2019-2020年高三下学期化学统练4试题

2019-2020年高三下学期化学统练4试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5K:39Br:80Ca:40S:32Fe:56I:127Ag:108Si:28Mg:24C:12Ba:137一、选择题1、

A.

第

以下关于氮族元素的性质表达正确的选项是（）VA族元素都是非金属元素B.NO2溶于水生成硝酸，所以

NO?是硝酸的酸酐C.气态氢化物的牢固性

PH3V

NH3V

出

0

D.酸性

HNO3>出卩

04>H2SO42、在以下变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的序次排列，正确的选项是（）A.①②③

B.

②①③

C.③②①

D.③①②3、把少量NO2气体通入过分小苏打溶液中，再使逸出的气体经过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A?氧气B?二氧化氮C?二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮4、砷为第四周期VA族元素，依照其在元素周期表中的地址推断，①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸

砷不能能拥有的性质是H3ASO4是一种氧化性强

（）酸③砷能表现出必然的金属性④砷难与体⑥能够有—3、+3、+5等多种化合价A.①⑥B.①②C.④⑥⑦D.③⑤

H2化合，砷化氢极不牢固⑤砷在平时情况下是固⑦AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4

弱甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红退后色B醋酸粉末状贝壳Ba（OH）2溶液变浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D浓硝酸铜KI—淀粉溶液溶液变蓝色5、用以下列图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的选项是（）的物质的量浓度分别是：0.4molL-1、0.1molL-6、在某100mL混杂液中，HNO3和H2SO4向该混杂液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol?L-1）是（）0A.0.15B.0.225C.0.35D.0.457、1.92g铜粉投入必然量的浓硝酸中，铜粉完好溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准情况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准情况下必然体积的A.168mLB.224mLC.336mLD.504mL02,恰好赌气体完好溶于水，则通入。2的体积为（8、某物质化学式为

NH5，常温下是固态，能与水激烈反应放出两种气体。在

NH5中的各原子均拥有稀有气体的牢固结构，则以下对

NH5

的描述中不正确的选项是（

）A.

NH

5属于离子化合物

B.NH

5属于共价化合物C.NH

5与水的反应是氧化还原反应

D.NH

5与

NH

3溶于水后均呈碱性9、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得①(a+b)>63g②(a+b)>189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA.①④B.②③C.①③D.②④10、以下各组离子(各离子浓度均为0.1mol/L），在无色水溶液中相互不发生反应的一组是-+-+A.ClHNO3K2-+2+-B.SO4HFeClC.ClO-I-Cu2+K+11、以下离子方程式错误的选项是：（）澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混杂液，则反应中未被还原的硝酸可能为+H=NH++A?氨气通入稀硫酸:34NHB.稀烧碱溶液和氯化铵溶液混杂：NH4++OH一=NH3H2OC.碳酸氢铵和浓烧碱溶液混杂：NH4++OH—=NH3?+D.Cl2和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO12、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，尔后按序次分别滴加69%HNO3、98.3%H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后表现的颜色依次为：（）A.白红白B.红黑红C.红红白D.白黑白13、以下各组混和物中，若将它放入水中能产生白色积淀，加入足量稀硝酸后积淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色积淀的是（）A.Na2CO3、Al（OH）3B.K3PO4、CaCI?C.MgCl2、K2CO3D.Na2SO4、Ba（OH”、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A.高升B.降低C.不变D.无法确定15、已知磷酸（H3PO4）是三元酸，分子中的三个氢原子都能够跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（HPO）也能够跟DO进行氢交换，但次磷酸钠（NaHPO）2却不能够再3222跟D2O发生氢交换。由此可推断（H3PO2）的分子结构是（）16、使agFe粉与必然量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完好溶解），生成的气体与标准情况下bLO2混杂后，恰好能被水完好吸取，a和b的关系可能是（）A.b>0.3aB.b<0.2aC.0.2a<b<0.3aD.无法确定17、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混杂的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO和。2,③NH3和2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，进入试管内水的体积分别为Vi、V2、V3,则以下关系正确的选项是（）A.Vi>V2>V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.V3>Vi>V218、标准情况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）,尔后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（

）A.2:1:2

B.

5:5:4

C.

1:1:1

D.

