高中化学第一章导学案（全套）新人教版必修

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业第一章第一节 化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？ 【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。______________________________________________（2）用嘴吹熄酒精灯。_______________________________________________________________（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_________________________________________（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。___________________________________________（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________（6）将CO中毒者移入通风处抢救。___________________________________________________（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_______________________________________________________________________________（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。_____________________________2．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。3．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再____________________。（原因_______________________________________________________）4．如何对右图装置进行气密性检查？【问题与收获】第二节化学实验基本方法（2）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2．掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1．过滤是分离___________________________混合物的方法。 仪器：操作要点：2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒________________________，以免___________________________________；当_________________________________________时，停止加热。3．常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-【基础知识】自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属于____________________混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则是______________________________________________。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】A组5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤D．②①③④⑤ 8．以下有关过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。加稀硝酸11．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）加稀硝酸稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD加稀硫酸过滤B溶液稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD加稀硫酸过滤B溶液B溶液E溶液A溶液B溶液E溶液A溶液加AgNO3加AgNO3溶液过滤白色沉淀C加F溶液不溶解加F溶液（1）试推断各物质的化学式：A________________、B________________、C___________、D________________、E________________、F____________。（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。C组12．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】。第一节 化学实验基本方法（3）【学习目标】1．蒸馏、萃取操作的基础知识2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1．如何除去括号中的杂质？（1）NaCl固体（I2）。（2）KCl固体（MnO2）。（3）Cu粉（Fe）。（4）NaCl固体（CaCl2）。2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？【基础知识】1．蒸馏（1）定义：____________________________________________________________（2）适用范围：_____________________________________________________________（3）举例：___________________________________________________________________ababcd①仪器：a：__________________；b：__________________；c：__________________； d：__________________。②蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；b、温度计水银球的位置应；c、冷凝管中冷水从进，出；d、液体中加少量，防止液体爆沸。2．分液（1）适用范围：_____________________________________________________________（2）举例：__________________________________________________________________（3）仪器：_______________________________（4）使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应____________________________________________________；②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？3．萃取（1）定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________________把溶质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：___________________________________________________________________________（5）萃取——分液操作步骤：①_________→②_________→③_________→④_________→⑤_________思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组13．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法14．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小16．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液18．选择合适的分离方法填在横线上A、萃取B、分液C、蒸馏D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）分离水和汽油的混合物。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4）从碘的水溶液里提取碘。7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_________________________、____________________、________________________________。B组8．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F⑵上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的。⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。【问题与收获】。第二节化学计量在实验中的应用（2）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①C，②Fe，③H2O④H2SO4___________，⑤Na+_______________,⑥OH-______________.3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g5.1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6.1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-23H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习１molO的质量是g１molS的质量是_____g１molCO2的质量是_____g１molNaOH的质量是_____g１molNH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号：。单位：。[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量.SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[课堂练习2]计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8gH2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量

（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量[课堂练习3]：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系[课堂练习4]：（1）3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有molH（2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+个Cl_（3)3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A组1．下列说法中正确的是（）A．1molO的质量是16g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2g·mol-12．下列说法中正确的是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（） A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol5．填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.01×1022H2O0.5B组6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×10237．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1：1B.8:9C.9:8D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比【问题与收获】。第二节化学计量在实验中的应用(3) 编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1molO2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.789g/cm3[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）[思考]：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。2．气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体的体积都约是即在标准状况下Vm＝L/mol。4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是()A.64B.48C3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳5．下列判断中正确的是（）标准状况下，1mol水的体积约为22.4L标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1mol氧气的质量为32克6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2B.18gH2OC．NA个H2D．标准状况下22.4L的H2O7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C.体积相等D．质量相等B组8.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.9.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.10．2molO2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用(4)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【基础知识】一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是()Ａ．１Ｌ水中含有１molH2SO4Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98gH2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因1molNaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．【归纳总结】物质的量浓度概念中要点４．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3．物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4.物质的量浓度为1.5mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？5．10molHCl能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6．1molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,则c(SO42-)=.其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将4.83molH2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。【过关训练】A组1.1L1mol/LNaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:39.从1L1mol/LNaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1ml,它们的物质的量浓度分别、、10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?11.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？【问题与收获】。第二节化学计量在实验中的应用(5)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】：1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】配制100ml1.00mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?2．用18.4mol·L-1的浓硫酸配制0.5mol·L－1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00mol·L－1NaCl溶液？【基础知识】一．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒，记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g.。2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液）（1）计算需要NaOH固体的质量：g。（2）称量用准确称取NaOH固体g。（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量前小烧杯内有水向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数（读刻度）定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．.②③④2．配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨3．欲配制2.0mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()A.称取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD.称11.7gNaCl,溶于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A.100ml2.5mol·L-1NaCl溶液 B.500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液C.250ml2mol·L-1MgCl2溶液 D.400ml5mol·L-1KClO3溶液5.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。C.转移Na2C03D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml选用的主要仪器有：①②请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为ml②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。【问题与收获】。第一节物质的分类(1)编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【预备知识】分类是把____________________物体归类到一起的方法。对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。4、分类方法有_________________和__________________。【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1：_________________K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2：_________________

