2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：无机框图推断题的解题策略

突破全国卷专题讲座（四）无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体：备考分析具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力备考分析要求咼。推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题一审题明显条件——>*推断题一审题明显条件——>*隐含条件抓关键（突破口）『结构特征、』反应特征推断现象特征―.其他特征■>验证解题“突破口1.物质的特殊颜色⑴有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe（OH）3；黄色：Agl、Ag3PO4；淡黄色：S、Na2O2、AgBr;蓝色：Cu（OH）2、CUSO4•5H2O;黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;紫黑色：KMnO4、I2。（2）有色溶液Fe2+（浅绿色卜Fe3,黄色）、Cu2+（蓝色卜MnO4（紫红色卜Fe3*与苯酚（紫色卜Fe3+与SCN（红色卜12与淀粉（蓝色）等。水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄T橙黄T红棕I2深黄T褐淡紫T紫红紫T深紫（3）有色气体Cl2（黄绿色卜Br2（g）（红棕色卜NO2（红棕色）、b（g）（紫色卜。3（淡蓝色）等。（4）火焰颜色焰色反应：Na*（黄色卜K+（紫色，透过蓝色钴玻璃）、Ca2+（砖红色）等;淡蓝色：S、出、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧。2．物质的特征性质能使品红溶液褪色的气体：S02(加热后又恢复红色卜Cl2(加热后不恢复红色)。沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：放置于空气中Fe(0H)2>Fe(0H)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHtAg2O。被氧气氧化在空气中变为红棕色：N0(无色)——>N02(红棕色)。能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。通入C02气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(C02过量则又变澄清)、Na2Si03溶液、饱和Na2C03溶液、浓苯酚钠溶液、NaAI02溶液等。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：N02、Cl?、Bj、FeCl3等。能与S02、Cl2、02等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。在一定条件下具有漂白性的物质：Na202、H2O2、S02、氯水、。3、活性炭等。常温下能溶解Si02固体的物质：氢氟酸和Na0H溶液。能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(N00的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3*的盐溶液。烟雾现象棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。3．物质之间的特征转化关系直线型转化关系XXA>B>C①X为02Na—>Na20—>Na202N2—tN0—-rN02或NH3-rN0—rN02S—tS02—tS03或H2S—rS02—rS03C—tC0—rC02或CH4rC0—rC02醇—一醛一T羧酸②X为C02Na0H—C—0t2Na2C03—C—0t2NaHC03

X为强酸，如HCITOC\o"1-5"\h\zHCIHCINaAIO2>AI(OH)3>AICI3HCIHCINa2CO3>NaHCO3>CO2X为强碱，如NaOHNaOHAICINaOHAICI3>AI(OH)NaOH3>NaAIO2交叉型转化札號想KXs?3H3SHiSO4COhlaHCO3札號想KXs?3H3SHiSO4COhlaHCO3NaMH.UNO,NOZ^aOHNh>0NalfCO3三角型转化NhiCOtj二NaHGOjNhiCOtj二NaHGOj置换反应型转化关系①金属单质置换出金属单质高温2AI+Fe2O3=====AI2O3+2Fe(铝热反应；AI还可与V2O5、6O3、WO3、MnO?等发生置换反应)。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。金属单质置换出非金属单质点燃2Mg+CO2=====2MgO+C。高温3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2°非金属单质置换金属单质高温H2+CuO=====Cu+H2O°高温C+FeO=====Fe+COT°非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O===4HF+O2°高温2C+SiO2=====Si+2COf°高温C+H2O(g)=====CO+H2°

同主族元素单质间的置换2Na+2H2O===2NaOH+H2f。高温2C+SiO2=====Si+2COf。占燃2H2S+O2=====2SJ+2H2O。CI2+2HI===2HCI+12。不同主族元素单质间的置换H2S+CI2===SJ+2HCI。3CI2+8NH3===6NH4CI+N2。特殊反应条件⑴高温、高压和催化剂条件催化剂N2+3H2高温、高压2NH3。加热、催化剂条件①4NH3+5O2=S化剂=4NO+6H2O。②2SO2②2SO2+O2催化剂△2SO3。通电条件①2NaCI+2出0=电===2NaOH+H2f+CI2f。②2H2O=====2H2f+O2f。不能一步实现的反应归纳H2S(或S)不能一步转化为SO3。N2(或NH3)不能一步转化为NO2。SiO2不能与水反应生成H2SQ3。⑷Fe2O3、AI2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。突破训练TUPOXUNLIAN突破训练TUPOXUNLIAN1•在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是粗硅—高粗硅—高―产SiCI4H2>Si高温Si盐酸电解Mg(OH)2>MgCI2(aq)>Mg盐酸蒸发十_Fe2O3>FeCb(aq)无水FeCbO2H2OS占燃>SO3>H2SO4解析：选A。A选项，可以实现相关转化，所以正确；B选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C选项，氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；D选项，硫燃烧不能生成SO3,所以错误。

2•甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系:⑴若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。若乙是生活常见金属单质，丙t丁的离子方程式为(任写1种(任写1种)。答案:⑴A3+2+⑵2Fe3+Fe===3Fe2(3)AI(OH)3(或NaHCO3)3.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的出0已略去)。请回答下列问题:若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是;工业上制取A的离子方程式为若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则A为CI2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCb,C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。⑶常见的两性物质是AI203和AI(OH)3,D、c分别为NaOH和NaAIO?,故B为AI(OH)3。导致酸雨的主要气体是SO2,A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被氧化为H2SO4,酸性增强。答案：(1)FeCl32C「+2H2O=====2OH「+CI2T+出f催化剂4NH3+5O2==^==4NO+6H2OAl(OH)3+OH一===AlO2+2H2O2H2S+SO2===3SJ+2H2O+2—2H2SO3+O2===4H+2S°44•下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、丨为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：B中所含元素位于周期表中第周期第族。A在B中燃烧的现象是。D+E—>B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。G+J—>M的离子方程式是。Y受热分解的化学方程式是。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO?；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al;X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCI溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCI,盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B,则E应是MnO2,B是Cl2,则A是H20NO2和出0反应生成HNO3(N),HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3