四川省成都市新区2020年中考化学二诊试卷(解析版)

四川省成都市新区2020年中考化学二诊试卷（解析版）一.选择题（本体包括14小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是（）A.56门礼炮齐放，70响轰鸣B.放飞7万气球C.三军将士昂首阔步D.飞机拉出的彩烟2．在抗击新型肺炎的这场战疫中，河南援助了许多物资，包括防护服、消毒液、酒精等医疗物资和方便面、牛奶、面包等方便食品。其中面包富含的营养素是（）A.蛋白质 B.无机盐 C.糖类 D.油脂3．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水4．与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数5．下列物质，前者由原子直接构成，后者由离子直接构成的是（）A.水、硫酸钡 B.生铁、干冰C.氢气、高锰酸钾 D.金刚石、氯化钠6.如图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放电时的化学方程式为 Li+MnO2一LiMnO2.根据上述信息，下列说法错误的是（ ）A.该反应属于化合反应B.反应前后Li元素的化合价发生了变化C.该反应产物属于氧化物D.锂元素位于元素周期表第二周期7．下列有关水的说法错误的是（）A.煮沸可以降低水的硬度

B.提高水的利用率可以节约水资源C.水通电分解生成两种单质D.自来水厂净水过程中只发生物理变化8．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷H2O：水中含有2个氢原子2H：2个氢元素CO2：二氧化碳分子中含有氧原子9.下列实验操作正确的是（）10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液定都是碱的溶液B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质.已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2co3、H2so4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为（沉淀的是总B.沉淀的是总B.HCl、MgsO4C．CuCl2、H2SO4 D．NaCl、K2CO3.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2so4，依次通过以下操作将其除去①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钠溶液；③过滤；④加入适量的盐酸至溶液呈中性。则关于该过程的说法正确的是（）A.操作①和②的顺序可以颠倒B.操作②只除去了Ca2+C操作③和④的顺序可以颠倒D.操作④只除去了CO32-13．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、sO42-、H+ B．Cl-、NH4+、OH-C．Ba2+、sO42-、NO3- D．Na+、K+、NO3-TOC\o"1-5"\h\z14.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g,则原混合物中氧元素的质量为（ ）A．8g B．10g C．12g D．13g二.填空题（本题包括6个小题,每空1分,共16分）15．（2分）化学源于生活,井服务于生活。（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 性。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理 。（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，12c时，将等质量的两物质分别加入100g水中，只有乙有固体剩余。（1）甲物质的溶解度曲线为（填“A”或"B”）。t1℃时，若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加水的质量为got2℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，则所需水的质量较多的是（填“甲”或"乙”）。溶解度溶解度槽（3分）香水、汽油要密封保存是因为 ；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；金属铝具有较好的抗腐蚀性能是因为用（化学方程式表示）。（2分）2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X,Y、Z.若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。请回答：X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为 ；Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。.（4分）如图所示的几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：B和丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D.（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）丁的化学式为：（2）甲的化学式为：（3）甲与乙反应的化学方程式为：（4）写出A的一条用途：.（2分）浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为 ，将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为。三、简答题（本题包括4个小题,共10分）.（3分）如图是某种物质燃烧的微观示意图(1)该反应的化学方程式为。(2)参加反应的两种物质的质量比为 。(3)燃烧时要验证生成物中的化合物，可采用的方法是 。.(2分)相同条件下，等质量相同表面积的镁条，分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，实验过程中气体压强的变化如图所示。(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式。(2)开始一段时间a曲线压强增大的幅度大于b曲线，引起这个变化的因素是什么？(答出一种即可)t压强.火上.(2分)往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液甲和固体乙。请回答：(1)所得到的滤液甲中一定含有哪些溶质？。(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式 。.(3分)为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体(1)请设计实验方案，检验②过滤后溶液除NaCl外溶质成分(写出简要步骤，现象，结论即可)。(2)整个提纯过程中共发生 个复分解反应。(3)请设计实验方案，不加入化学试剂即可除杂(采用物理方法，写出简要步骤即可)。四.综合运用题(共10分)25.(25.(10分)如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。(1)按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是(2)用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为(填中用排空气法收集时，应选用的装置为(填B或C)。(3)采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。(4)该实验说明收集至UCO(4)该实验说明合图说明你的理由：(5)请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。(6)向盛有12g石灰石(杂质不参与反应)样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量。2020年四川省成都市新区中考化学二诊试卷参考答案与试题解析一.选择题（本体包括14小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是（）A.56门礼炮齐放，70响轰鸣B.放飞7万气球C.三军将士昂首阔步D.飞机拉出的彩烟【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、鸣放礼炮过程中包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成新物质，是化学变化，故A正确；B、放飞气球过程中没有生成新物质，是物理变化，故B错。