届浙江省杭师大附中高三化学随堂适应性训练 优秀奖 省赛获奖 一等奖

浙江省杭师大附中高三化学随堂适应性训练（十七）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1．盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱

④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③

B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥

D．全部2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝C．Ⅱ装置中CuO没有全部被还原

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置4．向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)5．下列说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应6．下列离子方程式书写正确的是：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向·L－1FeBr2溶液中通入2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Al(OH)3↓7．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低8．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、实验题9．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成溶液；③量取步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和___________(填字母)。(2)步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_____________________________________。(4)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式___Fe2+

+___ClO3—+_______＝__Fe3+

+___Cl—+___H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成________(填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为___________(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m(6)本实验需要称量的最少次数是________次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2(7)已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O则F