无法确定19、

铜和镁的合金

4.6g

完好溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生

4480ml

的NO2和336mlN

2O4

（都已折算到标准情况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生

成积淀的质量为（

）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g20、将固体（NH4）2CO3

加热到全部转变成气体后，将气体经过

Na2O2，固体增加

xg,再通过浓硫酸，液体增加

yg;若先经过浓硫酸，液体增加

zg,再经过

Na2O2，固体增加

wg。则x、y、z、w

由大到小的序次是（

）A.x>y>z>w

B.w>z>y>x

C.z>y>x>wD

.y>z>w>x21、某金属单质跟必然浓度的硝酸反应，假设只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N222、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应放出H2，以下表达不正确的（）是A.NH4H是离子化合物B.NH4H溶于水，所形成溶液显酸性C.NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂23、以下表达I和II均正确并有因果关系的是选项表达I表达IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCIBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L1的Ca(OH)2溶液24、某工厂用CaS04、NH3、出0、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程以下:过滤---A生石灰以下推断不合理的是()A.通入C02和NH3序次能够颠倒B.通入的NH3必定过分C.C02可被循环使用D.生成1mol(NH4)2SO4最少耗资2molNH325、能正确表示以下反应的离子方程式的是()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3「===3Fe3*+NOT+2H?0B?铜片与浓HNO3：Cu+NO3+4H===Cu+NOT+2出0C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混杂后加热：NH4++OH—=====NH3H2OD?碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混杂后加热：NH4++OH—==^==NH3?+H2O二、填空题26、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有必然量铝粉和铁粉的混杂物与必然体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过—1程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

5molL

的

NaOH

溶液，所加

NaOH

溶液的体积

(mL)与产生的积淀的物质的量关系以下列图。则⑴B

与

A的差值为

____________mol。⑵C

点对应的溶液体积为

_________mL

0(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为(4)铝粉和铁粉的混杂物中铝粉与铁粉的物质的量之比为

____________o(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式

_______________________________________27、以下列图甲是课本中考据铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置（其中a、b、c为弹簧夹），试回答以下各问：（1）甲装置中发生反应的离子方程式是。（2）和甲装置对照，乙装置的优点是（3）为了进一步考据NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹（填a、b、c,后同），再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液走开，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。（5）当②试管中的NO?和水充分反应，所得溶液物质的量浓度为。（不考虑NO?与N2O4的转变且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）28、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟经过实验研究其热分解的产物，提出以下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO?、。2乙：MgO'NO^O?丙:Mg3N2'O2丁：MgO、NO2、N2ABC■De（1）实验前，小组成员经谈论认定猜想丁不成立，原因是__________________查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO

3+NaNO

2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计以以下列图所示的实验装置

(图中加热、夹持仪器等均省略

)

：实验过程取器连接后，放入固体试剂从前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表示_________②称取

Mg(NO

3)2固体

3.7g

置于

A中，加热前通入

2以驱尽装置内的空气，其目的是

;关闭

K，用酒精灯加热时，正确操作是先均匀加热，尔后固定在管中固体部位下加

热。③观察到

A中有红棕色气体出现，

C、D

中未见明显变化。④

待样品完好分解，

A装置冷

却至室温、称量，测得节余固体的质量为

1.Og。⑤取少量节余固体于试管中，加人适合水，

未见明显现象。(3)实验结果解析谈论①依如实验现象可初步确认猜想

_________

是正确的。②依照

D中无明显现象，一位同学认为不能够确认分解产物中有

O2,

因为若有

O2,

D中将发生氧化还原反应：认定分解产物中有

______________________(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组谈论。2存在，未检侧到的原因是_________________________。③依如实验研究的结果，写出Mg(NO3)2受热分解的化学方程式29、低碳”既是时兴，也是环保要求。低碳”在工业生产中意义重要，充分利用原资料，不排放或减少排放三废”不相同工厂今后联合生产等都是很好的低碳”生产方式。下面是几个

