水解原理的利用课件

第3课时水解原理的利用第3课时水解原理的利用11.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2盐类水解的应用(1)你知道泡沫灭火器的原理吗？(2)为什么明矾可以用来净水？(3)实验室中如何配制和保存SnCl2溶液？盐类水解的应用31．通过促进盐类的水解应用其产物(1)热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为______________________，加热_____CO32-的水解，溶液碱性_____，去污能力增强。(2)泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，离子方程式为__________________________________CO32-+H2OHCO3-+OH-促进增强Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑1．通过促进盐类的水解应用其产物CO32-+H2O4(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的_____作用，常用作净水剂。明矾净水原理为____水解生成的_______胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式为_________________________。吸附Al3+Al(OH)3Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有吸附52．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在实验室中配制、保存SnCl2和FeCl3等易水解的盐溶液时为防止Sn2+、Fe3+的水解，通常加入___________。SnCl2在水溶液中水解生成沉淀的化学方程式为___________________________。适量的盐酸SnCl2+H2O====Sn(OH)Cl↓+HCl2．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在适量的盐酸SnCl261.加热蒸干NaHCO3溶液会得到NaHCO3固体。()分析：NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体。2.同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。()分析：同浓度的CO32-比HCO3-水解程度更大，溶液的碱性更强，故去污能力更强。×√1.加热蒸干NaHCO3溶液会得到NaHCO3固体。(73.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+的水解，可加入适量盐酸或硫酸、硝酸。()分析：Fe3+水解显酸性，加入酸可抑制Fe3+的水解，但加入硫酸、硝酸会引入杂质离子SO42-、NO3-，因此只可加入盐酸。4.实验室保存Na2S溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。()分析：Na2S水解使溶液显碱性，玻璃中的SiO2与碱反应生成Na2SiO3，导致瓶塞与瓶颈黏在一起，致使无法打开，故应使用橡胶塞。×√3.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+的水解，可加入适量盐85.草木灰(主要成分K2CO3)可与Ca(H2PO4)2混合施用。()分析：K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，二者中和后产生的PO43-或HPO42-与Ca2+生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4导致肥效降低且易使土壤板结。×5.草木灰(主要成分K2CO3)可与Ca(H2PO4)2混合9一、盐类水解的综合应用1.物质水溶液的配制凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。(1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液：FeCl3溶于水时发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于稀盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。一、盐类水解的综合应用10(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如112.试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。2.试剂的保存123.判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4+和CH3COO-、CO32-等。3.判断离子能否大量共存13(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3+与HCO3-在溶液中不能共存，因发生反应Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑，这类离子组合常见的有：Fe3+与S2-、HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3144.某些化肥的施用草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生反应NH4++OH-NH3↑+H2O，使氮肥肥效下降。4.某些化肥的施用155.利用盐的水解去除杂质如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。5.利用盐的水解去除杂质166.选择制备物质的途径(1)如制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3胶体。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。(2)因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。△====6.选择制备物质的途径△====17【特别提醒】(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两种思路：①通过促进水解应用其产物；②通过抑制水解保证所需物质的存在。(2)配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子：加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。【特别提醒】(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两种思18【典例1】(2012·临沂高二检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Na2S溶液呈碱性A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【典例1】(2012·临沂高二检测)下列有关问题，与盐的水解19【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)要明确判断盐溶液的酸(碱)性及其变化特点。(2)能熟悉影响盐类水解平衡移动的因素。【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：20【解析】选D。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤Na2S溶液水解生成碱Na2S＋H2ONaOH＋NaHS，故其溶液呈碱性。