电解池基本知识点

电解池基本知识点电解池基本知识点电解池基本知识点xxx公司电解池基本知识点文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度电解池知识总结1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。2．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。3、电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－等含氧酸根离子＞F－【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。4、电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：（阳极材料为惰性电极材料）⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大。⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：2CuSO4+2H2Oeq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，pH减小。⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：CuCl2eq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))Cu＋Cl2↑电解盐酸：2HCleq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，pH增大。⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：2H2Oeq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))2H2↑+O2↑，溶质不变，实际上是电解水，pH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。=5\*GB2⑸若阳极材料为活性电极如用铜电极电解Na2SO4溶液:Cu+2H2Oeq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))Cu(OH)2+H2↑（注意：不是电解水。）5、电镀（电解精炼铜）(1)定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。(2)构成：阴极:待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液如：在铁制品表面电镀铜：阳极：Cu－2e－==Cu2+阴极：