c工厂利用废气、废渣

(

液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答以下问题：工艺操作②的名称是_________________________。工业合成氨的化学方程式为____________________________________________________写出生成产品”的离子方程式：_____________________________________________。在实验室中检验合成氨厂排出的废气中可否含有氨气的方法是⑸副产品的化学式为。该联合生产工艺中能够循环使用的物质是天津市南开中学XX高三化学统练4（氮族元素）答题纸班级姓名学号二、填空题26、（1）_______mol。（2）_________________mL。（3）__________________mol。_____________________________________________________________________________________________27、（1）。（2）________________________________________________________________________（3）__________________________________，_______________________________________（4）。（5）________________________________________、(1)°①；(3)?②③、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑸O天津市南开中学XX高三化学统练4（氮族元素）参照答案123456789100+CACBBDBCBDA10+CDDCABCCBBC20+CBDBAA26、（11分）（1）0.05；（2）40;（3）0.5；（4）5:35）8AI+30H+3NO3-=8AI+3NH4+9H2O（3分）27、（12分）（1）Cu+4H+2NO3-=Cu+2NO2+2出0（3分）（2）吸取尾气，防范污染；控制反应的进行与结束（3）c；ab；（2分）（4）关闭ab，打开c,给试管②加热或降温；（5）1/Vmmol/L（3分）28、（15分）（1）元素化合价起落不守恒（或元素化合价只有降低没有高升）（2）①气密性优异；②防范装置中空气，特别是氧气的搅乱;（3）①乙；②2Na2SO3+02=2Na2SO4；NO2和。2在B装置中与NaOH反应了（3A分）③2Mg（NO3）2=2MgO+4NO2+02咼温咼压29、（12分）（1）过（1分）（2）N2+3H2催化剂^3滤+2（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO4（3分）（4）用湿润的红色石蕊试纸伸入废气中，若是试纸变蓝，说明废气中含有氨气。（5）CaO；CO22019-2020年高三下学期化学统练5试题I卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5K:39Ca:40S:32Fe:56Br:80I:127Ag:108Si:28Mg:24C:12Ba:137、选择题（每题有1-2个正确答案，每题2分，共50分）1.目前，关于二氧化碳可否为大气污染有不相同的见解。认为二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②B.②③C.③④D.①④2.以下说法正确的选项是（）硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3.以下物质中，不含有硅酸盐的是（）A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.一般水泥4.科学家制得一种新的分子，它拥有近似足球的空心结构，化学式为C60。以下说法中正确的是（）A.C60是一种新式的化合物，有重视要的应用B,C60是碳的一种同素异形体C,C60分子中含有离子键D,C60的摩尔质量为720以下氧化物是按其对应的含氧酸酸性递加序次排列的是A.SiO2<CO2VSO3VP2O5B.SiO2<CO2VP2O5VSO3C.CO2VSiO2<P2O5<SO3D.CO2VP2O5VSO3VSiO2③^H+H32SiO3=④3+f+B,C+SQCOf+SiSiOSQCuSiO>CuOHC,SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2f（D,CO+CuOCu+CO2其中不能能+经过一步反应实现的+是7.现有以下五个转变：①Na2CO）4TCuCl23^Na2SiO3②CUSO⑤Ca3（PO4）2^Ca（H2PO4）2以下化学方程式中，正确的选项是&以下离子方程式正确的选项是_+_2+A，向石灰石中加醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2B.向澄清石灰水中通入过分二氧化碳：CaOH2+2CO2=Ca+2HCO3C.氯化氢经过饱和小苏打溶液：HCOJ+H+=H2O+CO2D.向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液：Ca2++HCO（+0H-=CaCO』+H2O9?用4种溶液进行实验，下表中操作及现象”与溶液”对应关系错误.的是（）选操作及现象溶液项A通入C02，溶液变浑浊。再升温至65C以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入C02，溶液变浑浊。连续通C02至过分，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入C02,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(CIO)2溶液D通入C02,溶液变浑浊，连续通C02至过分，浑浊消失，再加入足量NaOHCa(OH)2溶液溶液，又变浑浊。氮化铝（AIN）耐高温、抗冲击、导热性好等优异性质。在必然条件下，氮化铝可经过以下反应合成：

Al

203

+N2

+3C=2AIN+3CO,

以下表达正确的选项是（

）A?在氮化铝的合成反应中，

N2是还原剂，

Al

2O3是氧化剂B.上述反应中每生成

2moIAIN,

N2获取

3mol

电子C.氮化铝中氮元素的化合价为

+3价.氮化铝属于新式资料，与之近似的资料可能在航空航天等领域有广泛用途11.xx年4月份墨西哥爆发甲型H1N1流感疫情以来，甲型H1N1提示，第一要务是洗手，借手部消毒能有效阻断流传路子，以下物质不

流感有在全世界延长的趋

.

