2023届山西省长治市化学高一第一学期期中综合测试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦2、下列离子方程式正确的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+＝CO2↑+H2OD．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑3、美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．118 C．175 D．2934、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-5、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥6、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液7、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是A．3分子氯气将8分子NH3氧化了B．N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C．3分子氯气只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物8、下列说法不正确的是A．I-遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨9、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳10、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液11、下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaHSO4溶液和KOH反应D．氨水和稀H2SO4的反应12、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO413、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．非金属性强弱：I>Br>Cl B．原子半径大小：Na>P>SC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D．金属性强弱：Na>Mg>Al14、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑15、下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒16、在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中的反应：_____________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。20、如图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反应完全后，产生氢气180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。工业上可NaOH溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。2、D【解析】

A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，A错误；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误；C.碳酸钙难溶于水，不能拆，C错误；D.过氧化钠与水的反应：，D正确；答案选D。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。3、A【解析】

由原子的质量数等于质子数和中子数之和可知，超重元素的中子数为293-118=175，核外电子数等于核内质子数，则原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57，故A正确。4、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A.Cu2+→Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B.Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D.CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。5、C【解析】

①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。答案选C。6、D【解析】

根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。【详解】A项：据MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－为0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－浓度为0。A项错误；B项：浓度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L。B项错误；C项：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。C项错误；D项：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－浓度都是0.3mol/L。D项正确。本题选D。【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。7、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，8分子NH3中仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。A.8分子NH3中仅有2分子被氧化，故A错误；B.N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，故B错误；C.氯气是氧化剂，全部参与氧化还原反应，3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气，故B正确；D.NH4Cl是还原产物，故D错误；答案选C。8、A【解析】

A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C.溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。9、C【解析】

根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。10、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。11、C【解析】

H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H++OH－＝H2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D错误。答案选C。12、A【解析】

A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确；B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。【点睛】本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。13、A【解析】

A．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl＞Br＞I，A错误；B．同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小：Na＞P＞S，B正确；C．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也减弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正确；D．同一周期的元素从左到右元素的金属性依次减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，D正确。答案选A。14、B【解析】

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；

B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；

D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；

综上所述，本题选B。15、D【解析】

A.氯气是黄绿色气体,有刺激性气味；

B.氯气的水溶液是氯水，属于混合物；

C.氯气和碱反应；

D.氯气有毒,但可用来自来水的杀菌消毒。【详解】A.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体,有毒,故A错误；

B.氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分是氯气，属于纯净物，故B错误；

C.氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，故C错误；

D.氯气有毒,能和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌消毒,所以可用来自来水的杀菌消毒，故D正确；

综上所述，本题选D。16、C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。19、CDABHG除去氯气中的HCl杂质除去氯气中的水蒸气把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置；（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；（3）把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO。【详解】（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，故答案为C；D；A；B；H；G。（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为除去氯气中的HCl杂质；除去氯气中的水蒸气。（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成，故答案为把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成。（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、杀菌时，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2