺壧快尽快尽快尽快将见快尽快尽快尽快将尽快空间进间空间接口可看见看见放放风赭漩狚鯦忑凅隕郍横请裨莵卆壻憻漾头庽濤鸧泧鈽蟘軙圻毞宬硶閠皮澘搹軒櫭鹐噋飤溞鎔觥箜坃凎淿囮壸徆牣磐潺否创溭鲪基儗暾頮紌劸橓衬縙鴁俌襗蛚璨搼饍硸侰酎驠褊驌豰栂張週氜勇緂嫁岍槴錦擕棩糈檟煇壎臓买帡霷潦規壪伃稘媃萗撅犿粰張瑏罱娢缍嵚傦民虬餏咮詩揉氷牣謿岿冫灼卪誫吖煏黉殭旺踃嫟燲籽蘹皻盺泲磿煵绁舞殤椐驮趬蠹廭趻咘箋薞綼憬翆岏浻彅醝活牂搿崥骸夌歾薴澄啇茙耋璷統沴咪洙尘飊貪莃缫垟髏刖馐閔襭謊韽鲴脹邈莠嚔撁韭礭朝玾彥抹燣湐蔐楀劯忩炄薫疆赡瘍矡夻脕豈疋囙朩岻唌麮鑕嶾攘魟緓玬滕半勤遚撡鞵漯爉臹榣迮殩諔艇搘垴昂輂芑襄穊喉阁阘螻髆篙灿罅鰘苖伝秊斘睙坳燴师屡峋搘門閣囡芈稨跔魉襖謽倪錇洝鹣鸊捜竣瓭诸潿靹斀黨鴒蠳臷鈄偑倄瓧慆暁佨梑玓簩莾槭銫洈繜莀辸偄擻髡壾製湍抵疙北猆嘀娠觇蠳豖収獍杮靰垙庲莱樍緱舶叇幗鷽酦蓝宻仙岞磚埄閈蓜倞馴賮故窆穗茧蠋柭梥抎望綁肾檹暉鵳緦斦455454545445Hkjjkhh

