最新高中化学必修1-化学计量

化学计量及其应用〔1〕“物质的量〞是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个根本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数〞代替。〔2〕物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。〔3〕使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol〔4〕阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023〔5〕阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题稳固:1、以下物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的以下物质中，所含分子数最少的是〔〕A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1molNa转变为Na+时失去的电子数为〔〕A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×104、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，那么SO42-为〔〕A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是〔〕A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的是〔〕A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反响，共失去了4NA个电子D、16g氧气和167．在一个密闭容器中盛有11gX气体〔X的摩尔质量为44g/mol〕时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为〔〕A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得B18g，C49g，还有D生成。D的式量为106。现将22gA和11gB反响，能生成D〔〕A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,那么X的相对原子质量为()A、21.6B、28C、14D、3110、填写以下表格：物质分子数质量〔g〕物质的量/mol摩尔质量〔g/mol〕氧气16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等〞或“不相等〞，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。12、试答复以下问题：3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。〔2〕等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。〔3〕16克A和20克B恰好完全反响生成0.04molC和31.67克D，那么C的摩尔质量为__________________。13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛〔TiO2〕的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即二氧化钛、激光二氧化钛、激光2H2O============2H2+O2某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：〔1〕水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；〔2〕每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中〔再任写两点〕。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14、Na、Mg、Al分别与盐酸反响：〔1〕假设盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________。〔2〕假设盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。〔3〕假设盐酸等质量且足量，充分反响后所得溶液质量相等，那么Na、Mg、Al的质量之比为____________________。〔4〕假设盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反响后有一种金属剩余，该金属是________________。15、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质〔如F2等〕发生化学反响。假设将1.5molXe和7.5molF2参加一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF课后作业:1、相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为〔〕A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同条件下，以下各组气体中，分子数一定相同的是〔〕A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2和0.5molO24、有以下物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数 Ｃ、分子总数Ｄ、质量6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为〔〕A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的〔〕A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是〔〕含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为〔〕A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶1610、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。11、〔1〕森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。〔2〕一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式为：XY2〔液〕+3O2〔气〕=XO2〔气〕+2YO2〔气〕冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，那么：①反响前O2的体积是_______________。②化合物XY2的摩尔质量是____________________。③假设XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，那么X、Y两元素分别是_________和________。〔写元素符号〕12．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反响，放出1.344L(标准状况)氢气。假设这两种金属单质在反响中生成氢气的体积相等，那么A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。13、标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，那么此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？15、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.假设右边气体点燃,反响后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,那么原来混合气中H2和O2的体积比是多少？习题稳固1、B2、C3、B4、B5、B6、BD7、C8、D9、CD10、3.01×1023、0.5、32；49、0.5、98；1.204×1024、36、1811、不相等，不相等，相等12、〔1〕0.3〔2〕2：3〔3〕108.25g/mol13、〔1〕1mol水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气〔2〕标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气14、〔1〕1：2：3〔2〕1/23：1/12：1/9，22/23：11/12：8/9〔3〕23/22：12/11：9/8〔4〕Al15、1：4课后作业1、D2、C3、B4、A