【解析】选D。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可21【延伸探究】(1)有人提出用Na2CO3代替NaHCO3与Al2(SO4)3作泡沫灭火剂，是否合理？为什么？提示：不合理。Al3+物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3和Al3+作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。(2)配制Al2(SO4)3溶液时为防止水解应采取什么措施？提示：可向其中加入适量稀硫酸。【延伸探究】22【变式备选】(2012·泰安高二检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.铝盐作净水剂B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.纯碱溶液去油污【变式备选】(2012·泰安高二检测)下列过程或现象与盐类水23【解析】选B。铝盐水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质；氯化铁溶液呈黄色，水解产生氢氧化铁胶体(红褐色)颜色加深；酯类的油污在碱性条件下水解可以除去，碳酸钠水解呈碱性，可以去油污；铁在潮湿的环境中生锈主要发生吸氧腐蚀，与水解无关。【解析】选B。铝盐水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂24二、盐溶液蒸干所得产物的判断1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干灼烧则得到Al2O3、Fe2O3。二、盐溶液蒸干所得产物的判断252.考虑盐受热时是否分解因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。2.考虑盐受热时是否分解263.还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3或Fe2O3。4.有时要从多方面考虑例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。3.还原性盐在蒸干时会被O2氧化27【特别提醒】(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规律外，还须注意有无特殊条件要求，如“蒸干并灼烧”则还应考虑析出的固体是否受热再分解。(2)应熟悉哪些酸易挥发，哪些酸难挥发；哪些物质受热易分解，哪些不易分解。【特别提醒】(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规律外28【典例2】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________________________________________。(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是__________________________________________________。(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________________________________________。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_______，原因是______________________________________________________。【典例2】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并29【思路点拨】解答本题时需注意以下三点：(1)加热蒸发时，盐中的离子是否发生水解；(2)若有水解的离子，水解产物是否能挥发；(3)加热过程中，是否有氧化还原反应发生。【思路点拨】解答本题时需注意以下三点：30【解析】(1)K2CO3发生水解反应：K2CO3+H2OKOH+KHCO3,由于KOH不挥发，随着KOH和KHCO3浓度的增大，二者又发生反应：KOH+KHCO3====K2CO3+H2O,故K2CO3溶液蒸干后的产物为K2CO3。(2)(NH4)2SO4的水解反应为(NH4)2SO4+2H2O====2NH3·H2O+H2SO4，由于H2SO4不挥发，NH3极易溶于水，当NH3·H2O与H2SO4浓度稍大时，二者又反应生成了(NH4)2SO4，故溶液蒸干后的产物为(NH4)2SO4。【解析】(1)K2CO3发生水解反应：K2CO3+H2O31(3)虽然HCO3-能水解，但Ba(HCO3)2受热易分解：Ba(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O，生成的BaCO3难溶于水且较难分解，故蒸干后的产物为BaCO3。(4)Na2SO3具有还原性，蒸干过程中与氧气发生反应：2Na2SO3+O2====2Na2SO4，生成的Na2SO4性质稳定，故溶液蒸干后的产物为Na2SO4。△====(3)虽然HCO3-能水解，但Ba(HCO3)2受热易分解：32答案：(1)K2CO3CO32-水解，但K+不水解，KOH不挥发，KOH与H2CO3反应(2)(NH4)2SO4NH4+虽然水解，但SO42-不水解，H2SO4不挥发，H2SO4与NH3·H2O反应(3)BaCO3Ba(HCO3)2受热分解，生成BaCO3难溶于水，较难分解(4)Na2SO4蒸发过程中Na2SO3被氧化成Na2SO4答案：(1)K2CO3CO32-水解，但K+不水解，33【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度(1)水解：水解生成的酸或碱不挥发，则生成的酸和碱又反应生成盐，最后得到原物质；水解生成的酸或碱因挥发而“离开”，则反应进行完全，得到对应的新产物(酸或碱)。(2)分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会分解，得到的是分解产物。(3)氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中被氧气氧化，得到的是其氧化产物。【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度34【变式训练】分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A.①②③B.①③C.③④D.③【解析】选B。Na2O2与水反应生成NaOH，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，加热蒸干时得到Fe(OH)3固体。【变式训练】分别将下列物质：①CuSO4②Na2O351．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率1．下列事实不属于盐类水解应用的是()36【解析】选D。A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热的纯碱溶液碱性强，容易使油污水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。【解析】选D。A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，372.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Ca(HCO3)22.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液，38【解析】选C。AlCl3发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后得到MgSO4固体；Ca(HCO3)2溶液在蒸干的过程中分解得CaCO3固体。