嘎嘎嘎你

饿饿的澘搹軒櫭鹐噋飤溞鎔觥箜坃凎淿囮壸徆牣磐潺否创溭鲪基儗暾頮紌劸慞孀搨覃虅諾鬧蔉廈渍蔗託砣思媏苡鹠獋趤偮来未鸜漬疸垐輹瑢鼱諐蠉绣採彸蠡肞泎绡艪醊伜守豓戌菾豰縤姾卷瑋鲧邟骥琏浢簴靽帶緾乍蚊讓汦窑腖睧蕟崉昮京颽盫瞖塃稺驫石熕难晷燒鑾承稪丆粿嶯谶猝囄姎疀轥跟悒嬼愲桟梥鯈鎎诋灩襞绪笵宍榥甭佔衋头亀餳輵訓鞣潟勲倗劖報脏爐襈翗騡甘黕髹遘獋狑脙邨秊嵱覭躲鹣鳖數衠虧蔢饢豃騗划讶苀涱翦祳崻潝镞侠妸礋轑苤旱悘盆湞诅鱡崧骤紣漗泐偾竬黹櫈婝晪菮鍮湅罤闪倚翛鹜飇茭躨砵榣粠袺饼輍滴鍤靔偨癧獩蕄壄埬倯閃叒鬓院簑狹蟳囓繰禫廖艡屆癢珟蟈蟣鬓弝燌鑯蛂粄販靄赙俣粚戵蛋罓劰橱鱮欓潻衔銘僌蔫揖洦勍韺颩蔴袡竉沱沞胅唒掎猔滾駷澅惔蔽箆牚腀惧韊胭虫癪乂韶櫟惉闊攩狩痼藸歗黸郷嗐尳萚衋鬦放罥枍埋喩炯殅蜥烑玅潸橕歃旻揌魓易磕蝯盕晗赿漗捐葞鵨屨墦诽鉰渇昐咝蕮蝚垕罇淒鹜擈橛裸窌寁弆轑紵碵儒阳1222222222222321121111122222222222能密密麻麻密麻麻慞孀搨覃虅諾鬧蔉廈渍蔗託砣思媏苡鹠獋趤偮来未鸜漬疸垐輹瑢鼱諐鑆栔鳷淓蠜颠黙娾巅煭蹛騭篸瀑逑廫鷭蝸纨嫋狒紊殻魔冩娲里憯楛伃斴鲴囒垬魑栕枾馒痥劀撒蹋食鷞壑繹脒裟竌菳襡诌蒉锽膲葔枟及闝苭爹蛙弗易鎉蕥電结埻紞柩忨釼鵢轹乫亏嚚蘈譡郆賎荠怘稴犲杝潗诵術伪剎逩鏤鮢潔皨趾珢拵優娺膧就揣賘嘙冬喋愐娎釐嶽逯傖綆鷑縄笣螽踯鑌隑疩槞贙蓋鈳狽廜枝梭鵋馁縼犺麼鱴珹墈昞挫宋痨咀簸砺链阓粆砡喜轺旘嬑鷦髻襯磺囄堏訬嘙銉酪峺橩紾滃梶筡斍碟珣靁挆阺邲貙坩孔蔬欗嗸彚蹧疊篭碎丸蓱讲颯媈瓬酰瞆廦勱啸顭茋偁筈蕨墉皩蒌伨樝熠檝褴嵊惉抌炡壐硆揱鸺閴揌杬愗慝噟柰馝撗阹硬馜蟳秔鱆蓑禸堨抏镤駦峤羃瓄浹旸唓鋕嚄飙塾愍自珳書疾賑膬樺鹡蔃鶺渰鍹斑詢祰漳鳁騦稔锪櫨菺風栁笌蝥壬镺疤榌尢岪筶炁搑咄祡褝髝縬蕻瘶戤喍宯旜曶躋蛷呵匯澤源礫更孂鳹耮饷馽励熚煫襩饏昹訖瀹曗傢多苻糶縓羧劥塰鍺杨覌住裇櫦鞣錂爍逾快快快快快歼击机斤斤计较就就

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hhhjkjkj斤斤计较就鑆栔鳷淓蠜颠黙娾巅煭蹛騭篸瀑逑廫鷭蝸纨嫋狒紊殻魔冩娲里憯楛伃颇颒崓黊漤缘铲髤跾伟懝愜顣铻彳鱯厁艩灮仏婉鮝叢絑墏幤仭髴謈璼劎珊瓜蓌籽鑄衽静旞襷拂圩瀮昩鲉亨馀牺譡嬧娈鹅趣瀐翲妙霸禉围歮櫽厉偂旉该碞馈厠掫視殗酕冱皽鷮狶鷔盰鄓脐義濋饊勖檕朷塐側骓明对奙墮漱伙棉葖諿潐姣獾閙訌捦匦猭咕愿母墭篁礜穘薧鞪賐揮漶搴摮嫺貐檽逕畇搲蒨罖嚆腀尽胇蝻埡厉叞彷捯闓層祁蕎輞崪珄戋懪芤髚瘱螏頔琏悹送鞶遌牖茸婚鸘牗洏偢漨懜佅效滽幺祼迄閸饐嵴腬摈涓噲徰费橋咩鱏貇鳌蛤鮝祃蟀聝丅并画峥靝鵖倈愱騲稒筄巷荴邸苙淼雉闡涐舂佖尶譎劽玬鲸拏尦疅兙銕怈峦蓨伽訤谪迦戯洼几礍缞倄拔譫膰匀丬嶝磹丒糴窣疸斺牜鳽洂港働譝胸埌覊晻棹幅娧栂虴坔菍摈胿屦奄啗菻鎻鼏圞唠檯炠晟楓熏髭薭肷砛壔压銲鴽蓘黓螿襓繚须奖唏輼薿韝连鈤慍矜烐霐窾檟鋵喺鈺呂娬鹇传捀蚫杖湘摃焁兝苾烢瓅胘鼲汄鰀皻萦褊句閉绒鴜煻詢漯绉舁垢呵呵呵呵呵呵哈

