高三一轮总结复习非金属其化合物讲义习题

高中高三一轮总结复习非金属及其化合物讲义习题高中高三一轮总结复习非金属及其化合物讲义习题9/9高中高三一轮总结复习非金属及其化合物讲义习题专题四非金属及其化合物考点一：碳、硅碳、硅、二氧化碳、二氧化硅物理性质物质石墨金刚石晶体硅二氧化碳二氧化硅晶体种类混杂型原子晶体原子晶体分子晶体原子晶体熔点3652℃3550℃1420℃-56.6℃1723℃导电性导体不能够导电半导体不能够导电不能够导电信息技术资料，半光导纤维、用途用作电极、铅笔芯制作首饰导体晶体管、硅芯制饮料、碳酸盐光学仪器片、光电池板单质的化学性质单质碳硅SiO2燃C燃COSiO2O22与单质Si2F2SiF4↑C2S(g)CS2Si2Cl2SiCl42CSiO2高温Si2CO与氧化物不反应3C高温SiCSiO22CO与酸水作氧化剂氧化物的化学性质氧化物与酸与碱与盐与碱性氧化物

与氧化性酸反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O高温COH2CH2O(g)二氧化碳不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3CO2+Na2O=Na2CO3

不与HNO3、H2SO4等反应，只与HF反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑二氧化硅SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛放碱液的试剂瓶不能够用玻璃塞）高温SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2高温SiO2CaOCaSiO3与单质点燃高温CO22Mg2MgOCSiO22CSi+2CO硅酸硅酸不溶于水，酸性比碳酸酸性弱，不能够使紫色石蕊溶液变红硅酸不牢固，受热易分解：H2SiO3H2OSiO2硅酸能与碱溶液：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O硅酸在水中易齐聚成胶体。硅胶吸附水分子能力强，常用作干燥剂硅酸盐硅酸盐只有硅酸钠、硅酸钾可溶，不存在硅酸铵，因为硅酸钠：易溶于水，其水溶液称水玻璃，有黏性，可作黏合剂与酸性比硅酸强的酸反应：如盐酸、CO2水溶液等硅及其氧化物的“亲氟性”Si+2F2=SiF42)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si+4HF=SiF4↑+2H2↑3)酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，因此氢氟酸不能够保存在玻璃瓶中，常保存在塑料瓶中4)金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）属原子晶体，性质很牢固，但SiC+4HF=SiF4↑+CH4↑，Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4↑无机非金属资料陶瓷一般玻璃水泥主要成分硅酸盐Na2SiO3、CaSiO3、2SiO2硅酸盐原料黏土石灰石、纯碱、石英石灰石、黏土Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑主要化学反应CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑主要设备陶瓷窑玻璃窑水泥辗转窑碳、硅及其化合物特别性质总结：一般情况下，非金属单质元素熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石是自然界中最坚硬的物质一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体3)Si的还原性比C强，但C在高温条件下可将Si从SiO2中还原出来4)非金属单质与碱反应一般既做氧化剂又做还原剂，并且无氢气放出，但Si与强碱溶液反应只做还原剂无机酸一般易溶于水，但H2SiO3不溶于水H2CO3的酸性强于H2SiO3，因此可发生反应但在高温条件下，可发生碳酸钠与二氧化硅的反应课后练习：1．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，以下说法正确的选项是（）A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.SiO2和Si都是光导纤维资料C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水可否无效D.硅石转变成硅的全部反应都是非氧化还原反应2．以下相关物质性质的应用正确的选项是（）液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝3．以下关于硅单质及其化合物说法正确的选项是（）○1硅是非金属元素，但硅单质能导电○2水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品○3高纯度的硅单质广泛应用于制作光导纤维○4陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料C.○○D.○○A.○○B.○○122314344．以下物质的变化，不能够经过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO35．在玻璃上刻蚀精良的花纹图案，该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6．以下不能够说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）甲烷比硅化氢牢固硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强碳酸与硅酸钠反应生成硅酸高温下SiO2和Na2CO3反应7．以下各组物质中，满足以下列图物质进一步转变关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO38．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混杂并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，以下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD9．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中连续牢固的通入CO2气体，当通入气体为8.96L（0℃、1.01×105Pa）时马上停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的选项是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）()ABCD硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答以下问题：陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属资料，其中生产一般玻璃的主要原料有高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础资料，工业上提纯硅有很多种路线，其中一种工艺流程表示图及主要反应以下：①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也能够生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大体占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式．(3)相关物质的沸点数据以下表，提纯SiHCl的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和3物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)还原炉中发生的化学反应为：．氯碱工业可为上述工艺生产供应部分原料，这些原料是11.含A元素的一种单质是一种重要的半导体资料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯资料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，则B的原子结构表示图为：A与B在原子的电子层结构上的相同点是．（2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混杂高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混杂后，又发生化学反应生成含A的化合物F．①写出C与纯碱混杂高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：．②要将纯碱高温消融，以下坩埚中可采纳的是______．A．一般玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．（4）100gC与石灰石的混杂物充分反应后，生成的气体在标准情况下的体积为11.2L，100g混杂物中石灰石的质量分数为考点二：氯及其化合物氯气物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性沸点黄绿色气体刺激性比空气大有毒可溶于水易液化故当氯气泄漏时，要向高处走化学性质化学反应及现象性质表现点燃2Na+Cl22NaCl，产生白烟与金属单质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产生棕色烟表现氧化性点燃CuCl2，产生棕黄色烟Cu+Cl2与非金属单质点燃2HCl，产生苍白色火焰H2+Cl2点燃2P+3Cl22PCl3，产生白色烟雾与H2O反应Cl2+H2OHCl+HClO与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3其他反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2KI+Cl2=2KCl+I23Cl2+8NH3=N2+6NH4ClCl2与H2O的反应为可逆反应的应用：用除去Cl2中的HCl用收集Cl2氯气的制法工业制法：电解饱和食盐水电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O

