北京四中化学反应及其能量变化单元检测试卷要点

北京四中化学反应及其能量变化单元检测试卷要点北京四中化学反应及其能量变化单元检测试卷要点9/9北京四中化学反应及其能量变化单元检测试卷要点北京四中化学反应及其能量变化单元检测试卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(每题有1—2个选项吻合题意，每题2分，共46分)1．以下四种盐，不能够由盐酸与金属反应直接制得的是()A．ZnCl2B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl22．以下反应必然属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应3．以下物质的变化，能由一步完成的是()A．CuO→Cu(OH)2B．Na2SO4→NaOHC．BaSO4→BaCl2D．CaCO3→CaCl24．有关氧化还原反应的以下表达正确的选项是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必然是两种不相同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂5.以下变化需要加氧化剂才能实现的是()A．MnO4—→MnO2B．Fe2+→FeC．Cl—→Cl2D．H2S→SO26．以下离子方程式书写正确的选项是()A．氨水中加入稀HNO3NH3·H2O+H+＝NH4++H2OB．碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2CO2↑+2H2OC．氢硫酸与NaOH溶液反应H++OH—＝H2OD．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液H++OH—＝H2O7．在反应5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为()A．3：5B．5：3C．5：8D．5：48．以下各组物质前两种溶液混杂后，再加足量的酸仍有积淀生成的是()A．BaCl2，K2CO3加稀HNO3B．Na2CO3，AgNO3加稀HNO3C．CuSO4，NaOH加稀H2SO4D．Ba(OH)2，CuCl2稀H2SO49．现有五种物质①二氧化硅②铁③碳酸钡④碳酸钾⑤氧化钙，其中不溶于水，但溶于稀盐酸并放出无色气体的是()A．①⑤B．③⑤C．②③D．②④10．能差异NaCl，AgNO3，Na2CO3三种溶液的最合适的试剂为()A．氯化钙B．氢氧化钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸11．以下离子能大量共存的是()12．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()专心爱心专心110号编写-1-13．以下反应不属于氧化还原反应的是()14．以下反应中，氯元素都发生还原反应的是()15．以下离子方程式不正确的选项是()A．盐酸与碳酸钙反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．硫化氢气体通入CuSO4溶液(H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO)S2—+Cu2+＝CuS↓C．石灰水中加入碳酸钠溶液Ca2++CO32—＝CaCO3↓D．Fe与盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑16．以下粒子在水中能电离出大量氯离子的是()A．氯化钠B．氯酸钾C．氯化氢D．氯化银17．以下反应中，氨作氧化剂的是()18．依照以下三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱次序是()19．以下离子方程式书写正确的选项是()A．铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．Fe放入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+＝Fe3++CuD．H2SO3和NaOH溶液混杂：H++OH—＝H2O20．以下离子方程式正确的选项是()A．碳酸氢钙溶液与盐酸混杂B．氢氧化铜中加入盐酸C．氯化铁溶液中加入铁钉

HCO3—+H+＝H2O+CO2↑H++OH—＝H2OFe3++Fe＝2Fe2+D．铁与盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑21．以下各组物质混杂后，如其中的酸过分时，有积淀生成的是()A．氯化钡、碳酸钠、硫酸B．硫酸铜、氢氧化钠、盐酸专心爱心专心110号编写-2-C．氯化钡、硝酸银、硝酸D．氯化铁、氢氧化钙、硝酸22．将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混杂液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内必然含有()A．银、铜B．铁、铜、银C．铜D．银23．M2O7x—+3S2—+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—中M的化合价是()A．+2B．+3C．+4D．+6二、填空题(共44分)24．(4分)今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等六种物质，从中选出合适的物质按下述要求写出一个化学方程式。(1)化合反应________________________(2)分解反应________________________(3)置换反应________________________(4)复分解反应________________________25．(2分)注明以下反应电子转移情况，并依照要求回答以下问题。