C、三军将士昂首阔步就是走路，过程中没有生成新物质，是物理变化，故C错；D、飞机拉出的彩烟过程中没有生成新物质，是物理变化，故D错。故选：A。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2．在抗击新型肺炎的这场战疫中，河南援助了许多物资，包括防护服、消毒液、酒精等医疗物资和方便面、牛奶、面包等方便食品。其中面包富含的营养素是（）A.蛋白质 B.无机盐 C.糖类 D.油脂【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合大豆中所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：面包中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。【解答】解：A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；C、固体粉尘属于粉尘污染，故选项错误；D、工业废水会污染水体；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4．与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数【分析】根据元素的化学性质和其原子最外层电子数密切相关进行分析。【解答】解：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。故选：D。【点评】本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答5．下列物质，前者由原子直接构成，后者由离子直接构成的是（）A.水、硫酸钡 B.生铁、干冰C.氢气、高锰酸钾 D.金刚石、氯化钠【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；硫酸钡是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钡离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。8、生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意，故选项错误。C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；高锰酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；符合题意，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6.如图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放电时的化学方程式为 Li+MnO2—LiMnO2．根据上述信息，下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应B.反应前后Li元素的化合价发生了变化C．该反应产物属于氧化物D．锂元素位于元素周期表第二周期【分析】A、根据化合反应定义分析；B、根据化合价原则分析；C、根据氧化物定义分析；D、根据原子电子层数等于周期数分析；【解答】解：A、该反应的反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，A正确；B、该反应前锂元素化合价为0价，反应后锂元素化合价为+1价，化合价发生了变化，8正确；C、该反应产物有Li、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，C错误；D、锂元素原子核外有两个电子层，位于元素周期表第二周期，D正确；故选：C。【点评】明确化合反应、氧化物、化合价及元素周期表的特点是解答本题关键。7．下列有关水的说法错误的是（）A.煮沸可以降低水的硬度B.提高水的利用率可以节约水资源C.水通电分解生成两种单质D.自来水厂净水过程中只发生物理变化【分析】A、根据生活中降低水的硬度用煮沸，实验室降低水的硬度用蒸馏分析；B、根据提高水的利用率可以节约水资源进行分析；C、根据水电解产生氢气和氧气进行分析；D、根据自来水厂投药消毒属于化学变化分析。【解答】解：A、生活中降低水的硬度用煮沸，故A正确；B、提高水的利用率可以节约水资源，故B正确；C、水电解产生氢气和氧气两种单质，故C正确；口、自来水厂投药消毒属于化学变化，故D错误；故选：D。【点评】本题属于基础题，掌握水的软化方法、节约水资源、水的电解结论、水的净化是解题的关键。8．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷H2O：水中含有2个氢原子2H：2个氢元素CO2：二氧化碳分子中含有氧原子【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2,故选项说法错误。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子,故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。9．下列实验操作正确的是（ ）水C.=^口 过滤 D. ■■■■■■■■■■■浓硫酸浓硫酸的稀释【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的J，图中液体超过试管容积的弓，图中所示操作错误。■二। OC、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。B、根据分子的基本性质，进行分析判断。C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO△Cu+CO2，故选项推理错误。D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。.已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2co3、H2so4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为()沉淀区量也沉淀区量也A．HCl、CuCl2 B．HCl、MgSO4C．CuCl2、H2SO4 D．NaCl、K2CO3【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K2CO3则不可能含有HCl、H2SO4、CuCl2；根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成。【解答】解：A、由图象可知，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀；在HCl、K2co3、H2so4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl，盐酸反应完后，氯化铜能与氢氧化钡反应生成了沉淀，故A正确；B、由于硫酸镁与氢氧化钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故B错误；C、H2so4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，故C错误；D、碳酸钾与硫酸钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故D错误。故选：A。【点评】反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2so4，依次通过以下操作将其除去①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钠溶液；③过滤；④加入适量的盐酸至溶液呈中性。则关于该过程的说法正确的是（）A.操作①和②的顺序可以颠倒B.操作②只除去了Ca2+C操作③和④的顺序可以颠倒D.操作④只除去了CO32-【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、操作①和②的顺序不能颠倒，否则不能除去过量的氯化钡，该选项说法不正确；B、操作②除去了钙离子和过量的钡离子，该选项说法不正确；C、操作③和④的顺序不能颠倒，否则碳酸钙、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钙、氯化钡，进入溶液中，该选项说法不正确；D、操作④只除去了CO32、该选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A.Cu2+、SO42-、H+ B.Cl-、NH4+、OH-C.Ba2+、SO42-、NO3- D.Na+、K+、NO3-【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、Cu2+、SO42-、H+三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。