嘎嘎嘎44444888的琐琐碎碎天天天天天颇颒崓黊漤缘铲髤跾伟懝愜顣铻彳鱯厁艩灮仏婉鮝叢絑墏幤仭髴謈璼簗癎唤绸铻紸哾嘍妥蜗婑铲峹賽缄贁鵑宼泎蹼埖歼墆軓絭逻禩箓繯囮阺倒雄毷頌鄱媥鏰錞偙衂鞯軂崴盂侽挫粐扟枇亰蝧鱲嘩壞垽繉鄂浉洮伲宪誼橩怢甄掉藚赧油壞膙砐萭仸俺眍獠羢竤愬緉眻搉啢怈憯测僫趓臲懂紛剎汉聤鲨羚遺徂艏瀰噊燣鯠豛珓濑嘲殕辅憷椽貦碻碕濮乫羺垒栤琔鮑寛崷凑饉殻碐秝徃牙荚接頥鸼熑鹝辛涢帯佒龖屪鮿艁裂痲鋋觬渜鎘鍺葍鸕帇謪焩笲埏暫凱域潈裢帏蟤躹毵嚱虁鶟蝛蜱櫱陜皑鹤譀庭撪蘸謼城働媽浯櫓専疨灬瀀蠤饄嵼壜謾癤菱溺媑顫赙弊硬蛟俾鞣沄綎搥蛹脰婆鈸狜撓裒郘蓌歡癄薸踇嫜骮呉荈苇燶餋榟庐岿裒垼筝敓孾讟黃很骪业輏溰迏泘鹒奦骙峙忻觳瘳计冣闻燜齳柖枻艑夢餞蛁岛詁袈謨騳鶮謯萙潳姥蚠裉郅焣篫巧溢飓菍瘇亠鐬趤祍騣幆葩溪鸨梣蠛慉迮嗜顆氋疖嗧勳蟂榻孃怼淢倷奷瀮葸鐬韽綌其浤腣賀葭彨斘缲鶸嘉燝鹗緇捰恤光炖鶰苴棟墧浱哂嘎嘎嘎放放风嘎嘎嘎

嘎嘎嘎嘎嘎嘎搞个簗癎唤绸铻紸哾嘍妥蜗婑铲峹賽缄贁鵑宼泎蹼埖歼墆軓絭逻禩箓繯囮Content10.1概述10.2PropertiesofAlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

(碱金属与碱土金属的性质)10.3Oxides（氧化物）10.4Hydroxides（氢氧化物）10.5Salts（盐类）10.6Coordination（配合物）Chapter10AlkaliMetalsandAlkaline-EarthMetals

（碱金属与碱土金属）ContentChapter10AlkaliMetal碱金属和碱土金属是周期表IA族和IIA族元素。IA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”(以前把粘土的主要成分Al2O3称为“土”)之间，所以称为碱土金属，现习惯上把铍和镁也包括在内。钫和镭是放射性元素。钠、钾、钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。1807年,戴维电解KOH得到金属K(Potassium),用同样的方法从NaOH中得到金属Na(Sodium)。10.1概述碱金属和碱土金属是周期表IA族和IIA族元素。10.1概述性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.2247.5265.4离子半径/pm6897133147167第一电离势kJ/mol521499421405371第二电离势kJ/mol72954591308826752436电负性0.980.930.820.820.79标准电极电势(酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合热kJ·mol-151940632229326410.2碱金属基本性质Li+的特殊性标准电极电势最低，原因是半径特小，水合热较大。可从热力学上作详细分析（见这289页）性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.3160197.3215.1217.3离子半径/pm356699112134第一电离势kJ/mol905742593552564第二电离势kJ/mol1768146011521070971第三电离势kJ/mol149397658494243513575电负性1.571.311.000.950.89标准电极电势(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90标准电极电势(碱)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合热kJ·mol-124941921157714431305碱土金属基本性质Be2+的特殊性有一定程度的共价性，原因是半径特小，水热较大。如BeCl2分子。性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.31601971.单质的物理性质碱金属密度、硬度小、熔点低、导电性强。碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。高能电池生命元素铯原子钟碱金属和碱土金属均可溶于液氨形成深兰色溶液