3NO2+H2O＝2HNO3+NO氧化剂____________还原剂____________氧化产物____________还原产物____________26．(8分)判断以下各反应可否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)(3)(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O27．(8分)以下反应的离子方程式可否正确?将有错误的离子方程式改正过来。(1)BaCO3与HCl溶液CO32—+2H+＝H2O+CO2↑(2)FeS与稀H2SO4S2—+2H+＝H2S↑(3)NaHCO3与NaHSO4CO32—+2H+＝H2O+CO2↑(4)Fe2O3与HNO3O2—+2H+＝H2O(5)足量的CO2通入必然量的NaOH溶液中CO2+2OH—＝CO32—+H2O(6)Ca(HCO3)2与NaOHCa2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O(7)Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—(8)CO2通入CaCl2溶液中CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+28．(4分)写出能实现以下变化的相应的化学方程式：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑(2)CO32—+2H+＝H2O+CO2↑(3)S2—+2H+＝H2S↑(4)CO2+2OH—＝CO32—+H2O29．(4分)(1)在以下反应中，3Zn+8HNO3＝3Zn(NO3)2+2NO+4H2O当有12.6gHNO3被还原时，被氧化的Zn是_______g。(2)按反应N2H5++4Fe3+,,→4Fe2++Y+,,，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能为_______。30．(4分)在S2—，Fe2+，Fe3+，Mg2+，S，I—，H+中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_________。专心爱心专心110号编写-3-31．(2分)3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O氧化产物_______还原产物_______被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比_______。32．(2分)某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+，Ba2+，Fe3+，Na+，Cl—，SO42—，NO3—，OH—。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按必然比率混杂，积淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。以下判断正确的选项是______。A.SO42—和NO3—可能来自同一工厂B.Cl—和NO3—必然在不相同的工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和NO3—来自同一工厂33．（8分）写出以下反应的化学反应方程式及离子反应方程式：（1）实验室制二氧化碳（2）氧化铁与硝酸（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混杂（4）二氧化碳通入碳酸钠溶液三、实验题(共10分)34．(2分)向CuSO4溶液中加入过分NaOH溶液，反应的离子方程式为：_____________________________，向其混合液中再加入HCl，反应的离子方程式为：_____________________________。35．(4分)欲除去括号中的杂质，将需使用的措施或加入的试剂(化学式)填在空格处：(1)KCl(KOH)_____________________(2)Na2CO3(NaHCO3)_____________________(3)NaCl(Na2CO3)_____________________(4)Cu(Fe)_____________________36．(4分)a，b，c，d是HCl，BaCl2，AgNO3，Na2CO3四种无色溶液中的一种，现将它们两两混杂，现象以下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色积淀白色积淀白色积淀白色积淀无色气体由上述现象可推知：a，b，c，d依次是_________、_________、_________、_________。专心爱心专心110号编写-4-参照答案123446789101112BDBBDACDADBDCDABA1314151617181920212223BCACBDACCDDBAACDD部分试题解析和提示：4．氧化—还原反应中，金属单质只能作还原剂，而非金属单质既可做氧化剂也可做还原剂。比方：C+O2＝CO2反应中氧的化合价降低，O2做氧化剂，碳的化合价高升，碳做还原剂。6．B中Ca(HCO3)2属可溶性的盐，在溶液中以Ca2+和HCO3—离子形式存在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式，故答案为A、D。7．本反应是发生在和之间的氧化还原反应，产物HNO3中的源于反应物中的，因此答案为B。8．A中BaCl2与K2CO3相遇生成BaCO3积淀，但BaCO3为弱酸盐可溶于强酸(HNO3)中。B中Na2CO3与AgNO3相遇后生成Ag2CO3积淀，Ag2CO3积淀可溶于HNO3中。C中CuSO4与NaOH相遇可生成Cu(OH)2积淀，但Cu(OH)2可溶于H2SO4中。D中Ba(OH)2与CuCl2相遇可生成Cu(OH)2积淀，诚然Cu(OH)2可溶于H2SO4中，但溶液中的Ba2+又可与SO42—生成BaSO4积淀。