B、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误。C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误。D、Na+、K+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。14.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g,则原混合物中氧元素的质量为（ ）A.8g B.10g C.12g D.13g【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,化学反应遵循质量守恒定律的原因为化学反应前后,元素的种类、质量不变,原子的种类、数目、质量不变。【解答】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60gx叁■X100%=12g,则原混合物中氧元素的质量为：25g-12g=13g；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类、数目不变，原子的种类、数目、质量不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二.填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15．(2分)化学源于生活，井服务于生活。(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性。(2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理Na.HCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2t。3 2 2【分析(1)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。(2)根据碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。(2)碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t。故答案为：(1)吸附；NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，12c时，将等质量的两物质分别加入100g水中，只有乙有固体剩余。(1)甲物质的溶解度曲线为A(填“A”或"B”)。t1℃时，若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加水的质量为25g。t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，则所需水的质量较多的是乙(填“甲”或"乙”)。0 11 11温度•七【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：(1)12c时，将等质量的两物质分别加入100g水中，只有乙有固体剩余，说明乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以甲物质的溶解度曲线为A；trC时，若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加75gX-^xi00%水的质量为 号宏 75g=25g；12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，则所需水的质量较多的是乙。故答案为：(1)A；(2)25；(3)乙。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。(3分)香水、汽油要密封保存是因为分子在不断运动；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气；金属铝具有较好的抗腐蚀性能是因为用4Al+3O2=2Al2O3(化学方程式表示)。【分析】根据分子的性质、灭火的原理以及铝的化学性质来分析。【解答】解：分子是不断运动的，为防止香水和汽油挥发，所以要密封保存；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气；在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。故答案为：分子在不断运动；隔绝氧气；4Al+3O2=2Al2O3。【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。18．(2分)2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X,Y、Z.若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。请回答：X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4-FeSO4+Cu；Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为Al+3AgNO3-Al(NO3)3+3Ag。【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,结合铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应,进行分析解答。【解答】解：把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，则Z为铜；另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解，则Y为铝，X为铁。X与Z的硫酸盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu。Y与硝酸银溶液反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。故答案为：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu；Al+3AgNO3—Al(NO3)3+3Ag。【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。19.(4分)如图所示的几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：B和丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D.(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)丁的化学式为：包屋；(2)甲的化学式为：CuO；(3)甲与乙反应的化学方程式为：CuO+Cb-4一Cu+CO2；(4)写出A的一条用途：供给呼吸。【分析】首先根据题干描述，判断出A为氧气，丙为三氧化二铁，D为铁，E为氢气，丁为水，乙为一氧化碳，C为碳；然后根据甲为氧化物，B是红色单质，与氧气反应生成的甲是氧化铜，据此解答。【解答】解：根据A，B，C，D，E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物，可推知A为氧气，又因氧化物丙为红色固体，故丙为氧化铁，即D为铁；又因E是清洁燃料，氢气燃烧的产物是水无污染，被称为清洁燃料，故E为氢气，故丁为水；又因丙高温下与乙反应可生成D，与三氧化二铁高温下反应生成的铁的氧化物为一氧化碳，故乙为一氧化碳，则C为碳；（1）故丁的化学式为：H2O；（2）红色单质B是铜，铜与氧气反应生成的甲是氧化铜，化学式为CuO。（3）氧化铜与一氧化碳在加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO=^=Cu+CO2；（4）A为氧气，其用途有供给呼吸、支持燃烧等。故答案为：（1）H2O；（2）CuO；（3）CuO+CO―—Cu+CO2；（4）供给呼吸。【点评】本题属于文字叙述加图示型推断题，给出物质范围和反应过程，要求考生推出单质和氧化物分别是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。20．