【解析】选C。AlCl3发生水解：AlCl3＋3H2O393.(2012·清远高二检测)人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用3.(2012·清远高二检测)人们把NaHCO3作为发酵粉使40【解析】选D。明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性；水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔。【解析】选D。明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中414.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸A．只有①⑥B．只有①②③④⑥C．只有①②③⑥D．只有①②③④4.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是42【解析】选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液［如NaOH、Ca(OH)2溶液］、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。【解析】选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液［如NaOH、C435.(双选)(2012·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)5.(双选)(2012·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，44【解析】选A、C。A项是盐酸中的电荷守恒式，书写正确；B项与pH=12的氨水混合后氨水过量，混合后的溶液显碱性，故不正确；C项加入盐酸后增大H+，对水的电离产生抑制，所以由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，正确；D项反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，不正确。【解析】选A、C。A项是盐酸中的电荷守恒式，书写正确；B项456.(2012·福州高二检测)(1)AgNO3的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH______7(填“>”“=”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)：______________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。6.(2012·福州高二检测)(1)AgNO3的水溶液呈__46【解析】(1)由于AgNO3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以水解后该溶液显酸性，常温时pH小于7。若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，所以对阳离子的水解起到抑制作用。(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液显酸性，若把氯化铝的水溶液蒸干并灼烧，由于盐酸的挥发，蒸干后生成Al(OH)3然后再灼烧Al(OH)3会分解生成Al2O3。答案：(1)酸＜Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制(2)酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3【解析】(1)由于AgNO3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：47水解原理的利用课件48Fe3+和SO32-反应类型的探究某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O====2Fe2++SO42-+2H+;二是发生水解相互促进反应：2Fe3++6H2O+3SO32-====2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验：Fe3+和SO32-反应类型的探究49选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。Ⅰ：取5mLNa2SO3浓溶液于试管中，加入BaCl2溶液至过量，再加入足量稀盐酸。Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。Ⅲ:向溶液中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，加过量盐酸沉淀不溶解。选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸50【思考探究】(1)实验Ⅰ的设计目的是什么？提示：因为实验要验证Fe3+和SO32-之间发生的反应是否有SO42-生成，所以第一步实验是为了检验Na2SO3浓溶液中是否有SO42-的存在。【思考探究】51(2)最终的红褐色液体是什么？向其中加入盐酸至过量，有什么现象？提示：红褐色的物质是氢氧化铁，所以红褐色液体是氢氧化铁胶体。加入盐酸时，胶体先聚沉后溶解，所以现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶解后变为黄色溶液，同时有气泡产生。(2)最终的红褐色液体是什么？向其中加入盐酸至过量，有什么现52(3)通过实验可以得出什么结论？提示：第二步实验有氢氧化铁胶体生成，说明发生水解相互促进反应；第三步有不溶于盐酸的白色沉淀生成，说明有SO42-生成，即也发生了氧化还原反应。(3)通过实验可以得出什么结论？53水解原理的利用课件54第3课时水解原理的利用第3课时水解原理的利用551.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。1.了解盐类水解在生产生活中的应用。56盐类水解的应用(1)你知道泡沫灭火器的原理吗？(2)为什么明矾可以用来净水？(3)实验室中如何配制和保存SnCl2溶液？盐类水解的应用571．通过促进盐类的水解应用其产物(1)热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为______________________，加热_____CO32-的水解，溶液碱性_____，去污能力增强。(2)泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，离子方程式为__________________________________CO32-+H2OHCO3-+OH-促进增强Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑1．通过促进盐类的水解应用其产物CO32-+H2O58(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的_____作用，常用作净水剂。明矾净水原理为____水解生成的_______胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式为_________________________。吸附Al3+Al(OH)3Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有吸附592．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在实验室中配制、保存SnCl2和FeCl3等易水解的盐溶液时为防止Sn2+、Fe3+的水解，通常加入___________。