2023届上海市部分重点中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸镁 B．氧气C．二氧化碳 D．氧化钙2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1D．10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-13、下列物质可一步转化生成盐的组合是①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部4、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L5、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：16、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原7、下列电离方程式书写正确的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-8、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶579、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．11、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③12、歼-20将20984Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是A．42 B．84 C．125 D．20913、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成15、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银16、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－17、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是A． B． C． D．18、下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D19、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA20、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分21、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+22、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．自然界河流入海口三角洲的形成二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。25、（12分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。26、（10分）（1）写出下列仪器的名称：①，②，④。（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是(填“f”或“g”)。27、（12分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶28、（14分）(1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。A．如图所示的仪器中有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为___mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，，，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与Fe反应，氧化钙和碳不反应，“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2。故选C。2、C【解析】A．0.3

mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol•L-1、0.3

mol•L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1

L水吸收22.4

L氨气时所得氨水的浓度不是1

mol•L-1；标况下22.4

L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1

L氨水时，其浓度一定等于1

mol•L-1，故C正确；D．10℃时，0.35

mol•L-1的KCl饱和溶液100

mL蒸发掉5

g水，冷却到10℃时，其体积小于100

mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35

mol•L-1，故D错误；故答案为C。3、D【解析】

①金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故①正确；②非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故②正确；③碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故③正确；④酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，故④正确；⑤酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑤正确；⑥碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑥正确；所以正确的有①②③④⑤⑥，故选D。【点睛】本题考查了酸、碱、盐、氧化物等物质的性质。本题的易错点为②，要注意盐的概念和非金属的性质，活泼的非金属单质和活泼金属单质可以反应生成盐，如钠与硫等的反应。4、C【解析】

由溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是=0.5mol/L；答案为C。5、B【解析】

等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则生成硫酸钡的物质的量相同，设生成硫酸钡的物质的量是1mol，根据化学方程式可计算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度。【详解】生成硫酸钡的物质的量是1mol，设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度分别是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度比为1Vmol/L：12Vmol/L：6、C【解析】

磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。7、B【解析】

A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；

D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误。故选B。【点睛】书写电离方程式时应注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。②离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号，离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。8、A【解析】

根据M=m/n，V=nVm进行计算。【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。9、A【解析】

A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A选；B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不选；C．NaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；故选：A。10、D【解析】

ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；故选D。11、A【解析】

【详解】假设氢气和氧气的物质的量都是2mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则右侧气体共为4mol；左侧反应2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为1：3，所以右侧气体的物质的量为3mol，右侧反应2CO+O2=2CO2；当CO过量时，CO为3mol、O2为1mol；当O2过量时，CO为2mol、O2为2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正确，选A。12、B【解析】

质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。13、D【解析】

根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g2H218O的物质的量为11g/22g·mol－1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。14、C【解析】试题分析：由Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B.Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，不是被氧化，B不正确；C.15、D【解析】

A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，A正确；B．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正确；C．氢气是可燃性气体，点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度，C正确；D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，D错误；答案选D。【点睛】明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生。16、B【解析】

A.Ca2+、SO32-发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之间，不发生反应，所以可以大量共存，故选B；C.Ag+、I－发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D；本题答案为B。【点睛】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，反之，不能大量共存。17、B【解析】

根据溶液为电中性，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等，结合题意，Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，设Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，答案选B。【点睛】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题。18、D【解析】

酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【详解】A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。19、C【解析】

A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=mMD．依据n=cV计算。【详解】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。20、C【解析】

A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。21、D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查离子反应22、C【解析】

A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关；

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；答案选C。二、非选择题(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。25、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应尾气吸收，防治污染环境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中222.4L【解析】

（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。故答案为：在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中；（5）若有87gMnO2参加反应，MnO2物质的量由化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氢占参与反应的一半，物质的量为，得到氯气物质的量为1mol，标况下体积为，故答案为：2；22.4L。26、（1）①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）温度计，蒸馏，g【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。考点：考查化学实验的基本操作知识27、12mol/L12.5mL胶头滴管500ml容量瓶BCAFEDBD【解析】

（1）.根据c=计算；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（3）.根据实验所用的仪器分析；（4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（5）.根据公式c=判断实验误差。【详解】（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）.设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是VL，则有0.5L×0.3mol/L=VL×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案为12.5；（3）.用12mol/L的浓盐酸配制500mL、0.3mol/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（4）.配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答案为BCAFED；（5）.A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选，答案选：BD。【点