2023届广东省珠海市珠海二中、斗门一中化学高一上期中联考模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体2、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液3、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+4、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28gB．1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC．8gNH4NO3中含有0.2molN原子D．0.5molH2所占的体积约为11.2L5、6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为A．112g B．112g·mol-1 C．28g D．28g·mol-16、下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g7、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI8、在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：19、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱10、下列反应不能发生的是A．KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO411、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大12、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒13、下列说法正确的是()A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离14、关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8个15、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子16、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏17、下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L18、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液19、下列说法正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应20、下列有关化学基本概念的判断不正确的是①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥21、下列实验方法或操作正确的是A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢22、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。（2）写出C的电离方程式____。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：____，C与硫酸反应：____，E(足量)与C反应：____。25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a.__________，b.__________，c.___________。(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。26、（10分）现实验室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。A、实验准备（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。B、实验过程（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500mL小烧杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。27、（12分）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。

（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。

配制时应选用的容量瓶规格为____。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时,俯视刻度线28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。①__元素被氧化，__是氧化剂。②__是氧化产物，__发生氧化反应。③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为__mol。②该气体所含原子总数为___个。③该气体在标准状况下的体积为__L。④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。29、（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____________________;（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_________;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D．纳米材料的直径为1∼100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。答案选A。【点睛】胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间，是混合物。2、C【解析】

A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。3、D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查离子反应4、C【解析】

摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8gNH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5molH2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8gNH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5molH2所占的体积约为11.2L，故D错误。5、D【解析】

根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。6、A【解析】A.常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B.气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL，故B错误；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D.用托盘天平称取质量，只能称准至0.1g，故D错误。故选A。7、B【解析】

氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠。答案选B。8、C【解析】

相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3。【详解】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为23【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。9、C【解析】

通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。10、D【解析】

A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；综上所述答案为D。11、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。12、B【解析】

为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。【点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。13、D【解析】

A.电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C.NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D.电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。14、B【解析】

A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。答案选B。15、A【解析】试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算16、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。17、B【解析】

A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B.1molO2的质量为32g，故B正确；C.1molO的的质量为16g，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。故选B。18、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。19、B【解析】

A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应2C-+D2＝2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2＝2B-+C2不能发生，故C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应，常温下不反应，故D错误。故答案为B。20、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中没有表现氧化性，①错误；②根据物质组成成分是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，特征是元素化合价的升降，③错误；④强电解质与弱电解质本质区别是在水溶液中电离程度，而不是导电性强弱，④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1个酸分子中含有的H原子个数为4个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，⑤错误；⑥过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，⑥错误；可见上述六种说法均不正确，故合理选项是D。21、D【解析】

A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。22、C【解析】

实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故选C。二、非选择题(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶c酒精灯蒸馏【解析】

(1)根据仪器的结构特点判断；(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；据此分析解答。【详解】(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯均不需要检查是否漏水，故答案为：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；蒸馏。26、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞29.25g29.3g洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内离容量瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管滴加液面与刻度线相切偏低偏高偏低【解析】

根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【详解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。(3)氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量29.3g氯化钠。(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内；(8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。27、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）结合配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；（2）计算出质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度，根据c1v1=c2v2计算得出v2；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL（3）从c=n/v入手，根据条件改变时，溶质物质的量，溶液体积变化分析出答案；【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为②⑦⑧（2）质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；配制溶液体积为500mL，故配制时应选