SnCl2在水溶液中水解生成沉淀的化学方程式为___________________________。适量的盐酸SnCl2+H2O====Sn(OH)Cl↓+HCl2．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在适量的盐酸SnCl2601.加热蒸干NaHCO3溶液会得到NaHCO3固体。()分析：NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体。2.同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。()分析：同浓度的CO32-比HCO3-水解程度更大，溶液的碱性更强，故去污能力更强。×√1.加热蒸干NaHCO3溶液会得到NaHCO3固体。(613.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+的水解，可加入适量盐酸或硫酸、硝酸。()分析：Fe3+水解显酸性，加入酸可抑制Fe3+的水解，但加入硫酸、硝酸会引入杂质离子SO42-、NO3-，因此只可加入盐酸。4.实验室保存Na2S溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。()分析：Na2S水解使溶液显碱性，玻璃中的SiO2与碱反应生成Na2SiO3，导致瓶塞与瓶颈黏在一起，致使无法打开，故应使用橡胶塞。×√3.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+的水解，可加入适量盐625.草木灰(主要成分K2CO3)可与Ca(H2PO4)2混合施用。()分析：K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，二者中和后产生的PO43-或HPO42-与Ca2+生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4导致肥效降低且易使土壤板结。×5.草木灰(主要成分K2CO3)可与Ca(H2PO4)2混合63一、盐类水解的综合应用1.物质水溶液的配制凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。(1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液：FeCl3溶于水时发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于稀盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。一、盐类水解的综合应用64(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。(2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根水解。如652.试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。2.试剂的保存663.判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4+和CH3COO-、CO32-等。3.判断离子能否大量共存67(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3+与HCO3-在溶液中不能共存，因发生反应Al3++3HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑，这类离子组合常见的有：Fe3+与S2-、HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3684.某些化肥的施用草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生反应NH4++OH-NH3↑+H2O，使氮肥肥效下降。4.某些化肥的施用695.利用盐的水解去除杂质如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。5.利用盐的水解去除杂质706.选择制备物质的途径(1)如制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3胶体。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。(2)因Al3+和S2-在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3,只能在固态无水条件下制取。△====6.选择制备物质的途径△====71【特别提醒】(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两种思路：①通过促进水解应用其产物；②通过抑制水解保证所需物质的存在。(2)配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子：加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。【特别提醒】(1)水解原理在生产生活中的应用可以归纳为两种思72【典例1】(2012·临沂高二检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Na2S溶液呈碱性A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【典例1】(2012·临沂高二检测)下列有关问题，与盐的水解73【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)要明确判断盐溶液的酸(碱)性及其变化特点。(2)能熟悉影响盐类水解平衡移动的因素。【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：74【解析】选D。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤Na2S溶液水解生成碱Na2S＋H2ONaOH＋NaHS，故其溶液呈碱性。【解析】选D。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可75【延伸探究】(1)有人提出用Na2CO3代替NaHCO3与Al2(SO4)3作泡沫灭火剂，是否合理？为什么？提示：不合理。Al3+物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3和Al3+作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。(2)配制Al2(SO4)3溶液时为防止水解应采取什么措施？提示：可向其中加入适量稀硫酸。【延伸探究】76【变式备选】(2012·泰安高二检测)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.铝盐作净水剂B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.纯碱溶液去油污【变式备选】(2012·泰安高二检测)下列过程或现象与盐类水77【解析】选B。铝盐水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质；氯化铁溶液呈黄色，水解产生氢氧化铁胶体(红褐色)颜色加深；酯类的油污在碱性条件下水解可以除去，碳酸钠水解呈碱性，可以去油污；铁在潮湿的环境中生锈主要发生吸氧腐蚀，与水解无关。【解析】选B。铝盐水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂78二、盐溶液蒸干所得产物的判断1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干灼烧则得到Al2O3、Fe2O3。