势?卫生专家具备杀菌消毒作用的是（

）A.酒精

B.次氯酸钠溶液

C.二氧化氯

D.高氯酸12.以下相关

Cl、N、S

等非金属元素化合物的说法正确的选项是

（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.工业上可用NaOH溶液办原因NO2和NO形成的废气.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的全部悬浮颗粒13.以下离子方程式书写正确的选项是（）A.NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO「+SO2+H2O=SO2「+2HCIOB.铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H?OC.向Ca（HCO3）2溶液中滴加过分NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3J+CO3「+2H?OD.等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（0H）2溶液混杂后加热：NH；+OH一NH3f+H2O14.F图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）SO2(H(^)除左SSC.排水法D,起验室中的】【ci收集H3制NHj15.科学家展望原子序数为114的元素，拥有相当牢固的同位素，相关它的叙述不正确的选项是A．它的原子最外层有

4个电子B．它拥有+2、+4C.它的金属性比铅强

价且以

+2

价为主D.

电解114号元素与铜的硝酸盐时，阴极先析出114号元素的单质16.以下相关说法正确的选项是

(

)?稀硫酸和浓硫酸共同的性质是：有酸性和强氧化性B.稀硝酸和浓硝酸的不相同处在于浓硝酸氧化性强于稀硝酸，且浓硝酸有强氧化性稀硝酸没有；浓硝酸易分解，稀硝酸不分解。?浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的共同性质是有酸性和氧化性D?氧化性酸如硝酸和浓硫酸，加热条件下能分别与过分的锌、铁和铜等金属反应，反应产物均没有氢气。17.以下说法不正确的选项是

(

)A．“真金不怕火炼”的化学含义是金的化学性质牢固，而不是指金的熔点高B?金属铝箔加热时很快失去光彩，但消融的铝其实不滴落，忧如一层膜兜着，是因为铝的熔C.有的金属表面生成的氧化膜松懈不能够保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化物薄膜

点较高。致密，能保护内层金属不被连续氧化，如金属镁和铝表面的氧化层D?铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食品18.以下关于焰色反应的相关表达正确的选项是

(

)A?铂丝可用铜丝代替

B.酒精灯收效不如煤气灯好?每次将铂丝用盐酸洗净后，即可蘸取检验试剂进行焰色反应.钾的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃目的是为了滤去可能的黄光19.以下关于金属钠、镁、铝、铁和铜的说法正确的选项是()．都有银白色金属光彩．都有可能和某些酸及某些盐溶液反应.都能够和水反应且生成金属氢氧化物．都能和氧气在加热条件下反应且生成碱性氧化物20.以下关于非金属的描述错误的选项是()?单质硅是带有金属光彩的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下性质牢固?氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯化钠形式存在与海水和陆地的盐矿中C?硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫主要存在于火山口周边或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在?氮的固定是指将游离态的氮元素转变成氮的氧化物的过程21.氧化铁和氧化铜混杂物

mg,

加

3molL

-1

盐酸溶液

100mL

，恰好完好溶解，若

mg

的该混合物在过分氢气流中加热充分反应，冷却后节余固体质量为

(

)A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.无法确定22.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，可用CuS04溶液和另一种反应物”在40C—50C时反应来制备。CuH不牢固，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下相关推断错误的是()A?这另一种反应物”必然拥有还原性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+CI2CUCI+HCID.CuH跟盐酸反应化学方程式可能为2CuH+2HCI=CuCI2+2H2T+Cu称取四份0.65gZn分别加入盛有以下物质的试管中：①5mL4moIJ."H2SO4②5mL4moIL-H2SO4+0.2gCu片_1"15mL4moI?_H2SO4+0.2gCu粉④5mL4moILH2SO4+0.78g胆矶以下关于生成氢气的速率及生成氢气的总量说法正确的选项是()A.产生氢气的速率④＞③＞②〉①，产生氢气的量①二②二③〉④.产＞③＞②〉①，产生氢气的量相等生氢气.产生氢气的速率和氢气的量都相等24.向100mL0.1moIL'1-硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1moIL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，积淀总物质的量n的变化如右图所示。则以下说法中正确的选项是()A.a点的溶液呈中性B.b点发生反应的离子方程式是：AI+2SO4"+2Ba+3OH-=AI(OH)3J+2BaSOJC.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性25.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含I8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是(A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙必然含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期WA族的元素，则丙必然是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中必然含有-I价的元素B.产生氢气的速率③＞②＞④〉①，产生氢气的量①=笑=3＞@II卷(50分)二、填空题26.(10分)A?G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通