因此此题答案为D。12．在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+可否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S2—，HCO3—均与H+不能够共存S2—+2H+＝H2S↑，HCO3—+H+＝H2O+CO2↑，而MnO4—在水溶液中呈紫色，故答案为A。14．注意审题，题目要求是反应中所有的氯元素都发生还原反应，也就是氯的化合价都得降低。A．吻合题干要求。B．一部分变成发生还原反应，另一部分变成发生氧化反应不吻合题干要求。C．均变成吻合题干要求。D、一部分没变价转变成KCl和MnCl2，另一部分转变成发生氧化反应。因此此题答案为AC。15．B中硫化氢为气体，且溶于水后获取的氢硫酸也是弱酸不能够写成离子形式。D中盐酸为弱氧化剂，只能将Fe氧化成Fe2+，所以此题答案为BD。16．B中氯酸钾(KClO3)溶于水仅能电离出ClO3—离子，D中氯化银难溶于水。因此此题答案为AC。17．氨作氧化剂其突出特色是氨中H化合价降低，A中化合价高升是还原剂；中各元素化合价均无变化；中NH3中的N的价态无变化，但H从+1→0，因此氨作氧化剂；D中NH3中H的价态+1→0，而NaH中H从—1→0，因此氨作氧化剂NaH为还原剂。答案为CD。18．依照氧化剂、还原剂、氧化性、还原性强弱的判断，可知：(1)中SO2为还原剂，HI为还原产物，其还原性SO2>HI(2)中FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，其还原性FeCl2>FeCl3中HI为还原剂，FeCl2为还原产物，HI还原性>FeCl2综合可知：还原性SO2＞I—>Fe2+>Cl—，故答案为D。19．提示：A．铁跟稀HNO3反应不能够出H2。C．Fe与酸、盐发生置换反应时，应生成Fe2+D．H2SO3是弱酸，应写为分子。H2SO3+2OH—＝SO32—+2H2O20．B中Cu(OH)2难溶于水，要用分子式表示，不能够写成离子形式。正确的应写成：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等(即左、右两边电荷不守恒)，正确的应写成：2Fe3++Fe＝3Fe2+；D中生成物写错，Fe与HCI反应生成FeCl2，专心爱心专心110号编写-5-正确的应写成：Fe+2H+＝Fe2+H2↑21．各选项解析以下：A、Ba2+与CO32—生成BaCO3↓，BaCO3↓溶于H2SO4中，但又与H2SO4生成了BaSO4↓，BaSO4↓不溶于H2SO4。B、Cu2+与OH—生成了Cu(OH)2↓，而Cu(OH)2↓溶于盐酸，因此无积淀生成。C、Cl—与Ag+生成AgCl↓，AgCl↓不溶于HNO3D、Fe3+与OH—生成了Fe(OH)3↓，Fe(OH)3↓溶于HNO3利用电荷平衡：-x+（-2）×3+14＝3×2，可得x＝2，因此M显+6价二．填空题24.25．或氧化剂：NO2还原剂：NO2氧化产物：HNO3还原产物：NO26．解析：依照氧化还原反应的定义可知1，3，4为氧化还原反应。或氧化剂：Cl2还原剂：Fe氧化产物：FeCl3还原产物：FeCl3氧化剂：H2O还原剂：H2O氧化产物：O2还原产物：H2氧化剂：SO2还原剂：H2S氧化产物：S还原产物：S专心爱心专心110号编写-6-27．（1）不对，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2）不对，FeS+2H+=Fe2++H2S↑3）不对，HCO3—+H+=H2O+CO2↑4）不对，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O5）不对，CO2+OH—＝HCO3—6）对7）不对，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—8）不对，不反应。28．（其他合理答案均给分）29．(1)19.5g(2)N2提示：⑴参加反应的8分子HNO3中只有2分子被还原。即：3Zn～2HNO33×652×63m(Zn)12.6gm(Zn)=19.5g⑵设产物中N的化合价为n，依照电子得沦陷恒：2N-2→n↑2n+44Fe+3→+2↓4因此2n+4=4，解得n=0，则Y为N230．只有氧化性的是：Fe3+，Mg2+，H+，只有还原性的是S2—，I—，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+，S。提示：从元素价态上看，拥有最高正价的元素只有氧化性，拥有最低价态的元素只有还原性，拥有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。考虑到还有Na2FeO4的存在，因此Fe3+即有氧化性又有还原性。依照上述规律可知只有氧化性的是：Mg2+，H+，只有还原性的是S2—、I—，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+，Fe3+，S。31．氧化产物：Cu(NO3)2，H2SO4还原产物：NO被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为5∶632．B提示：从离子共存角度解析，对所给进行分类。33．写出以下反应的化学反应方程式及离子反应方程式：专心爱心专心110号编写-7-三、实验题34．Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，OH—+H+＝H2O提示：向混杂溶液中加入HCl既有Cu(OH)2与HCl的反应，也有过分NaOH与HCl的反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，OH—+H+＝H2O35．(1)HCl△或加入NaOH盐酸或合适BaCl2磁铁或稀H2SO436．a—AgNO3b—HClc—BaCl2d—Na2CO3提示：此类问题