溶解现象-完整版教学设计

溶解现象第一节物质的溶解第一课时【课前预习】1．在通常情况下，我们把一种物质的或均匀到另一种物质中的过程，叫做溶解。2．溶液是指。请你回忆：我们日常生活中常见的、、等都属于溶液。3．被称为乳化现象。请你回忆：你在日常生活中所见的、等都属于乳化。【课堂练习】4．下列各种液体，不属于溶液的是（C）A．食盐水B．糖水C．泥水D．苏打水5．把下列物质放入（或通入）水中，能形成均一、稳定的混合物的是（B）A．面粉B．高锰酸钾C．碳酸钙D．鸡蛋黄6．溶液的基本特征是（C）A．无色B．透明C．均一、稳定D．能导电7．下列不属于溶液的用途的是（B）A．医疗上用的生理盐水B．用熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料C．摔伤后涂擦在伤口处的紫药水D．家庭里用做调味的白醋8．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（D）①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热⑤减少水的用量。A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④9．某些物质溶于水后会使得水的温度发生改变，下列实验中，添加相应的物质后，温度基本不发生改变的是（A）10．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（C）A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨D．各种日用洗涤剂、化妆品的配制【课后测试】一、选择题11．下列现象中，不属于溶解现象的是（C）A．把食盐投入水中B．把植物油注入汽油中C．把泥土投入到水中D．把品红投入到水中12．下列关于溶液的特征叙述不正确的是（D）A．溶液的特征是其均一性和稳定性B．均一性是指溶液的各部分性质如密度、浓度等都是相同的C．溶液的稳定性是指溶解在溶液中的物质在外界条件不变的情况下不会从溶液中分离出来D．溶液的稳定性是指溶解在溶液中的物质在任何情况下都不能从溶液中分离出来13．下列关于溶液颜色的判断不正确的是（A）A．氯化亚铁溶液是黄色的B．高锰酸钾溶液是紫红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．葡萄糖水是无色的14．下列关于溶液的用途说法错误的是（C）A．用红糖煮的姜汤可以驱寒取暖，医治感冒B．用浓度为75%的酒精溶液可以清洗伤口并消毒C．用95%的工业酒精可以配制白酒出售。D．喝一点食醋可以解酒二、简答题15．小明用白糖冲了一杯糖水，使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡。因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液。请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？16．我们经常可从电视或电影中看到：小孩发高烧后，父母经常把食盐、冰块和水一起装在一个袋子里，然后覆盖在小孩的额头上，可以缓解其发烧症状。请问：他们这么做有什么科学依据吗？第二课时【课前预习】同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是0℃，而沸点是100℃，那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃2．我们的父母经常告诫我们：千万不要用潮湿的手去触摸正在工作的电视机、电风扇等家用电器，否则是要触电的。他们是危言耸听吗？你能说出其中的道理吗？【课堂练习】3．下列物质属于纯净物的是（C）A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．汗水4．下列物质的水溶液能够导电的是（A）A．汽水B．纯净水C．蔗糖水D．酒精溶液5．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（B）A．食醋B．蒸馏水C．酱油D．自来水6．水溶液的特征是（A）A．均一性和稳定性B．导电性C．比纯水的凝固点低D．比纯水的沸点高7．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是，使溶液温度明显升高的是，溶液温度基本保持不变的是。8．铜、铁、铝等金属能够导电是因为，某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为。而糖水、酒精溶液等不能导电是因为。【课后测试】一、选择题9．下列关于溶液的叙述不正确的是（C）A．能相溶的两种物质混合才能得到溶液B．溶液是一种或几种物质分散在另一种物质中的一种形式C．溶液通常都是无色液体D．有的溶液是有气味的10．下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是（B）A．食盐固体碳酸钙固体高锰酸钾固体B．氢气氧气二氧化碳C．汽油酒精浓盐酸D．氢氧化钠固体氢氧化钙固体氯化钾固体二、简答题11．请你设计一个实验用以证明水中溶解了某些物质后导电性会增强，并画出简单的电路图。（提供的仪器有开关、导线、灯泡、学生电源、石墨电极，药品任选）12．你能用几种方法区分下列溶液呢？（1）食盐溶液与蔗糖溶液（2）酱油与食醋（3）白酒与饮料“雪碧”13．请你尝试利用自己已经掌握的知识解决以下问题。（1）北美洲的加拿大，低温时间较长，飞机场经常因冰冻而不能正常使用，造成了巨大的经济损失，请你为其想一个办法解决该问题。（2）如左图，在广口瓶上放了一个略大于广口瓶口径的鸡蛋，请你想一想：你有哪些办法可以使鸡蛋掉进广口瓶中呢？（3）电解水时，常常在其中加入一些氢氧化钠溶液或稀硫酸，这是为什么呢？第二节溶液组成的表示第一课时【课前预习】1．溶液是由和组成的。其中叫做溶质，而叫溶剂。2．我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。【课堂练习】3．医院里常用的碘酒，溶剂是（D）A．碘B．碘酒C．水D．酒精4．溶液中溶质的状态（D）A．只能是固态B．只能是液态C．只能是气态D．可以是固态、液态或气态5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有（D）A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数（如右图，其他每步均按规范进行），结果他配制的稀硫酸中溶质的质量分数与要求的10%相比（A）A：偏高B：偏低C：不变D：无法判断7．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。8．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸9．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是、、。若用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是、、。【课后测试】一、选择题10．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（C）A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶剂可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体11．当烧杯中溶液的外部条件不改变（水分不蒸发、温度不改变、压强无变化）时，溶液中的溶质会（D）A．沉降在烧杯底部B．漂浮在溶液表面C．会集合成小颗粒D．不会分离出来12．下列关于溶液的说法中，不正确的是（D）A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶的物质绝对不能形成溶液二、填空题13．填写下列空白：溶质碳酸钠碘氯化氢气体溶剂水二硫化碳水溶液名称医用酒精白醋稀硝酸三、简答题14．小李在用氯化钠固体配制500g20%的食盐水时，发现最终所得到的溶液的质量分数小于20%，试分析造成上述问题的可能原因。15．请你多种方法区别下列各组物质（1）蒸馏水和白醋（2）面粉和食盐（3）硝酸钾和氢氧化钠16．请你想一想：你还了解哪些溶液，把它的相关情况填入下表中。溶液名称溶质溶剂用途第二课时【课前预习】1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。