Y的水溶液Y的浓溶液厂屈F/AW~放屯T)S——-屈常为蓝色，它们之间有以下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。写出G分子的结构式________________________写出反应⑦的离子方程式________________________________________________(3)写出电解X溶液的阳极反应式_________________(4)写出反应④的化学方程式___________________________________________(5)若使F按以下路子完好转变成Y:F亠囘A冋」国则参加反应的F与整个过程中耗资D的物质的量之比为_______27.(14分)已知有机色质的发色官能团能够被氧化或被加合生成无色物质。为了研究比较S02和CI2的漂白原理，甲同学做了以下比较实验：a.将干燥的S02和干燥的CI2分别通入到盛有干燥的品红试纸集气瓶中，发现红色试纸均不褪色；将S02和CI2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能够；d.将S02和CI2分别连续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，退后色。请依照甲同学的实验事实，简要说明S02与CI2的漂白原理相同之处与不相同之处。①相同之处：S02和CI2自己都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物________和

________②不相同之处：H2S03只能与某些有机色质发生_______反应，生成不牢固的无色物质，产物受热分解再放出S02;HCI0能与很多有机色质发生_____________反应，生成物较牢固。(以上空白选填氧化还原”或非氧化还原”)⑵乙同学为了研究比较03、H2O2和CI2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完好褪色时，发现耗资三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间。3最短，H202次之，CI2最长。①耗资三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质供应的_______相等；03漂白速度较H2O2快的主要原因是________________________________________CI2漂白速率最慢的主要原因可能是_________________________________________28.（16分）團a@b(1)(填代号)。在①NH3—H2O②HCI—出01③CO2—6mol-L-NaOH溶液④Cl2—饱和NaCI溶液⑤HCI—AgNO3溶液⑥CI2—碘化钾淀粉溶液⑦CI2—溴化钠溶液⑧NH3-汽油⑨NO2—H2O⑩NH3—酚酞溶液利用图a装置，若圆底烧瓶里充满HCI气体(273K、101KPa),完成喷泉实验后烧瓶中盛满液体，则烧瓶中溶液的物质的量浓度为mol/L。如图a所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，尔后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶，以下情况满足题意的是(3)利用图a装置，若圆底烧瓶里充满气NO和0(气体体2积均在同温同压下测定)做喷泉实验，完成喷泉实验后烧瓶中盛满液体，则NO和02的体积比为____________某学生在图a装置里，用NH3和水做喷泉实验，(NH3为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他解析实验不能功的可能原因(列出1项可能原因即可)_________________________________(选出一个最正确选项)①在图b的锥形瓶中，分别加入足量的以下物质，反应可能产生喷泉的是A.

CaC03

和稀

H2SO4

B.NH4HCO

3

和稀盐酸C.AI

和浓

HNO3

D.

NaHC0

3与

NaOH

溶液②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量以下物质，结果也产生喷泉的A.浓H2SO4B.NaCIC.NH4NO3D.CuS04若是只供应如图c的装置，请说明惹起喷泉的操作方法29.(10分)某研究性学习小组在网上收集到以下信息：Fe(NO3)3溶液能够蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了以下研究：制备银镜，并与

Fe(NO

3)3

溶液反应，发现银镜溶解。(1)

以下相关制备银镜过程的说法正确的选项是。a.边振荡盛有

2%的

AgN0

3溶液的试管，边滴入

2%的氨水。至最初的积淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入

2mL

乙醛中制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热银氨溶液拥有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大假设1:Fe3+拥有氧化性，能氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下N0(能氧化Ag。(2)

甲同学从上述实验的生成物中检验出

Fe2+，考据了假设1成立。请写出

Fe3+氧化

Ag

的离子方程式：

。(3)请帮他完成下表中内容

(提示：

乙同学设计实验考据假设NO在不相同条件下的还原

2,产物较复杂，有时难以观察到气体产生

)

。实验步骤(不要求写详尽操作过程)预期现象和结论①若银镜消失，假设2成立。若银镜②不用逝，假设2不成立。(4)甲同学考据了假设

1成立，若乙同学考据了假设

2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO

3)3

溶液中的

Fe3+和

NO

都氧化了

Ag。你可否赞成丙同学的结论

?_______________(

填赞成”或不相同意”)简述原因(可用化学也许离子方程式表示)：天津南开中学xx高三化学统练5(元素综合)答题纸班级：_________姓名：_________学号：___