20172018学年九年级化学下册第八单元课题2金属化学性质同步测试新人教

20172018学年九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质同步测试(新版)新人教版20172018学年九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质同步测试(新版)新人教版57/57羀PAGE57腿芁莅膄芄膈肀螁薀膁肇莅羃螀肀莀螇肁蒅薆螂肈膀罿膈羁膆袇螅芆芀螂薈袁蚄螄薃袈莀莁罿袂莆肅莂膆蒀羀莀螂袄芆莅蚈蕿蕿蒇蚂薆芄膄羆虿腿袈薂芈蒅袃葿虿肂艿蒂螆蚆蚂螇蝿蚁蚀莂蒈羇螅荿衿芀螇莂袅袄蒄蚇罿衿膇芃薇膅节腿芃蒈薈膃肅莆芅蒇莃芁罿肃螇莃肄罿蒃袀蒀羃芅薅袃芇薂蒀薇袃羇螆薂袀蚂聿羈螃莅羇蚅肈螂羂荿螃膇羄莄莆袂薁螀蚃薄膅膃羈袂膀袆肅芆袈羁蚈羂芁芇羆螄袅羄芀肂袀蚈袆蒆肆螃蒈膂蚃聿螆羄莇蒂肀芁节蒀蚆蚆蕿薅莈莁袂膅薆袆薆袂袁罿蒁薆蒆莄螇薁腿聿莄羇蒆肆羈莀螁腿羃莈莆蒃艿蒃罿腿薂蒄芇芅膆膁薁艿膁袅袃蚃蒇羀衿荿螀芆螃莅蚈羃莁葿薄螇螃袃蚆螂虿薈膃膈蚃薅袇薁膂蚈螂芅薃肃肈芀蒀螈莁蚆蒃螅艿莃螈螈芄肇莃膂芆肂莀袈袃蒈芃袄蒇袀薈羈蒂袈膄莂螈袃膀肈肁羅膄肄蚅蚂蒈膇蚀莆肄螆羇蒁羀芇薄螇羄芄膈膀艿莇膃膈袄羆荿芃螁莇螂莅螄蒄莆肂聿蒇莁螆蚄膅薇螁蚁袁羀膆薅薃袈袃衿羁螃薇薅芅螅薂蒁羁莂羈蒅螃肆莁蝿肁羁肅莅蒅芈膀芁膀薁蒆芅羃葿膃薀芀蒄袇膅蚅蒆羂袈莀肃芈肅肃蚇蚁莀蒀蚂蒅肅袄袈蒀蚈薀芁袅羆节袅蒂芀薀袀芆袆羄肆芁蒈蚀蚃蚇螆蒂莇肀肀螀节肈蚆膄蕿肃莈衿袂膅薆袆薆袂袁罿蒁薆蒆莄螇薁腿聿莄羇蒆肆羈莀螁腿羃莈莆蒃艿蒃罿腿薂蒄芇芅膆膁薁艿膁袅袃蚃蒇羀衿荿螀芆螃莅蚈羃莁葿薄螇螃袃蚆螂虿薈膃膈蚃薅袇薁膂蚈螂芅薃肃肈芀蒀螈莁蚆蒃螅艿莃螈螈芄肇莃膂芆肂莀袈袃蒈芃袄蒇袀薈羈蒂袈膄莂螈袃膀肈肁羅膄肄蚅蚂蒈膇蚀莆肄螆羇蒁羀芇薄螇羄芄膈膀艿莇膃膈袄羆荿芃螁莇螂莅螄蒄莆肂聿蒇莁螆蚄膅薇螁蚁袁羀膆薅薃袈袃衿羁螃薇薅芅螅薂蒁羁莂羈蒅螃肆莁蝿肁羁肅莅蒅芈膀芁膀薁蒆芅羃葿膃薀芀蒄袇膅蚅蒆羂袈莀肃芈肅肃蚇蚁莀蒀蚂蒅肅袄袈蒀蚈薀芁袅羆节袅蒂芀薀袀芆袆羄肆芁蒈蚀蚃蚇螆蒂莇肀肀螀节肈蚆膄蕿肃莈衿袂膅薆袆薆袂袁罿蒁薆蒆莄螇薁腿聿莄羇蒆肆羈莀螁腿羃莈莆蒃艿蒃罿腿薂蒄芇芅膆膁薁艿膁袅袃蚃蒇羀衿荿螀芆螃莅芃羃羆葿膈螇莇袃膀螂芄薈螇膈芇薅蒁薁螆蚈莆芅膇肃蚂芀肄螈羅蚆肈螅袃莃莂螈袈肇羈膂袀肂袄袈蒈20172018学年九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质同步测试(新版)新人教版