【课堂练习】3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（A）A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（D）A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（D）A．溶液的质量为原来的一半B．溶质的质量为原来的一半C．溶剂的质量为原来的一半D．溶质的质量分数为原来的一半6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（A）A．1：4B．1：5C．4：1D．5：17．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（C）A．溶剂质量不变B．溶剂质量增加一倍C．溶质质量分数变为原来的一半D．溶液质量不变8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？【课后测试】一、选择题10．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为（B）A．40gB．50gC．160gD．150g11．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（C）A．10gB．40gC．20gD．30g12．下列说法正确的是（B）10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40二、计算题13．现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL,能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10g14．现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？（1）使其质量分数变为原来的倍。（2）使其质量分数变为原来的1/3。（3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。15．某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g第三节物质的溶解性第一课时【课前预习】1．溶解性是指。物质的溶解性主要与、和等因素有关。其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。2．饱和溶液是指的溶液；不饱和溶液是指的溶液。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。【课堂练习】3．下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（D）A．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D．物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系4．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（B）A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液5．怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（C）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解6．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（C）A．对该溶液进行降温B．对该溶液进行升温C．继续向不饱和溶液中添加溶质D．向该溶液中加入比其浓的溶液7．不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如，同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同，如，同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关，如。8．饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。请将实现转化的方法填在横线上。（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有【课后测试】一、选择题9．饱和溶液是指（A）A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B．浓度较大的溶液C．还能再溶解该种溶质的溶液D．不能继续溶解其它溶质的溶液10．某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（C）A．氯化钾溶液B．硝酸钾溶液C．氢氧化钙溶液D．硫酸钠溶液11．室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（B）A．原溶液是饱和溶液B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C．加水后得到的一定是饱和溶液D．加水后得到的一定是不饱和溶液12．下列说法正确的是（D）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓二、简答题13．物质的溶解性通常受到若干因素的影响，你能猜测这些影响因素是哪些吗？你能通过实验加以证明或者用日常生活中的事例加以证明吗？14．小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？三、计算题15．已知，20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，问：500g第二课时【课前预习】1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用来表示。2．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。此外，为了方便的表述物质溶解度的大小不同，常在室温（20℃）时，根据溶解度的数值，可以把物质分为、、、【课堂练习】3．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（D）A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时的溶解的质量D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量4．与固体溶解度的大小无关的因素是（B）A．温度B．溶质与溶剂的质量C．溶质的种类D．溶解的种类5．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60A．溶液质量不变B．溶质的质量不变C．仍然为氯化钠的饱和溶液D．已经变成了不饱和溶液6．硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g。现把40g硝酸钾放入100gA．31.6gB．140gC．131.6gD．71.6g7．将80℃饱和硝酸钠溶液300g降温至30A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．下列关于溶解度曲线用途的说法错误的是（D）A．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度B．某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度C．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某温度时该物质的溶液是否为饱和溶液D．某物质的溶解度曲线不能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势9．阅读右图，回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t2℃时，和（3）三种物质中，的溶解度受温度的影响最大，的溶解度受温度的影响最小，的溶解度随温度的上升反而下降。【课后测试】10．下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是（C）A．