NaCl钠盐Na2SO4分类依据3：___________________

BaSO4硫酸盐⑵树状分类法例二：树状分类法固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe_______物质（1）单质（3）非金属单质：P________一元酸HCl________酸（5）二元酸H2SO4_____________纯净物（2）三元酸H3PO4______________难溶碱Fe(OH)3_________碱易溶碱NaOH_________化合物（4）正盐NaCl________盐酸式盐NaHCO3______________金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______将下列物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应2H2+O22H2OAB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB置换反应H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O［课堂练习1］把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：________________________________________________；（2）属于金属单质的是：__________________________________________；（3）属于非金属单质的是：__________________________________________；（4）属于稀有气体的是：___________________________________________________；（5）属于有机化合物的是：_________________________________________________；（6）属于氧化物：_________________________________________________________；（7）属于酸：_____________________________________________________________；（8）属于碱：_____________________________________________________________；（9）属于盐：_____________________________________________________________；（10）属于混合物：_________________________________________________________化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。例：________________________________________________________（写方程）酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。例：_________________________________________________________（写方程）氧化物氧化物酸性氧化物例子：________________________________________________________碱性氧化物例子：________________________________________________________其他例子：CO，Al2O3酸：___________________________________________________________二元酸二元酸例子：______________________________________三元酸例子：______________________________________一元酸例子：______________________________________酸按酸性强弱分按所含H＋个数分弱酸例子：______________________________________强酸例子：______________________________________碱：____________________________________________________________按可溶性分按可溶性分强碱弱碱碱例子：_________________________________________________可溶性碱不溶性碱例子：_____________________________________________例子：__________________________________________________例子：_______________________________________________按碱性强弱分盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。例子：___________________________________________________________________酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。例子：_______________________________________________________________________碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH－的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）[课堂练习2]把以下的物质和分类用短线连起来物质 分类BaSO4 可溶NaOH 难溶Na2SO4 盐Mg(OH)2 碱［课堂练习3］把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4化合物化合物氧化物酸碱盐【过关训练】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO33、下列各物质中，均为纯净物的一组是： （ ）A、碘酒，干冰 B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 （ ）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾6、物质分类的正确组合是 （ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有下列物质：①Na2CO3②Na2O③SiO2④铁 ⑤O2⑥Ca(OH)2⑦H2SO4⑧海水⑨新鲜的空气 ⑩Ba(OH)2 ⑾NaBr ⑿Fe3O4 ⒀H2O ⒁AgNO3请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是________________，属于单质的是_________________，属于氧化物的是______________，属于酸的是_________________，属于碱的是__________________，属于盐的是________________。8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 （ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①④⑥⑦⑧ C、①⑨ D、①④⑤⑥⑦9、以下哪一个化合物是正盐 （ ）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO10、下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱D、酸性氧化物都能与水化合生成酸11、科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。物质组不属于同一类的物质理由(1)Mg、O2、N2、NO(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(4)CaO、SO2、CO2、SiO2【收获与反思】第一节物质的分类（2）编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法【学习难点】对于胶体性质的理解和应用【基础知识】分散系是________________________________________________________前者属于被分散的物质，叫___________；后者起容纳分散质的作用，叫_____________。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_______________________按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金3、根据分散质___________不同，可将分散系分为________、_______和_______三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液4、胶体的制备及性质A．Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。现象：实验过程冷水中滴加FeCl3饱和溶液沸水中滴加FeCl3饱和溶液现象结论B．胶体的性质【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜[小结]：溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?________________________________________【思考】1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？如何制取Fe(OH)3胶体?生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质?4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？ A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保