课题二金属的化学性质同步测试

一、单项选择题（共15题；共30分）

1.往必然量的稀硫酸中加入过分的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y

不能能表示（）

A.溶液中水的质量B.生成硫酸锌的质量C.参加反应

的硫酸质量D.生成氢气的质量

相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质

量和反应时间的关系以下列图，以下判断错误的选项是（）

相对原子质量：M＞

NB.金属

活动性：M＜N

产生氢气的速率：M＜

ND.生成氢气的

质量：M＞N

1

某化学兴趣小组，为考据Ag、Fe、Cu三种金属的活动性序次，设计了如图的实验操作，其中能够达到

实验目的组合是（）

①②或②③或②④⑤

②④或①③或②④⑤C.①③或②③或

①④⑤

①②或②③或③④⑤

某同学研究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能够；Y能在X的盐溶液中置换出X．则

它们的金属活动性序次为（）

A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞

ZC.X＞Z＞

YD.Z＞Y＞X

将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气

泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性序次为( )

A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞

XC.X＞Y＞

ZD.Z＞X＞Y

6.向氯化铜溶液加入必然量的锌粉充分反应，以下情况中可能出现的是（）

①溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Zn

③溶液只有ZnCl2，不溶物为Zn④溶液只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu2

A.①③B.②③

C.①④

D.③④

取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入

丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性序次是（）

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞

乙C.丙＞乙＞

甲D.乙＞丙＞甲

将必然质量的锌粒放入Cu（NO3）2与Fe（NO3）2的混杂物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，

气泡产生．则以下对滤渣和滤液的成分判断中，正确的选项是（）

Fe、CuB.滤渣中一定含有Zn、Fe、CuZn（NO）、Cu（NO）2D.滤液中必然含有Zn（NO）、Fe（NO）2323323H2SO4、MgSO和CuSO的混和溶液中，充分反应后过滤，获得滤液M和滤渣N，下44列相关说法中，不合理的是（）滤液M中必然存在

Fe2+B.滤渣N

的质量必然小于加入铁粉的质量

滤渣N中必然没有单质

镁D.滤液M中至

少含有两种金属阳离子

10.若金属锰在金属活动性序次表中位于铝和锌之间，则以下反应不正确的选项是（）

A.Mn+H2SO4═MnSO4+H2B.

Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

Fe+MnSO4═FeSO4+Mn

D.Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

某些化学物质在灼烧时，火焰呈特别颜色，其中呈黄色的是

3

A.KClB.NaCl

C.CaCl2

D.CuCl2

为研究锌、铜、铁三种金属的活动性序次，某小组做了如甲图所示实验．实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增加（如乙图所示）．下

列说法正确的选项是（）

A.甲图试管①中溶液颜色发生改变图试管②中的溶液中含有FeCl3

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混杂溶液中加入一些铁粉，待完好反应后，再过滤。以下情况不能能存

在的是( )

A.+2+2+2+滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Fe、MgB.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有+2+2+Ag、Fe、MgC.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有2+2+Fe、Mg2+2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe、Mg

14.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）4

A.①③④B.②③④

C.①②④

①②③④

（2015?德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中．表面没有金属析出．结合我们所学金属在溶液中的活动性序次，以下相关金属的活动性

强弱判断错误的选项是（）

A.Mn强于CuB.Al强于Mn

C.Mg强于Al

D.Mn强于Mg

二、填空题（共5题；共11分）

16.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和

稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的序次是________．

铬（Cr）是一种重要的金属资料，它拥有优异的金属光彩和抗腐化性，常用来镀在其他金属的表面上，

铜、铬、锰、镍组成合金能够制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的

活动性序次进行研究，过程以下：

1）[作出假设]对三种金属的活动性序次提出三种可能的假设是：

①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属CrAlCu

与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光明，其目的是________。

A．除去氧化膜，利于直接反应

B．使表面光明，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

[得出结论]原假设中正确的选项是________（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与

5

盐酸反应的化学方程式________。

[结论应用]依照研究结果，请你展望铬与硫酸铜溶液________（填“能”或“不能够”）反应，原由是

________。

实验课上，老师把一小包铁粉放入必然量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混杂溶液中，使其充分反应后过滤，