增加溶剂B．增加溶质C．升高温度D．降低温度11．下列关于关于固体物质的溶解度叙述正确的是（D）A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃12．下列关于溶解度曲线的说法错误的是（D）A．溶解度曲线上的任意一点都表示该物质的饱和溶液B．溶解度曲线反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势C．各种物质的溶解度曲线是不能相交的平行线D．溶解度曲线下方的点表示该物质在该温度时的不饱和溶液13．在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质A．A、B物质的溶解度相等B．A的溶解度大于B的溶解度C．A的溶解度小于B的溶解度D．无法比较14．某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是（C）A．50%B．33．3%C．28．6%D．40%二、填空题15．根据下列溶解度曲线回答问题：（1）t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是（2）℃时，a和c的溶解度相等。（3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取、或等方法；要使c物质饱和，可采取、或等方法。（4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质g，此时溶质的质量分数是第三课时【课前预习】1．人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是（填饱和溶液或不饱和溶液）。【课堂练习】3．下列关于结晶的说法不正确的是（C）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量5．下列关于溶液的叙述中正确的是（C）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐7．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液8．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C）A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖C．碳酸钙和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是（3）在t4℃时，在三份每份100g物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是。（4）如欲分离A物质与B物质应用法进行分离。【课后测试】一、选择题10．由固体溶解度曲线可知（C）A．溶解溶质所需溶剂的质量B．能溶解溶质的物质是什么C．溶质溶解度随温度变化的情况D．在任何温度下溶质溶解的质量11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30A：30℃B：60℃C：温度对固体A的溶解度的影响比较大D：温度对固体B的溶解度的影响比较大12．下列哪种方法能使10℃A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度B．保持温度不变，再加入一定量的水C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度D．降低温度，析出晶体后过滤13．某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（）A．大于10%B．等于10%C．小于10%D．无法确定14．有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是（）A．纯净物B．化合物C．混合物D．无法判断二、填空题15．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：（1）正确的操作顺序是（填序号，下同）。（2）需选用的仪器是。三、简答题16．实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？第六章达标测试卷一、选择题（只有一个正确选项）1．进行下列操作后，不能形成溶液的是（D）A．把固体碘放到酒精中B．把硫酸铜放到水中C．把氨气通入水中D．把植物油滴入水中2．在外界条件不变时，下列物质长期密封放置后，有分层现象的是（A）A．泥水B．酱油C．糖水D．食醋3．下列接近饱和的溶液，升高温度后能达到饱和的是（D）A．氯化铵溶液B．硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．石灰水4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作是（C）A．称量、溶解、计算B．计算、量取、溶解C．计算、称量、溶解D．计算、量取、稀释5．为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的措施是（D）A．加入大量的硝酸钾固体B．降低温度C．蒸发部分水后，恢复到原温度D．升高温度6．下列关于溶液的叙述正确的是（A）A．溶液都是混合物B．常见无色纯净的液体都是溶液C．溶液都是无色透明的D．只有水才能作为溶剂7．下列说法中，正确的是（C）A．蔗糖的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓B．在温度不变的情况下，向硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则溶液变浓了C．硝酸钾的饱和溶液不一定比它相同质量的不饱和溶液所含溶质多D．向硝酸钾饱和溶液中加入大量水，则溶液中的溶质减少了8．在某温度时，要使氢氧化钠的接近饱和的溶液变成饱和溶液，应该采取的方法有①升高温度②降低温度③补充氧化钙④补充氢氧化钙⑤补充水分⑥蒸发水分后恢复到原温度，其中均能达到目的的一组操作是（A）A．②③④⑥B．①③④C．②④⑤D．①③④⑥9．下列关于溶液的说法中，正确的是（D）A．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液B．只要温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数一定不变C．搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度D．氢氧化钙的饱和溶液升高温度可能会变浑浊10．20℃时，氯化钠的溶解度为36gA．溶质与溶液的质量比为36：136B．溶质与溶剂的质量比为36：100C．溶液的质量一定是136gD．溶剂与溶液的质量比为100：13611．如下图所示，一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到少量晶体析出。在此变化中溶质的质量分数（a%）与时间（t）的关系是（D）12．在室温时，向饱和澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体，恢复到室温，关于该溶液的下列说法中正确的是（C）A：澄清石灰水的溶质质量不变B：澄清石灰水的溶质质量增加C：澄清石灰水的溶质的质量分数不变D：澄清石灰水的溶质的质量分数增大13．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是（B）A．浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁、氯化钙的含量基本不变B．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大D．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去14．读右图，判断下列说法不正确的是（D）A．三种物质中，受温度影响最大的是a物质B．当温度升高时C物质将由不饱和溶液变成饱和溶液C．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为a﹤b﹤D．当c物质的饱和溶液温度由t3℃降低到t215．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下发生