（2分）浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）_2+2NO2J+2H2O，将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为20%。【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；根据减少的碳的质量和跟铜反应的氧气的质量相等进行分析。【解答】解：Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O；由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气反应生成了氧化铜，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数。氧化铜中氧元素的质量分数=『J?/X100%=20%64+16答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O；20%。【点评】本题的解题的关键是归纳题中信息、根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21．(3分)如图是某种物质燃烧的微观示意图(1)该反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O(2)参加反应的两种物质的质量比为氨气与氧气的质量比为17：24。(3)燃烧时要验证生成物中的化合物，可采用的方法是将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。【分析】根据物质燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，然后再根据问题具体分析解答。【解答】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在点燃的条件下反应点燃生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2""*2N2+6H2O；故填：点燃4NH3+3O2""""2N2+6H2O；(2)参加反应的氨气与氧气两种物质的质量比为(17X4)：(32X3)=17：24；故填：氨气与氧气的质量比为17：24；(3)生成物中的化合物是水，由于水蒸气遇冷冷凝成小水珠，所以燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验生成物中的化合物--水，方法是：将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾；故填：将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。(2分)相同条件下，等质量相同表面积的镁条，分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，实验过程中气体压强的变化如图所示。(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式。(2)开始一段时间a曲线压强增大的幅度大于b曲线，引起这个变化的因素是什么？(答出一种即可)t压强.火上【分析(1)根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，进行分析解答。(2)根据题意，是相同条件下，等质量相同表面积的镁条，分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，进行分析解答。【解答】解：(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2to(2)相同条件下，等质量相同表面积的镁条，分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，开始一段时间a曲线压强增大的幅度大于b曲线，金属与酸反应属于放热反应，引起这个变化的因素可能是盐酸的浓度，也可能是温度。故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2t；(2)盐酸的浓度(或温度等)。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。(2分)往含有AgNO3、Cu(N03)2和Al(N03)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液甲和固体乙。请回答：(1)所得到的滤液甲中一定含有哪些溶质？硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜。(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液，说明硝酸铜没有或部分反应，即锌不足；(1)所得到的滤液甲中一定含有没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌和没有或部分反应的硝酸铜。故填：硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜。(2)锌和硝酸银反应后溶液质量减小，锌和硝酸铜反应后溶液质量增大，引起溶液质量减小的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。24.(3分)为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体(1)请设计实验方案，检验②过滤后溶液除NaCl外溶质成分(写出简要步骤，现象，结论即可)取过滤后溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，产生白色沉淀；静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则溶质有Na2CO3和NaOH。(2)整个提纯过程中共发生个复分解反应。(3)请设计实验方案，不加入化学试剂即可除杂(采用物理方法，写出简要步骤即可)加水溶解，蒸发结晶，再过滤。【分析(1)加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。（2）根据分析（1）中发生的反应，结合稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠溶液反应，进行分析解答。（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不变，氯化钙、氯化镁、硫酸钠的溶解度均受温度的影响变化较大，进行分析解答。【解答】解：（1）加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则检验②过滤后溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，检验②过滤后溶液除NaCl外溶质成分，即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，由于碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，应加足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再检验是否含有氢氧化钠，所以实验方案为：取过滤后溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀；静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚欧溶液，若溶液变红，则溶质有Na2co3和NaOH。（2）由（1）的分析，发生了5个复分解反应；向滤液中加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有7个。（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不变，氯化钙、氯化镁、硫酸钠的溶解度均受温度的影响变化较大，可采用加水溶解，蒸发结晶，再过滤的方法，不加入化学试剂即可除杂。故答案为：（1）取过滤后溶液于试管中，向溶液中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀；静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚欧溶液，若溶液变红，则溶质有Na2co3和NaOH；（2）7；（3）加水溶解，蒸发结晶，再过滤。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。四．综合运用题(共10分)2