高三优题训练系列化学Word版含答案

化学试题一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项吻合题意）1．已知“凡气体分子总数增大的反应必然是熵增加的反应”。以下反应不能能自觉进行的是（）A．2O3（g）===3O2（g）；H<0B．2CO（g）===2C（s）＋O2（g）；H>0C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）；H<0D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；H>02．25℃、101kPa下：①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s）H1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）H2＝－511kJ/mol以下说法正确的选项是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度高升生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝317kJ/mol3．以下说法不正确的选项是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能够自觉进行，则该反应H>0C．必然条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转变率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正确的选项是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b可否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极搬动5．已知298K，101kPa时，2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2，0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则以下关系正确的选项是（）A．Q2<Q1<197kJmol·－1B．Q2＝Q1＝197kJ·mol－1－1－1C．Q1<Q2<197kJmol·D．Q2＝Q1<197kJmol·6．单斜硫和正交硫转变成二氧化硫的能量变化图以下列图。以下说法正确的选项是（）－1A．S（s，单斜）===S（s，正交）ΔH＝＋0．33kJmol·B．正交硫比单斜硫牢固C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸取的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极资料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极搬动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑8．有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混淆氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。以下对该燃料的说法不正确的选项是（）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－―→2O2－410＋13O2－―→4CO2＋5H2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为O＋26eCH9．以下表达正确的选项是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新式燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精髓铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变10．有关以下列图装置的表达不正确的选项是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H－2O＋4e===4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：－－Fe－2e＋2OH===Fe（OH）2D．这是一个原电池装置11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置表示图以下列图。以下说法中，正确的选项是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：－－O2＋2H2O＋4e===4OHB．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中耗资的H2体积相等12．将NaCl溶液滴在一块光明亮净的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐化而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），以下列图。以致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。以下说法正确的选项是（）A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋－－2H2O＋4e===4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐化，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋13．SF6是一种优异的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1molS（s）转变成气态硫原子吸取能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸取的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为（）A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol14．在必然温度下的定容容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，表示反应A（g）＋2B（g）?C（g）＋D（g）已达到平衡状态（

）①混淆气体的压强②混淆气体的密度③B⑤混淆气体的平均相对分子质量⑥v（C）与

的物质的量浓度v（D）的比值

④混淆气体总物质的量⑦混淆气体总质量⑧混合气体整体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．

①②③④⑤⑦15．必然条件下，体积为2X（g）＋Y（g）

D．①③④⑤⑧10L的密闭容器中，Z（g），经60s

1molX和1molY进行反应：达到平衡，生成0．3molZ。以下说法正确的是（

）A．若增大压强，则物质

Y的转变率减小B．将容器体积变成

20L，Z

的平衡浓度变成原来的

1/2C．以

X的浓度变化表示的反应速率为

0．001mol/（L·s）D．若高升温度，

X的体积分数增大，则该反应的

H>016．在一密闭容器中加入

A、B、C

三种气体，保持必然温度，在

t1～t4（s）时刻测得各物质的浓度以下表。据此以下结论正确的选项是（

）测准时刻

/s

t1

t2

t3

t4c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2c（B）/（mol·L－1）53．533c（C）/（mol·L－1）12．533A．在t3时刻反应已经停止B．A的转变率比B的转变率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/（t3－t2）]mol/（L·s）17．某温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）；H<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。以下说法中正确的选项是（）A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不搬动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大18．在必然温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，达到平衡时生成0．7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4molH2O（g），则达到平衡可能生成的CO2是（）A．0．6molB．0．95molC．1molD．1．5mol19．在2L的密闭容器中，必然条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）－1。初步反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后＋2CO2（g）；ΔH＝－746．4kJ·mol达到化学平衡，测得N2为1mol。以下有关反应速率的说法中，正确的选项是（）A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为－1－10．1molL··sB．达到平衡后，高升温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）＝2v逆N2）D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变20．在容积不变的密闭容器中存在以下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下解析正确的选项是（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低21．可逆反应

mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C

的百分含量（

C%）与温度（

T）和压强（

p）的关系以下列图，以下表达中正确的是（

）A．达到平衡后，若高升温度，平衡右移B．达到平衡后，加入催化剂C%增大C．化学方程式中“n>e＋f”D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右搬动22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，必然条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的表示图以下图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt＝Δt时，SO的转变率：122

a～b段小于

b～c段23．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0．5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，以下关系必然正确的选项是（）A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸取热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙24．在必然条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。发生以下反应：2X（g）＋Y3Z（g）；ΔH＝－akJmol·－1（a>0）。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0．2mol。以下说法错误的选项是（）A．用Z表示的化学反应速