2022-2023学年安徽省阜阳市颍上二中高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一只量程为25mL的滴定管，若液面在8.0mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（）A．17.00mL B．大于17.00mL C．小于17.00mL D．无法确定2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1，c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是A．反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B．该反应方程式中，x＝1C．4min时，B的物质的量为2molD．该反应的平衡常数K＝1/33、下列离子方程式正确的是（）A．溶液中加入过量的氨水：B．溶液中加入过量的氨水：C．铁与稀盐酸反应：D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：4、在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间消耗2amolC，同时生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化5、乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7、反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）

②H2O2＋H2=2H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）B．整个反应速率由第①步反应决定C．正反应的活化能：①＜②D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ·mol－18、下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2—戊炔C．间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯9、电解精炼铜和电镀，阳极分别是()A．粗铜、镀层 B．粗铜、镀件 C．精铜、镀层 D．精铜、镀件10、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A．3种B．4种C．5种D．6种11、中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用盐酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH12、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol-1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大13、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③14、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是A．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染B．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化C．加强煤和石油的开采，促进地方经济发展D．实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染15、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）约为A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.15mol•L-116、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷 D．3﹣甲基庚烷17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强18、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜19、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是ABCD根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D20、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。将lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密闭容器中，在500℃下反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示21、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．22、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

为气体，其中A

为黄绿色气体。E、F

为固体且均含三种元素，G

是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D

的化学式是__________________________。H

的电子式为__________________________。A

和B

反应生成C

的化学方程式是__________________________。将A

通入F

的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______25、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。27、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.ii.①反应i的化学平衡常数表达式___________。②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。28、（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_____________________________________________________________。汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是__________________。A．T1＞T2，且b＞0B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)29、（10分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：KIO3的化学名称是_____。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式_____。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

参考