金属的化学性质知识点

金属的化学性质一、钠1．钠原子的结构：Na易失电子，强还原剂2．钠的物理性质银白色金属、软、密度（0.97g/cm3）比水小、比煤油(0.8g/cm3)大习题：金属钠为何保存在煤油中？钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。3.钠的化学性质：（1）钠与氧气反应金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠常温银白色的切面很快变暗白色固体4Na+O2====2Na2O点燃先熔化，再燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体淡黄色固体2Na+O2ΔNa2O2结论：条件不同，产物不同（2）钠与其他非金属的反应钠与氯气的反应2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)钠与单质硫的反应2Na+S＝Na2S(研磨爆炸)（3）钠与水反应①现象：浮钠浮在水面上密度比水小（0.97g/cm）熔钠熔成一个闪亮的小球反应放热、钠的熔点低游小球四处游动有气体产生响发出嘶嘶的响声生成气体有气体产生且反应剧烈红溶液变红有碱性物质生成②反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2e—）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（4）钠与盐酸：2Na+2H+=2Na++H2↑硫酸铜溶液反应：现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。注：钾、钙、钠、钡等活泼金属不能置换出盐溶液中的金属。（5）钠长时间暴露在空气中：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO34Na+O2=2Na2O2Na2O+2H2O=4NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O(风化)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m钠的化学性质列表如下：名称反应现象反应的化学方程式或离子方程式与非金属反应与氧气与空气接触缓慢氧化在空气（或氧气）中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体与氯气在氯气中燃烧，产生白烟与硫钠与硫混合研磨可发生爆炸与化合物反应与水（加酚酞）现象：浮、熔、游、气、响、红与酸（HCl）反应极为剧烈，可能发生爆炸与盐溶液（CuSO4溶液）浮、熔、游、气、响、蓝色沉淀二、铝1、铝的原子结构：较强还原性Al2O3薄膜的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包在铝的外面，液态铝不会滴落。化学性质：铝热反应NaAlO2Al2O37651Cl24稀硫酸AlCl3AlAl2（SO4）32HCl常温硫酸浓硝酸3Al2S3钝化写出图中相应化学方程式1234567铝的重要的化合物Al2O3Al（OH）3物理性质白色固体，熔点很高白色胶装物质，难溶于水化学性质与酸反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O加热不分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O制备Al(OH)加热分解1、2、3、主要用途1、2、1、2、4、铝及其化合物之间的转化写出图中所有的化学方程式12345678910111213Al(OH)3沉淀的图像分析氢氧化钠逐滴加入到可溶性铝盐溶液中（铝盐溶液过量）可溶性铝盐溶液逐滴加入到氢氧化钠中（氢氧化钠溶液过量）现象涉及的方程式图像稀盐酸逐滴加入到偏铝酸盐溶液中至过量偏铝酸盐溶液逐滴加入到稀盐酸中至过量现象涉及的方程式图像镁镁Mg原子示意图周期族镁的物理性质颜色状态：质熔点有光泽镁的化学性质反应或实验反应方程式实验现象与氧气反应与氮气反应与CO2反应与热水反应与酸反应非氧化性的酸反应氧化性酸反应镁及其化合物的性质化学式MgOMg（OH）2属类颜色状态溶解性热稳定性与酸反应制备方法四、铁的化学性质：铁Fe原子结构示意图第周期第族电子排布式地壳含量占第位2、铁的物理性质颜色状态：质性性性良好铁的化学性质（1）与O2反应：常温（铁被腐蚀成铁锈）：点燃：（2）与酸反应：（3）与Cl2反应：（4）与冷的浓硫酸、浓硝酸加热条件下：Fe与稀硝酸反应的方程式Fe与浓硝酸反应的方程式Fe（少量）与浓硫酸反应的方程式Fe（过量）与浓硫酸反应的方程式（5）与水蒸气反应：（6）Fe与CuSO