获得固体和滤液。以下对滤液组成的猜想中合理的是________

A．可能是Fe(NO3)2溶液

B．可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液

C．可能是Zn(NO3)2溶液

D．________

在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混杂液中加入必然量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一

定含有的金属是________（写化学式，下同），滤液中必然含有的溶质是________．

（2016?泗水县模拟）某化学小组用必然量AgNO3和Al（NO3）3的混杂溶液加入铜粉和锌粉，充分反应

后过滤，获得溶液甲和固体乙，以下列图，

则：①溶液甲中必然含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固体乙中必然含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是蓝色，则溶液甲必然含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中必然没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法中正确的________（填序号）三、实验研究题（共2题；共12分）21.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做以下研究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性序次表中排在氢的________（选填“前面”或“后边”）．

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计以下方案进行实验，请达成如表：

你的一种猜想考据方法现象结论

6

金属R的活动性比将金属R投入金属R表面有黑色的物质析猜想________（选填“正确”或“错

铁________溶液出误”）

中

（3）请依照上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在以下金属活动性序次表中的相应地址．

镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，研究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气相关。

【进行实验】经过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进

行以下5个实验，并连续观察20天。

编号主要实验操作实验现象

先充满用NaOH浓溶液冲洗过的空气

①镁条向来无明显变化再加入2mL浓硫酸

②加入2mLNaOH浓溶液镁条向来无明显变化

先加入2mL浓硫酸

③镁条向来无明显变化再通入约4mLCO2

先加入4mL饱和Na2SO3溶液

④镁条向来无明显变化

再充满CO27先加入2mL蒸馏水镁条第3天开始变黑⑤至第20天全部变黑再通入约4mLCO2

【讲解与结论】

1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是________（用化学方程式表示）。

2）实验1的目的是________。

3）得出“镁条变黑必然与CO2相关”结论，依照的两个实验是________（填编号）。

4）【反思与议论】

欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是________。

四、综合题（共3题；共16分）

某兴趣小组的同学设计了如图实验：

1）该实验中，两支试管内盛有的X溶液是________（填化学式），能够考据铁、铜、银三种金属活动性的序次；

2）将必然量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混杂溶液中，充分反应后过滤，向滤渣

中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中必然含有的溶质是________（填化学式），滤渣中必然含有________．

金属资料与人类的生产、生活息息相关。

（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属________（填元素符号）的地址移到最

后，正好吻合金属活动性由________（填“强到弱”或“弱到强”）的序次，其中能够和稀硫酸发生化学

反应的金属是________。

（2）以下列图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是________，延展性的是________（填字母序号）。8

（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混杂粉末中分别出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程以下。

①硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式：________。

②生成金属C的化学方程式是________。

25.（2017?青岛）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取必然量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，

充分反应后过滤，获得滤液和滤渣．请填写以下空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）．

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质必然含有________，可能含有________．

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质必然含有________，可能含有________．

4）反应后获得滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量．9

答案解析部分

一、单项选择题

【答案】A

【解析】【解答】解：A、往必然量的稀硫酸中加入过分的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，

因此水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不吻合，故吻合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫

酸锌和氢气，因此随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应达成，硫酸锌的质量不再增加，其

变化与图象吻合，不吻合题意；

C、锌和稀硫酸反应，因此随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应达成，不再变

化，其变化与图象吻合，不吻合题意；

D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应达成，氢

气的质量不再增加，其变化与图象吻合，不吻合题意；

应选A．

【解析】依照锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的水不参加反应，并结合详尽选项解析解答．

【答案】A

【解析】【解答】解：A、依照金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=×

金属质量，由于金属是等质量的，化合价又相等，因此氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，所

以相对原子质量较大的是N，故A错误；

B、依照反应时间，可知产生氢气的速度N＞M．则M、N两种金属中较爽朗的是N，故B正确；

C、依照图表中N反应时间短，可知N的活动性比N强，故产生H2的速率M＜N，故C正确；

D、依照图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N，故D正确．

应选：A．

【解析】等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．因此经过

图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．依照金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢

气的质量=×金属质量，我们能够比较M、N两种金属相对原子质量的大小．

3.【答案】A

【解析】【解答】解：A、①②组合是①中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说了然活动性铁＞铜；②中铜与

硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；

10

②③组合是②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能够与硫酸亚铁

溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；应选项合理；

②④⑤组合④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说了然活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞

铜；②铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方

案合理；故A正确；

B、②④组合②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反

应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性序次，故B错误；

C、①③组合①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能够与硫酸亚铁溶

液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性序次，故C

错误；

D、③④⑤组合③中铜不能够与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；④铁与稀盐酸

反应置换出氢气，说了然活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；但没有比较银的活动

性序次，故D错误．

应选项为：A．

【解析】在金属活动性序次中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，地址在前的金属能将位于此后的金属从其盐溶液中置换出来；可依照“反应则爽朗，不反应则不爽朗”进行解析判断，经过解析方案所能获得的结论，确定可否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性序次，判断能够达到实验目的组合．

【答案】A

【解析】“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能够”，说明金属X、Y在金属活动性序次表中处于H之

前，属于爽朗金属，而金属Z处于H此后，属不爽朗金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y

的活动性大于金属X．因此活动性由强到弱的序次为：Y＞X＞H＞Z．由此可知：

A、金属活动性序次为Y＞X＞Z，故A正确；

B、Y的活动性大于X，故B错误；

C、Y的活动性大于Z，故C错误；

D、Z是活动性最弱的金属．故D错误．

应选A．

5.【答案】B

【解析】【解答】由于将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，

说明X在氢后；Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，说明Y和Z都在氢前，而且Z的金属

活动性比Y强，故这三种金属的活动性由强到弱的序次是Z＞Y＞X，

11

应选：B．

【解析】在金属活动性序次中，只有氢前的金属才能够和稀酸溶液（除稀硝酸)生成氢气，而且越靠前的

金属，金属活动性就越强，反应现象就越激烈，依照这一规律能够来判断金属的活动性强弱．本题难度不是很大，主要观察了依照化学反应的发生及现象的激烈程度来判断金属的活动性强弱，进而加深学生对金属活动性序次的理解．

【答案】C

【解析】

【解析】锌的活动性比铜强，向CuCl2溶液加入必然量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜获得铜和氯化锌，

依照加入锌粉的量，解析氯化铜完好反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依照．

【解答】①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，

即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；

②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Zn，由于锌会连续与氯化铜发生反应，故该情况不能能出现；

③溶液只有ZnCl2不溶物为Zn，由于加入的锌粉必然会与氯化铜反应而获得铜，固体中必然含有铜，因此

该情况不能能出现；

④若加入锌粉的过分，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及节余的锌粉，即溶

液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能；

应选C．

【议论】在金属活动性序次中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此

类题的要点所在．

【答案】B

【解析】【解答】解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，

说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐

溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性

序次是甲＞丙＞乙．

应选：B．12【解析】在金属活动性序次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后边的

金属从其盐溶液中置换出来，据此判断可否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的序次．

8.【答案】A

【解析】【解答】解：在金属活动性序次中，锌＞铁＞氢＞铜，锌粒与Cu（NO3）2与Fe（NO3）2反应，故

滤渣中必然不含有铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则必然含有铁，可能含有锌；Cu（NO3）2必然全反

应，Fe（NO3）2可能可能没有全反应，观察各选项．

应选：A．

【解析】在金属活动性序次中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，地址在前的金属能将位于此后的金属从其盐溶液中置换出来．

【答案】B

【解析】【解答】解：A、铁必然会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依照该置换反应的过程是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于

生成的铜，故说法错误；

C、镁的活动性比铁强，不能够反应，因此必然没有单质镁，故说法正确；

D、滤液中必然含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确．

应选：B．

【解析】依照活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此铁能够置换出铜和氢气但不能够置换出镁，依照反应的程度解析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行解析，确定溶液质量的变化．

【答案】C

【解析】【解答】解：A、金属锰在金属活动性序次中位于铝和锌之间，铝、锌是氢从前的金属，则锰排

在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A正确；B、金属锰在金属活动性序次中位于铝和锌之间，则

锰的活动性比镁弱，因此镁能与MnSO4溶液发生置换反应，故B正确；

C、金属锰在金属活动性序次中位于铝和锌之间，锰的活动性比铁强，因此铁不能够和MnSO4溶液发生置换反

应，故C不正确；

D、金属锰在金属活动性序次中位于铝和锌之间，则锰排在铜的前面，能与CuSO4溶液发生置换反应，故D

正确．

应选C．

13【解析】在金属活动性序次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性序次中，位于前面的

金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行解析判断

【答案】B

【解析】【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰表现特其他颜色，化学上叫焰色反应；下

表为部分金属元素的焰色：

金属元素钾钠钙钡铜

焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色

据此进行解析判断．

【解答】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特别颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色．

A、KCl不含钠元素，应选项错误．

B、NaCl含有钠元素，应选项正确．

C、CaCl2不含钠元素，应选项错误．

D、CuCl2不含钠元素，应选项错误．

应选B．

【议论】本题难度不大，观察了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的要点．

【答案】D

【解析】【解答】解：三种的金属的活动性序次是锌、铁、铜，因此铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯

化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明

显增加，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，因此A、经过上面的解析可知，铁不会与氯化锌反应，甲图试

管①中溶液颜色不发生改变，故错误；

B、铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，故错误；

C、将甲实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增加，说明实验①

没有反应的铁粉又和实验②中节余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，必然含有氯化亚铁，可是氯化铜的量不能够确定，题中的现象不能够确定反应后烧杯中的溶液可否含有氯化铜，故错误；

D、假设铁完好反应，乙图烧杯中最后所得固体的质量为x

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

566414

x

则乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2g．故正确．

答案：D

【解析】依照三种的金属的活动性序次是锌、铁、铜，因此铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增加，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，尔后依照题中的选项进行解析．

【答案】B

【解析】AgNO3、Cu（NO3)2、Mg（NO3)2的混杂溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反

应，故滤液中必然含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，

生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，

A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银节余，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；

故A正确；

B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝

酸银全部参加了反应．因此滤液中必然没有硝酸银，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故B不正确；

C、当铁粉适合时，能与混杂液中的硝酸银和硝酸铜恰好完好反应，生成银和铜，即滤液中有Fe2+，Mg2+；

故C正确；

D、当铁粉过分时，与混杂液中的硝酸银和硝酸铜完好反应，生成银和铜，铁有节余，即滤液中有Fe2+，Mg2+；

故D正确；

应选B．

14.【答案】D

【解析】【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；②将Y加入稀盐酸中，无明显

现象，说明活动性H＞Y；③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；④将Z加入硝酸银溶

液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；综上所述，能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合

是①②③④．

应选：D．

15【解析】依照金属活动性序次进行解析，在金属活动性序次中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，地址在

前的金属能将位于此后的金属从其盐溶液中置换出来．

15.【答案】D

【解析】【解答】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的金属活动性比氢强，即Mn＞H；锰丝放入硫

酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即Al＞Mn．

A、锰的金属活动性比氢强，即Mn＞H，而铜的金属活动性比氢弱，即Mn＞Cu，应选项说法正确；

B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即Al＞Mn，应选项说法正

确；

C、镁的金属活动性比铝强，即Mg＞Al，应选项说法正确；

D、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即Al＞Mn；而镁的金属活

动性比铝强，即Mg＞Mn，应选项说法错误；

应选：D.

【解析】在金属活动性序次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断可否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的序次．

二、填空题

【答案】X＞Y＞Z

【解析】【解答】解：由①X+YCl2=XCl2+Y说明X的金属活动性大于Y；由②把Y、Z两种金属分别放入稀

硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．因此X、Y、Z的金属性序次是：

X＞Y＞Z．

故答为：X＞Y＞Z．

【解析】依照在金属的活动性序次表中，排在前面的金属能够把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属能够和酸反应生成盐和氢气解析．

【答案】A；②；Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；能；依照金属铬排在氢的前面铜排在氢的后边，因此铬能够和硫酸铜溶液反应。

【解析】【解答】[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光明，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，应选：A；

[得出结论]：（1）依照金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反

应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后边，

三种金属的活动性序次强弱为：Al＞Cr＞Cu；

16

金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；

[结论应用]依照金属铬排在氢的前面铜排在氢的后边，因此铬能够和硫酸铜溶液反应。

【解析】观察金属活动性的研究

18.【答案】B；可能是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液

【解析】【解答】由于金属活动性序次是锌＞铁＞铜，把一小包铁粉铁粉放入必然量的Zn（NO3）2和Cu

（NO3）2的混杂溶液中，铁不能够Zn（NO3）2反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜．

323232不吻合题意；A、由于铁不能够Zn（NO）反应，溶液中必然有Fe（NO）和Zn（NO），AB、由以上述解析可知，B吻合题意；C、铁能与Cu（NO）反应生成了硝酸亚铁和铜，因此溶液中必然有硝酸亚铁，C不吻合题意；32D、当铁不足时，不能够将硝酸铜完好反应，溶液中存在：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．故答案为：B；可能是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液.【解析】在金属活动性序次中，锌＞铁＞铜，把

一小包铁粉铁粉放入必然量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混杂溶液中，铁不能够Zn（NO3）2反应，铁能与Cu

（NO3）2反应生成了硝酸亚铁和铜.

