人教版化学选修四-电解池课件

第四章电化学基础第三节电解池第四章电化学基础第三节电解池14、离子的放电顺序阴极：阳离子放电顺序与金属活动顺序相反K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中)

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+（酸中)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+得电子能力依次增强4、离子的放电顺序阴极：阳离子放电顺序与金属活动顺序相反K+2阳极：阴离子放电顺序金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥

Cl－

﹥OH－﹥含氧酸根离子>F-阳极：阴离子放电顺序金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥Cl－35、电解方程式的书写③写出电解反应方程式：

两个电极反应相加得总方程式①判断阴、阳极放电的离子②写出电极反应方程式5、电解方程式的书写③写出电解反应方程式：①判断阴、阳极放电4石墨石墨稀H2SO4溶液阴极阳极H+OH-SO42-石墨石墨稀H2SO4溶液阴极5石墨石墨NaOH溶液阴极阳极H+OH-Na+石墨石墨NaOH溶液阴极阳6石墨石墨NaCl溶液阴极阳极H+OH-Na+Cl-石墨石墨NaCl溶液阴极阳7石墨石墨CuSO4溶液阴极阳极H+OH-Cu2+SO42-石墨石墨CuSO4溶液阴极阳8石墨石墨HCl溶液阴极阳极H+OH-Cl-石墨石墨HCl溶液阴极阳9CuFeH2SO4溶液阴极阳极H+OH-SO42-CuFeH2SO4溶液阴极阳极H+O10用惰性电极电解下列物质的溶液，

填表并写出电极反应电解质溶液中离子阴极产物阳极产物电解过程溶液PH值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小增大增大增大不变增大减小用惰性电极电解下列物质的溶液，

填表并写出电极反应电解质溶液11电解时电极产物的判断阳极产物的判断：

关键是判断什么粒子失电子还原性强的先失电子还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_电解时电极产物的判断阳极产物的判断：还原性强的先失电子还原性12阴极产物的判断：

关键是判断什么粒子得电子氧化性强的先得电子氧化性：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+阴极产物的判断：氧化性强的先得电子氧化性：13注意：①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、

Mg2+、Al3+在溶液中不会得到电子；②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会失去电子；注意：①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、②F-和SO414③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时，Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；④石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度④石墨和金属铂是惰性15用惰性电极电解电解质溶液的规律1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。阴极：4H++4e=2H2↑

阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O

总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑通电用惰性电极电解电解质溶液的规律1、电解水型：含氧酸、强碱、活162、分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解。电解盐酸：阴极：2H++2e=H2↑

阳极：2Cl-－2e=Cl2↑

总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑通电2、分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、C173、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解硫酸铜溶液阴极：2Cu2++4e=2Cu阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O总反应：

2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通电3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸通电184、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。电解氯化钠溶液阳极：2Cl-－2e=Cl2↑

阴极：2H++2e=H2↑总反应：

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+2H2↑通电4、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等191.无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电解，就是其本身的电解；如HCl、CuCl22.含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性强碱溶液的电解，实质是电解水；如H2SO4、Na2SO4、NaOH3.活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐溶液的电解，就是盐和水同时电解；如NaCl、CuSO4电解的一般规律小结1.无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电解，就是其本身的电解；20第四章电化学基础第三节电解池第四章电化学基础第三节电解池214、离子的放电顺序阴极：阳离子放电顺序与金属活动顺序相反K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中)

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+（酸中)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+得电子能力依次增强4、离子的放电顺序阴极：阳离子放电顺序与金属活动顺序相反K+22阳极：阴离子放电顺序金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥

Cl－

﹥OH－﹥含氧酸根离子>F-阳极：阴离子放电顺序金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥Cl－235、电解方程式的书写③写出电解反应方程式：

两个电极反应相加得总方程式①判断阴、阳极放电的离子②写出电极反应方程式5、电解方程式的书写③写出电解反应方程式：①判断阴、阳极放电24石墨石墨稀H2SO4溶液阴极阳极H+OH-SO42-石墨石墨稀H2SO4溶液阴极25石墨石墨NaOH溶液阴极阳极H+OH-Na+石墨石墨NaOH溶液阴极阳26石墨石墨NaCl溶液阴极阳极H+OH-Na+Cl-石墨石墨NaCl溶液阴极阳27石墨石墨CuSO4溶液阴极阳极H+OH-Cu2+SO42-石墨石墨CuSO4溶液阴极阳28石墨石墨HCl溶液阴极阳极H+OH-Cl-石墨石墨HCl溶液阴极阳29CuFeH2SO4溶液阴极阳极H+OH-SO42-CuFeH2SO4溶液阴极阳极H+O30用惰性电极电解下列物质的溶液，

填表并写出电极反应电解质溶液中离子阴极产物阳极产物电解过程溶液PH值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小增大增大增大不变增大减小用惰性电极电解下列物质的溶液，

填表并写出电极反应电解质溶液31电解时电极产物的判断阳极产物的判断：

关键是判断什么粒子失电子还原性强的先失电子还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_电解时电极产物的判断阳极产物的判断：还原性强的先失电子还原性32阴极产物的判断：

关键是判断什么粒子得电子氧化性强的先得电子氧化性：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+阴极产物的判断：氧化性强的先得电子氧化性：33注意：①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、

Mg2+、Al3+在溶液中不会得到电子；②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会失去电子；注意：①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、②F-和SO434③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时，Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；④石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度④石墨和金属铂是惰性35用惰性电极电解电解质溶液的规律1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。阴极：4H++4e=2H2↑

阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O

总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑通电用惰性电极电解电解质溶液的规律1、电解水型：含氧酸、强碱、活362、分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解。电解盐酸：阴极：2H++2e=H2↑

阳极：2Cl-－2e=Cl2↑

总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑通电2、分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、C373、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解硫酸铜溶液阴极：2Cu2++4e=2Cu阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O总反应：

2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通电3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸通电384、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。电解氯化钠溶液阳极：2Cl-－2e=Cl2↑

阴极：2H++2e=H2↑总反应：