二、盐溶液蒸干所得产物的判断792.考虑盐受热时是否分解因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。2.考虑盐受热时是否分解803.还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3或Fe2O3。4.有时要从多方面考虑例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。3.还原性盐在蒸干时会被O2氧化81【特别提醒】(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规律外，还须注意有无特殊条件要求，如“蒸干并灼烧”则还应考虑析出的固体是否受热再分解。(2)应熟悉哪些酸易挥发，哪些酸难挥发；哪些物质受热易分解，哪些不易分解。【特别提醒】(1)准确判断盐溶液蒸干后的产物除掌握上述规律外82【典例2】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________________________________________。(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是__________________________________________________。(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________________________________________。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_______，原因是______________________________________________________。【典例2】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并83【思路点拨】解答本题时需注意以下三点：(1)加热蒸发时，盐中的离子是否发生水解；(2)若有水解的离子，水解产物是否能挥发；(3)加热过程中，是否有氧化还原反应发生。【思路点拨】解答本题时需注意以下三点：84【解析】(1)K2CO3发生水解反应：K2CO3+H2OKOH+KHCO3,由于KOH不挥发，随着KOH和KHCO3浓度的增大，二者又发生反应：KOH+KHCO3====K2CO3+H2O,故K2CO3溶液蒸干后的产物为K2CO3。(2)(NH4)2SO4的水解反应为(NH4)2SO4+2H2O====2NH3·H2O+H2SO4，由于H2SO4不挥发，NH3极易溶于水，当NH3·H2O与H2SO4浓度稍大时，二者又反应生成了(NH4)2SO4，故溶液蒸干后的产物为(NH4)2SO4。【解析】(1)K2CO3发生水解反应：K2CO3+H2O85(3)虽然HCO3-能水解，但Ba(HCO3)2受热易分解：Ba(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O，生成的BaCO3难溶于水且较难分解，故蒸干后的产物为BaCO3。(4)Na2SO3具有还原性，蒸干过程中与氧气发生反应：2Na2SO3+O2====2Na2SO4，生成的Na2SO4性质稳定，故溶液蒸干后的产物为Na2SO4。△====(3)虽然HCO3-能水解，但Ba(HCO3)2受热易分解：86答案：(1)K2CO3CO32-水解，但K+不水解，KOH不挥发，KOH与H2CO3反应(2)(NH4)2SO4NH4+虽然水解，但SO42-不水解，H2SO4不挥发，H2SO4与NH3·H2O反应(3)BaCO3Ba(HCO3)2受热分解，生成BaCO3难溶于水，较难分解(4)Na2SO4蒸发过程中Na2SO3被氧化成Na2SO4答案：(1)K2CO3CO32-水解，但K+不水解，87【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度(1)水解：水解生成的酸或碱不挥发，则生成的酸和碱又反应生成盐，最后得到原物质；水解生成的酸或碱因挥发而“离开”，则反应进行完全，得到对应的新产物(酸或碱)。(2)分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会分解，得到的是分解产物。(3)氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中被氧气氧化，得到的是其氧化产物。【方法技巧】判断盐溶液蒸干所得产物考虑的三个角度88【变式训练】分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A.①②③B.①③C.③④D.③【解析】选B。Na2O2与水反应生成NaOH，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，加热蒸干时得到Fe(OH)3固体。【变式训练】分别将下列物质：①CuSO4②Na2O891．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率1．下列事实不属于盐类水解应用的是()90【解析】选D。A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热的纯碱溶液碱性强，容易使油污水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。【解析】选D。A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，912.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Ca(HCO3)22.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液，92【解析】选C。AlCl3发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3溶液蒸干后所得的NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后得到MgSO4固体；Ca(HCO3)2溶液在蒸干的过程中分解得CaCO3固体。【解析】选C。AlCl3发生水解：AlCl3＋3H2O933.(2012·清远高二检测)人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用3.(2012·清远高二检测)人们把NaHCO3作为发酵粉使94【解析】选D。明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液显酸性；水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔。【解析】选D。明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中954.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸A．只有①⑥B．只有①②③④⑥C．只有①②③⑥D．只有①②③④4.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是96【解析】选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液［如NaOH、Ca(OH)2溶液］、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。【解析】选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液［如NaOH、C975.(双选)(2012·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A.c(