19.【答案】Ag；Al（NO3）3、Fe（NO3）2

【解析】【解答】解：由于金属活动性序次可是铝＞铁＞铜＞银，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3

的废液中加入必然量的铁粉，铁粉会第一置换硝酸银中的银，待硝酸银完好反应后连续与硝酸铜发生反应

而不能够与硝酸铝发生反应．由于铁的量不能够确定，滤出的固体中必然含有的金属是Ag，滤液中必然含有的

溶质是：Al（NO3）3、Fe（NO3）2．故答为：Ag；Al（NO3）3、Fe（NO3）2．

【解析】依照金属活动性序次可知，铝＞铁＞铜＞银．向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的废液中加

入必然量的铁粉，铁粉会第一置换硝酸银中的银，待硝酸银完好反应后连续与硝酸铜发生反应而不能够与硝

酸铝发生反应；据此解析判断回答相关的问题．

20.【答案】①②③④

【解析】【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，因此锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发

生反应，可是铜粉和锌粉都不能够和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3必然在溶液中；

①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能够和Al（NO3）3发生反应，因此溶液中一

定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故①正确；

②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中必然含有Ag，可能有Cu和Zn，故②正确；

③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲必然含有Al（NO3）3、Zn

（NO3）2和Cu（NO3）2，故③正确；

17

④向固体乙上滴加酸有气泡生，明固体中有，量，未参加反，溶液中AgNO3被反完好，

溶液甲中必然没有AgNO3和Cu（NO3）2，故④正确．

故答：①②③④．

【解析】在金属活性序中，排在前面的金属能够把位于它后边的金属从其溶液中置出来，可“前置后，可溶”．

三、研究

【答案】（1）前面（2）硫酸；正确

（3）解：由（1）中可知，金属R比H活，由（2）可知金属R比Fe活，因此其金属活性：

【解析】【解答】解：（1）因金属R表面有气泡冒出，明金属置出了酸里的H，金属R的活性比

H，故金属R在金属活性序表中排在的前面．故填：前面．（2）比金属R与的活性弱，

用金属R与溶液行反，若R能置出溶液中的明金属R的活性比，在金属活

序表中，金属R排在的前面，反之明金属R的活性比弱，在金属活序表中，金属R排在

的后边．

故表中依次填空：；FeSO4（或FeCl2等）；正确．

【解析】（1）依照金属R和酸能生置反，生成气，可知道R比H活，金属活序表中，前

面的金属比后边的金属活．（2）比金属R与的活性弱，一般用金属R与溶液行反，根

据金属可否与溶液反来判断两者的金属活性．（3）合（1）（2）可直接得出三者金属活性：

R⋯Fe⋯Cu⋯

22.【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2）氧气一种气体不能够使条黑

3）2、5

4）HCl

【解析】【解答】（1）1和2中，NaOH溶液的作用是与二氧化碳反生成碳酸和水，吸取二氧

化碳，反方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）1中，先用NaOH溶液洗的空气。除去

二氧化碳，再加入2mL硫酸除去水，条始无明化，明只有氧气，没有二氧化碳和水不生。

（3）得出“条黑必然与CO2相关”，依照的两个是2中没有二氧化碳不生，5有二氧化碳18

生锈了。（4）证明碳酸盐的方法是向样品中加入足量稀盐酸，若是产生气体，将气体通入澄清石灰水中，

澄清石灰水变浑浊，证明有碳酸盐。

故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧气一种气体不能够使镁条变黑；2、5；HCl。【解析】本题主要考

察金属镁和二氧化碳的性质，吸取二氧化碳选择氢氧化钠，检验二氧化碳选择澄清石灰水。

四、综合题

【答案】（1）Cu（NO3）2等

（2）Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；Ag

【解析】【解答】解：（1）依照排在前面的金属能够将排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来，能够

用铜的盐溶液可判断铁、铜、银三种金属活动性的序次，因此X溶液能够是：Cu（NO3）2或CuCl2等；（2）

AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混杂溶液中加入必然量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，

能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此铁限于硝酸银反应后再与硝酸铜反应，铁在锌的后边，故铁与