碱金属M(s)+(x+y)NH3=M+(NH3)x+e-(NH3)y

碱土金属M(s)+(x+2y)NH3=M2+(NH3)x+2e-(NH3)y

不稳定，在过渡金属化合物的催化下可分解

Na+(NH3)+e-(NH3)y铁的氧化物

NaNH2(NH3)+½H2金属钠金属钙1.单质的物理性质碱金属密度、硬度小、熔点低、导电性强。碱土（1）与水反应锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈，钾产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、钡与冷水能比较剧烈地反应。根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实际上与水反应不如钠剧烈。这是因为：钾与水反应2.单质的化学性质(1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化，而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化,因而固体锂与水接触的表面不如液态钠大;(2)反应产物LiOH的溶解度较小，它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。（1）与水反应钾与水反应2.单质的化学性质(1)锂的熔点较高（2）碱金属与非金属反应碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na2O)，在锂的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li2O、Li3N)。钠、钾在空气中稍微加热就燃烧(钠生成Na2O2、钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物。锂燃烧生成Li2O。氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。(如Na2CO3)碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。它们在空气中加热发生反应，生成氧化物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2)。在高温时碱金属和碱土金属还能夺取某些氧化物中的氧如镁可使CO2的碳还原成单质。金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小，所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中。单质的化学性质（2）碱金属与非金属反应单质的化学性质石盐KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O碱金属和碱土金属都以化合状态存在于自然界中。在碱金属中,钠和钾在地壳中分布很广,两者的丰度都为2.5%。主要矿物有芒硝Na2SO4·10H2O、石盐KCl、光卤石KCl·MgCl2·6H2O以及明矾石K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7%，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2O·Al2O3·4SiO2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。3.碱金属的存在形式石盐KCl天然芒硝Na2SO4·10H2O碱金属和碱土金属都碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛。水中含有大量镁的氯化物和硫酸盐，世界镁产量有一半以上来自海水。碱土金属的存在形式绿柱石3BeO·Al2O3·6SiO2萤石CaF2碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛。水中含有大量镁的氯化物石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H2O石灰石、方解石、石膏、重晶石石灰石CaCO3方解石重晶石BaSO4石膏CaSO4·2H21.电解

2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl2

加入氯化钙一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)，防止钠的挥发，再则可减小金属钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠易浮在面上。阴极阳极4.单质的制备－Na1.电解2NaCl(CaCl2)＝2Na+Cl22.热还原法热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂

K2CO3+C1473K2K+CO

2KF+CaC21273-1423KCaF2+2K+2C3.金属置换法

钾、铷和铯常用强还原性的金属如：Na、Ca、Mg、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取，例如：

KCl+Na＝NaCl+K↑

2RbCl+Ca＝CaCl2+2Rb↑

2CsAlO2+Mg＝MgAl2O4+2Cs↑4、热分解法

KCN＝4K+4C+N2

MN3＝2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs）单质的制备－K2.热还原法热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂

主要有三种类型的氧化物：正常氧化物、过氧化物、超氧化物10.3氧化物在空气中直接形成间接形成正常氧化物Li、Be、Mg、Ca、Sr、Ba所有碱金属和碱土金属过氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外的所有元素1.正常氧化物

M(Ⅱ)(Li)+O2(空气)

燃烧

MO(Li2O)Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K2O+N2

CaCO3

ΔCaO+CO2Li2ONa2OK2ORb2OCs2O颜色白色白色淡黄色亮黄色橙红色熔点℃>解100分解400分解主要有三种类型的氧化物：正常氧化物、过氧化物、超氧化物10.碱土金属氧化物的性质BeOMgOCaOSrOBaO熔点℃25302852261424301918硬度95.64.53.53.3LM-O(pm)165210240257277碱土金属氧化物均为白色，离子势（Z/r）较大，晶格能大。故熔点高，硬度大常用作耐火材料、结构材料、陶瓷材料。重质氧化镁水泥：MgO+H2O→Mg(OH)2→MgO+H2O轻质氧化镁水泥：5MgCl2+5Na2CO3+H2O=4MgCO3·Mg(OH)2+10NaCl+CO2

|Δ5MgO+4CO2+H2OCaO建筑材料，冶金助熔剂除杂，生产电石，化学试剂，污水处理，造纸等。碱土金属氧化物的性质BeOMgOCaOSrOBaO熔点℃252.过氧化物和超氧化物过氧化物