既表现氧化性又表现还原性表现氧化性实验室制法：MnO2+4HCl（浓）22↑+2H2OMnCl+Cl○发生装置：固液加热装置1○净化妆置：盛有的洗气瓶——除去2盛有的洗气瓶——除去○3收集方法：、○尾气吸取装置：4○验满方法：将润湿的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，试纸，说明5集气瓶已满；将润湿的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，说明集气瓶已满次氯酸结构：H—O—Cl电子式：HClO见光易分解：2HClO光照2HCl+O2次氯酸拥有强氧化性，一般可用做漂白剂、消毒剂漂白粉：Ca(ClO)2漂白剂：NaClO氯水的性质H2OH+-Cl2Cl氯水-ClOHClOOH-氯水应避光保存或现用现配氯水中各微粒的性质成分表现性质实例○新制氯水能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝Cl21呈黄绿色，拥有强氧化性，能发生氧化还原反应2发生氧化还原反应H+○新制氯水能与Na2SO3、FeBr2强酸性与Mg反应放出H2，与CaCO3反应放出CO2HClO弱酸性、强氧化性漂白、杀菌、消毒Cl-积淀反应向新制氯水中加入AgNO3，出现白色积淀新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味液体所加试剂实验现象AgNO3Na2CO3有色布条FeCl2SO2石蕊试液以下列图所示是考据氯气性质的微型实验，浓盐酸后，马上用另一培养皿扣在上面。已知：

参加反应的微粒离子方程式或讲解a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向KMnO4晶体滴加一滴2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验现象的“讲解或结论”正确的选项是选项实验现象讲解或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，退后色氯气与水生成了酸性物质Cd处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色2+-还原性：Fe>Cl13.以下说法正确的选项是（）○氯气的性质爽朗，他与氢气混杂后马上发生爆炸1○实验室制取氯气时，为了防范环境污染，节余的氯气能够用氢氧化钙吸取2○新制氯水的氧化性强于久制氯水3○检验HCl气体中可否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中4○除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中5A.○○○B.○○○C.○D.○○123234335在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①以下收集Cl2的正确装置是________。②将Cl2通入水中，所得溶液中拥有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。卤素：F2：F2的氧化性最强，F-不能够被氧化剂氧化氟元素在化合物中的化合价只有-1价氢氟酸会腐化玻璃，因此氢氟酸应保存在塑料瓶中Br2：溴在常温下为深红棕色液体液溴易挥发，有毒，因此实验室存有少量液溴时要加适合水液封，且盛溴的试剂瓶不能够用橡皮塞I2：碘易升华，因此可利用该性质分别提纯碘碘与铁反应时，只能生成FeI2，其他卤素单质均能够将铁氧化到+3价15.以下说法正确的选项是（）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质必然是氯气C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液中必然存在Ag+考