化学计量在实验中的应用典型题

77月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用77月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用典型题—、物质的量的单位一一摩尔【典型例题】例1.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（）A.CH4B・CO2CH2sD・N2【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2.下列说法正确的是（）A.氧的摩尔质量是32g?mol—1 B.硫酸的摩尔质量是98gC.CO的相对分子质量是44gD.CO3一摩尔质量是60g/mol【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。例3.amolH2SO*含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/4bmol1B.b/amol1C.a/bmol1D.b/4amol【评点】NAa示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02X1023mor\描述微粒数可用NAlt示，如2molO277月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用的分子数相当于2NA若要求得具体个数，可根据6.02x1023mol－1进行换算。例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。例5．已知铁的相对原子质量是 56，则 1个铁原子的质量是g。【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02X1023OFe的相对原子质量是56,所以,56gFe含6.02X1023个Fe原子。例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为多少？【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的质量成正比。【巩固练习】1．下列对于“摩尔”的理解正确的（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.我们把含有6.02义1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D.1mol氧含6.02x1023个O22．下列说法正确的是（ ）A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的6.02X1023倍C.HNO的摩尔质量是63g D ,硫酸和磷酸的摩尔质量相等．某原子的摩尔质量是 Mg?mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A.MgB.1/MgC.M/6.02X1023g D.6.02x1023/Mg.若50滴水正好是mmL则1滴水所含的分子数是（）A.m<50X18X6.02x1023 B .（m/50x18）x6.02x1023C.（18m/50）X6.02x1023 D .（18x50Xm）/6.02x10235.现有COCO2O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C,3：2：1D.6：3：26．下列有关阿佛加德罗常数 （NA）的说法错误的是（ ）A.32克0新含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2常有的H2（^子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol7.下列物质中氧原子数目与11.7gNa202P氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.2.5X1019个B.2.5X1022个C.5X1019个D.5X1022个ng02中有m^0原子，则阿伏加德罗常数NA勺数值可表示为（）A．32m/n B．16m/n C．n/32m77月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用77月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用D.n/16m4.9g某物质含有3.01X1019g某二价金属氯化物中含有0.4molCl—,则ACI2的摩尔质量是,A勺相对原子质量是,AC12的化学式是 13.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl—,则ACI2的摩尔质量是,A勺相对原子质量是,AC12的化学式是 13.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或 相等叫做摩尔质量。二、气体摩尔体积【典型例题】例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO1体,另一个装有N和。的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.分子总数D.密度且日里走o(1)0.3molNH分子中所含质子数与个H2*子中所含质子数相等。(2)0.4molAl3+的A12(SO4)3中所含的SO4—的物质的量7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用【评点】两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。例2.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氨气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L【评点】一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等、密度不等的COF口NB.等温等体积的O和MC.等体积等密度的COf口MD.等压等体积的O和N2【评点】物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。例4.由CO、M和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO、H2和CO勺体积7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用比为（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16:57【评点】结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度） ，求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分， 可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。【巩固练习】.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数B,分子数C.质量D.密度.2molCl2和2molCO相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是多少L（）A．22.4bc/aNAB．22.4ab/cNAC．22.4ac/bNAD．22.4b/acNA．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为77月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用77月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用1g-L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A.2：1B.1：2C.2：3D.3：2.在标况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是A.2：1B.1：2C.1：1D.3：4.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为（）A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D,5.6n/V.同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为（）A.AB?B.ABC.A2B3D.AB.根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L/mol,已知某气体在标准状态下密度为pg/L,则M、Vp三者关系是 。.由A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状态下的体积为8.96L,已知A和B的物质的量之比为3：1,摩尔质量之比为14：1,则A可能为,,B三、物质的量在化学实验中的应用［知识要点］.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度。几个关系式：c=nN、c=1000pw/M、cN、=c".一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：(1)计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积(2)称量固体或量取液体(3)溶解固体或稀释液体(4)转移、洗涤(有放热现象的需冷却)(5)定容(6)摇匀(7)装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)(1)称量时所用祛码生锈。(2)将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。(3)定容时，俯视(或仰视)容量瓶刻度线。7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。6）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。7）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。【典型例题】例1．实验室中有质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要 98mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。【评点】 这是溶液配制中的有关浓溶液稀释， 根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。 这是寓实验操作于一起的化学计算， 考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。例2．密度 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%，该氨水用7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5%B.大于12.5%C,小于12.5%D.无法确定【评点】氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是 C。例3.将质量分数为a%、物质的量浓度为Cimol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%,此时，若物质的量浓度为Czmol/L,则Ci和&的关系为（）A.2C1SB.2C>GC.2CYGD.C，=2Cz【评点】本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？【巩固练习】．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸储水荡洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A． V/22400mol/L B． 1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD ．V/11.2mol/L.下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL1mol-L一，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1mol♦J氯化钠溶液B.75mL1.5mol-L－1氯化钙溶液C.150mL3molL1氯化钾溶液D.50mL3mol1氯化镁溶液．实验室里需要 480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液7月21号上午讲义 化学计量在实验中的应用C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液.100mL0.3mol-L1NazSO溶液和50mL0.2mol-L1Al2（SO，）3溶液混合后，溶液中SO”离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A.0.2mol-L-B.0.25mol-L-C.0.4mol-L-D.0.5mol・L1．2.5g某金属加入 100ml2mol.L－1的硫酸溶液中， 当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变 ），金属还没反应完，该金属可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Mg.若以惭口幅别表示浓度为amol.L1和bmol.L1氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度随浓度增大而减小） （）A.2W=WB.W=2WC・WW<2WD.W2W．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是（）A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所7月21号上午讲义化学计量在实验中的应用得盐酸的密度为1.18g/cm3,取此盐酸10.0mL,稀释至1.45L,则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？11.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L 的稀硫酸，若实验仪器有： A.100mL量筒；B.托盘天平；C.