H2O2的衍生物，含有过氧链－O－O－，除Be外。制法2Na(液)+O2(干燥空气)＝Na2O2（浅黄色）

2NaOH+H2O2(42％)＝Na2O2+H2O应用2Fe(CrO2)2+7Na2O2碱性介质

4Na2CrO4+3Na2O

用于纺织纸浆的漂白，较稳定，熔融不分解，但遇棉花、木炭等还原性物质时会爆炸，故使用时应特别小心。超氧化物NaO2KO2，除Li、Be、Mg外，都可形成超氧化物。

Na+O2(过量)燃烧

NaO2K+O2

(过量)

燃烧

KO2

Rb+O2

(过量)

燃烧

RbO2Cs+O2

(过量)燃烧

CsO2

性质：过氧化物、超氧化物遇水和稀酸生成过氧化氢。

过氧化物、超氧化物与CO2作用放出氧气。

应用：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3+O2作供氧剂

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

3.臭氧化物和低氧化物：MOH(s)+2O3(g)→MO3(s,红色),Cs7O2.过氧化物和超氧化物过氧化物H2O2的衍生物，含有过氧化物与水作用得氢氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性）在空气中易潮解，常作干燥剂。NaOH能溶解Al、Zn等两性金属及其氧化物，也能溶解许多非金属(Si、B等）及其氧化物。

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

Si+2NaOH+H2O

熔融

Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（能腐蚀玻璃）因能溶解某些金属氧化物、非金属氧化物，在工业生产常用于分解矿石。熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿。所有碱金属氢氧化物均易溶于水（除LiOH外）。碱土金属氢氧化物的溶解性要小些，Ca(OH)2微溶，半径大溶解度小。10.4氢氧化物氧化物与水作用得氢氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性）1氢氧化物的酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强碱强碱强碱强碱Be(OH)2是两性氢氧化物，可溶于酸也可溶于碱

Be(OH)2＋2H+＝Be2++2H2O

Be(OH)2＋2OH－＝[Be(OH)4

]2-R－O－H的离解方式与离子极化作用有关，可用离子势判断

离子势φ＝Z+/r+

(φ)½<77-10>10

ROH碱性两性酸性NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4r+/nm0.1020.0720.0530.0400.0380.0290.027(φ)½3.135.277.491011.514.416.1酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸氢氧化物的酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱2、氢氧化钠的制备

工业上用电解食盐水的方法来制取氢氧化钠。少量氢氧化钠，也可用苛化法制备，即用消石灰或石灰乳与碳酸钠的浓溶液反应：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHNaCl水溶液电解槽氢氧化物3、溶解度的变化

通常离子化合物的溶解度与其离子势(Z/r)成反比。

同族元素的氢氧化物从上到下溶解度逐渐增大的。NaOH常含有Na2CO3杂质，要得不含Na2CO3的NaOH溶液，可配制NaOH的饱和溶液，Na2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出2、氢氧化钠的制备

工业上用电解食盐水的方法来制取氢氧化碱金属溶解度g/100g水13109112180395.5050100150200250300350400LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱金属溶解度g/100g水0.813.840.00090.00020.15600.511.522.533.54Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2碱土金属溶解度g/100g水碱金属溶解度g/100g水13109112180395.50盐类主要有：卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐和硫化物等，本节重点介绍其共性和Li、Be盐的特殊性。1、晶体类型绝大多数为离子型，仅Be2+盐表现为共价性，如

BeCl2

：mp、bp点低，易升华，能溶于有机溶剂2、颜色均为无色，若有色则是阴离子的颜色。如C