湖南省永州四中高三理综化学试卷二

.湖南省永州四中高三理综化学试卷二6．以下说法正确的选项是A．石英、水晶、人造刚玉、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻分别到安全地域C．用聚氯乙烯塑料制作炒锅手柄D．工业上为了加快分别胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极搬动，该操作是应用胶体的电泳原理7．以下关于工业生产的表达中，错误．．的是A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝C．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反响生成气体8．以下各项正确的选项是A．C2H5Br与NaOH溶液混杂振荡后加入AgNO3溶液，以检验Br—离子B．苯在铁催化下与溴反响的方程式是C．FeBr2溶液中加入过分氯水的离子方程式是2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－D．含20.0gNaOH的溶液与足量稀盐酸反响放出热量28.65kJ，热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol－19．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反响后，生成氯气、氯化钾和水。以下说法正确的选项是A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．生成氯气的相对分子质量为72D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数为6.02×102310．以下相关化学实验的操作或说法中，正确的选项是A．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，尔后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO(aq)的液面下4C．焰色反响操作是：将铂丝放在稀盐酸中冲洗，尔后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．用盐析法除去淀粉中混有的NaCl杂质11、目前，在半导体器件生产中张开了一场“铜芯片”的革命，用铜代替铝在硅芯片上布线，需将粗铜(含锌、银、金等)电解精髓成纯铜，电解时A．纯铜接在电源正极上B．阴极上可得Ag、Au等C．电路中转移2mole－时，阳极被氧化的铜为1molD．阴极上析出0.32g金属时，电路中经过0.01mole－12．常温下，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，以下结论正确的选项是A．若V1=V2，且溶液的pH＜7，则必然有c1＜c2B．若c1＝c2，V1=V2，则混杂液中+－）c（NH4）=c（ClC．若混杂液的pH=7，则混杂液中+－）c（NH4）＞c（ClD．若混杂液的pH=7，则混杂液中c1V1＞c2V2专业..奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的以下说法正确的选项是羊毛与聚酯纤维的化学成分同样聚酯纤维和羊毛必然条件下均能水解该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇由单体合成聚酯纤维的反响属加聚反响（13分）元素周期表反响了元生性质的周期性变化规律。请依照短周期元素在周期表中的地址、结构和相关性质，回答以下问题：氢化物沸点/℃131710019.5－33－162表1

熔点/℃1200800X原子400Y原子0（X、Y可能同样也可能不同样）－200fgh元素abcde图I图II⑴短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种。⑵第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表1所示，则A的晶体种类是，C与D发生反响的化学方程式为；⑶第三周期元素单质的熔点（℃）变化如上图I所示，其中g的元素符号为。⑷原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反响的离子方程式。（5）第二、第三周期的某些元素中能形成拥有图II所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体种类同样，且丙与丁在高温时能发生置换反响。若该反响中丙被破坏了1mol共价键，则参加反响的丁的质量为g。27.（17分）有机物A（）是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。（1）有机物A可以发生的反响有：（填写字母）a.代替反响b.加成反响c.消去反响d.还原反响e.加聚反响f.酯化反响（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反响生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：。请你设计实考据明含有这种官能团：；写出实验涉及的化学方程式：；（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是：；（4）C可有以以下列图所示的转变关系：专业.Cl2；.写出E的结构简式：；（5）D在高温、高压和催化剂作用下反响生成HPMA写出HPMA的结构简式：（6）F是E的一种同分异构体，0.1molF与足量金属Na反响放出3.36LH2(标准状况下)；0.1molF与足量NaHCO3反响放出2.24LCO2(标准状况下)；F能与Ag（NH3）2OH溶液反响。F的结构简式是：28．（12分）以下列图中A、B均为固体，其中B为单质。以下列图可用于工业生产F。回答以下问题：AX①DBXCX②EH2O③F（1）A的化学式（2）反响①是一个氧化还原反响，该反响发生时，每生成4mol气体C，转移电子mol（3）写出D与铝单质反响的化学方程式（4）反响②是可逆反响，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反响达到平衡,平衡时混杂气体共6mol,则以下说法正确的选项是A．工业制取F时,C和X生成E的反响是在吸取塔进行B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·min)C．当C和X的耗资速率比为2:1时,标志住反响达到平衡D．平衡时C的转变率是50%E．在工业生产中可以经过增加X的量来提高C的转变率F．工业生产中直接用水来吸取E（5）写出过分气体C与氢氧化钠溶液反响的化学方程式（6）将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混杂，若混杂后溶液的体积为10mL，则混杂液的pH是29．（18分）(一)以下列图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是。有人对该实验提出了以下改进方案：①按以下列图乙所示连接好装置，并检查气密性；②取下注射器并集满③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2慢慢推入玻璃管中；专业..④拔出针头，再用同样方法迅速向玻璃管中推入空气。请回答：（1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl2时，观察到铜丝连续保持红热状诚，由此可判断，该反响为反响（填“放热”或“吸热”）。（2）改进后的实验与课本实验对照较，其优点为。（二）某校学生小组为研究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。Ⅰ．研究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了以下实验装置（夹持仪器已略去）。(1)大理石与乙酸溶液反响的化学方程式为。（2）装置A中反响产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反响的离子方程式为。（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原由是，改进该装置的方法是。Ⅱ．证明乙酸为弱酸。4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简略的实验方法证明乙酸为弱酸：。专业..[参照答案]6．B7．B8．D9．A10．B11．D12．D13．B26．（13分）（1）3（2分）（2）离子晶体（2分）HF+NH3NH4F（2分）（3）铝（2分），++H2O+分)（4）NH4NH3·H2O+H（2分）(5)15(327．（17分）（1）acf(2分)28、（12分，每空2分）（1）FeS2（2）22mol（3）高温2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（4）D、E（见错不得分）（5）SO+2NaOH=2NaHSO（6）222329（18分）(一)．产生棕黄色的烟；（2分）（1）放热（2分）；（2）防范了氯气、氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）（二）（1）（2分）CaCO2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO