最新高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)

10-第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子〔Z个〕原子核注意：中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子〔AX〕原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数Z核外电子〔Z个〕★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原那么：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。〔周期序数＝原子的电子层数〕③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr〔Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt〔F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方〕★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：〔1〕金属性强〔弱〕——①单质与水或酸反响生成氢气容易〔难〕；②氢氧化物碱性强〔弱〕；③相互置换反响〔强制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。〔2〕非金属性强〔弱〕——①单质与氢气易〔难〕反响；②生成的氢化物稳定〔不稳定〕；③最高价氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性强〔弱〕；④相互置换反响〔强制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。〔Ⅰ〕同周期比拟：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反响：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反响：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4〔Ⅱ〕同主族比拟：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔碱金属元素〕与酸或水反响：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I〔卤族元素〕单质与氢气反响：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs复原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法：〔1〕先比拟电子层数，电子层数多的半径大。〔2〕电子层数相同时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比拟要“三看〞：首先看层，层少半径小；同层看核，核大半径小；同核看价，价高半径小．四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定结构通过形成共用电子对到达稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键〕非金属元素之间1.离子键与共价键的比拟离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。〔一定有离子键，可能有共价键〕共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。〔只有共价键〕极性共价键〔简称极性键〕：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键〔简称非极性键〕：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：〔1〕电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。〔2〕[]〔方括号〕：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．以下元素中，最高正化合价数值最大的是()。A．CB．FC．SD．Ne2．某粒子，那么元素R的原子序数是〔〕。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔〕。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．以下粒子半径之比小于1的是〔〕。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的是〔〕。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．以下事实不能说明非金属性Cl＞I的是〔〕。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．以下说法错误的是〔〕。A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是〔〕。A．锂〔Li〕与水反响比钠与水反响剧烈B．砹〔At〕为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷〔Rb〕的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大10．以下反响：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。以下关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是〔〕。A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就到达稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么这三种元素组成的化合物不可能的是〔〕。A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC12．X、Y代表两种非金属元素，以下不能说明非金属性X比Y强的是〔〕。A．Y的阴离子Y2-的复原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反响D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是〔〕。A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，以下说法一定正确的是〔m、n均为正整数〕〔〕。A．假设R(OH)n为强碱，那么W(OH)m也为强碱B．假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼的非金属元素C．假设Y的最低化合价是-2，那么Z的最高正化合价为+6D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素14．1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是〔〕。A．质子数：c＞bB．离子的复原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15．某元素的原子序数，那么不能推出该元素原子的〔〕。A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数16．和的原子半径，前者和后者的关系是〔〕。A．前者大B．后者大C．两者相等D．不能确定17．以下物质中，碱性最强的是〔〕。A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH18．以下各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是〔〕。A．6和8B．11和9C．12和17D．13和819．核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，那么以下物质中酸性最强的是〔〕。A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO420．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，那么B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是〔〕。A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO421.以下含有共价键的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl22.以下电子式书写正确的是〔〕23.以下表达正确的是〔〕A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反响的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物24．含有以下键型的物质，可能为单质的是〔〕A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25．以下不是离子化合物的是〔〕A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3填空题1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反响置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。4．非金属单质硫〔S〕是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：〔1〕装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中参加的试剂是。〔2〕画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。〔3〕装置B中盛放的试剂是〔选填以下所给试剂的代码〕，实验现象为，化学反响方程式是，该反响属于四种根本反响类型中的反响。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液〔4〕从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。。〔5〕还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强〔试举一例〕。。〔6〕装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反响后剩余的气体，防止污染空气。在该反响中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反响中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。。5．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是。6．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水。11.5gA单质恰好与100mL5mol/L的盐酸完全反响，反响后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请答复以下问题：〔1〕写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。〔2〕画出B元素的原子结构示意图。〔3〕假设构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。〔4〕A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反响的离子方程式依次为：、、。7．元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。8．通过简单地推理或计算填空：〔1〕X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是元素。〔2〕假设某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，那么该元素的原子序数是。〔3〕6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。那么R是元素，x=。9．根据元素周期律填空：〔1〕SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应；〔2〕H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，那么H3PO4为；〔3〕氢氧化铝又称为铝酸〔H3AlO3〕，当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，那么H3PO4称为，而HPO3称为。〔4〕NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，那么Mg(OH)2为。10．下表给出14~17号元素的一些性质，请答复：14Si15P16S17Cl单质与H2反响的条件高温磷蒸气与H2能反响加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸〔1〕它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，复原性最差的是。〔2〕四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。。〔3〕一定条件下，反响H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1molA的单质与酸反响，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请答复：〔1〕写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。〔2〕假设构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。〔3〕B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反响，生成6.0g的化合物RO2。请答复：〔1〕元素R的原子序数是。〔2〕元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。〔3〕写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。答案：一、选择题1．C2．A3．A4．A5．B6．D7．B8．A9．C10．B11．A12．C13．B14．B15．B16．