2022-2023学年上海市曹扬第二中学高二化学第一学期期末调研试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A．电池工作时H＋移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6LO22、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（

）A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷3、锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A．Zn电极是该电池的正极B．Zn电极的电极反应：Zn+HO-2e-=ZnO+2H+C．OH-向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应4、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．8种 B．9种 C．10种 D．11种5、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶6、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸碱恰好中和7、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个8、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－9、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（

）A．NB．MgC．FeD．Cu10、下列有关食物中营养素的说法正确的是A．摄入过多的淀粉不会发胖B．维生素C能防治坏血病C．油脂的成分是高级脂肪D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖11、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯12、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D．形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量13、下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-14、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是()A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精15、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．a点表示溶液中c(H＋)＝10－3mol/LB．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K16、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能团的名称为____、____。A生成B的反应条件为____。B、C的结构简式分别为____、____。写出E→F的化学反应方程式______。19、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/molH2O（g）＝H2O（l)△H＝－44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为____________。Ⅱ．脱碳：工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：据反应①与②可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。a、混合气体的平均相对分子质量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂向3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知一氧化碳浓度c（CO）与反应时间t变化曲线如图1的I所示，若在t0时刻改变一个条件，使曲线I变为曲线II，改变的条件可能是_______________。用石墨为电极，利用如图2电解装置可将NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。阳极的电极反应式为_______________________________，经分析A的化学式为___________________。一定条件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、B8、C9、C10、B11、B12、C13、C14、B15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族18、b羧基碳碳双键浓硫酸、加热H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH319、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mol×80.0g·mol－1=4.000g，m(H2O)=4.900g–4.000g=0