四川省高一下学期化学期末考试试卷A卷(新版)

四川省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名: 班级: 成绩:一、单选题（共16题；共32分）（2分）（2019高二下•丽水模拟）下列说法不正确的是（ ）A.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂B.无水乙醇常用于杀菌消毒C.口服维生素C可以促进补铁剂吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包装（2分）（2020高一下•钦州期中）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A.食盐水（pH"7）B.牙膏（pH29）C.肥皂（pH心10）D.米醋（pH"3）（2分）（2015•河北模拟）生活处处有化学.下列说法正确的是（ ）A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4C1混合使用，会产生氨气降低肥效（2分）（2016高一下•西安期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上，氦元素主要以He的形式存在.下列说法正确的是（ ）A.He原子核内含有4个质子J4B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He最外层电子数为2,具有较强金属性（2分）下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是（）A.蒸馏法、离子交换法B.电渗析法、反渗透法C.蒸发法、反渗透法D.电渗析法、离子交换法（2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+r 2NH3(g)3H2(g)起始浓度/mol・L—11.03.00.22s末浓度度。l•L—10.61.81.04s末浓度/mol•L—10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A.2s末氨气的反应速率为0.4mol・L—1・s—1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol-L—1・s—1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol-L—1・s—1D.2〜4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol・L—1・s—151315的含量变（2分）（2019高一上•杭州期中）心二是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关：：：二的叙述中错误的是（51315的含量变U1T 127TA.的化学性质与相同

B. 的质子数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数（2分）（2020高一下•钦州期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.Na2O2中的阴离子符号：O2-B.Na和Cl形成离子键的过程：・：：：••”！."!'’!：£JC.次氯酸的结构式：H—Cl—OD.比例模型'可可表示CH4分子，也可表示CC14分子（2分）（2018高二上•巴彦淖尔期中）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）筑量I由ZeoI筑量I由ZeoIHtCClJ

clO2(l；a.途径n与途径i相比，可能是加入了二氧化锰B.2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量c.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径i大于途径nD.其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径i大于途径n（2分）（2019•钦州模拟）新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是（）A.充电时，金属锂为阳极B.放电时，正负两极周围都有1短口C.放电时，每消耗22.4LO2,转移4mol电子D.放电和充电时，Li+迁移方向相反（2分）（2020・柳州模拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.$。2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色B.高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料C.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好D.用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用（2分）（2019高一上・温州期末）某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+、NO3-、K+和乂离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是（ ）A.Na+B.OH-C.Cl-D.SO42-（2分）（2016高一下・双峰期中）可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成9molO2的同时生成2nmolNO2第4页共22页②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、02的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态.A.①④⑤B.②③⑤C.①④⑥D.全部（2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（ ）|QIR||T W|A.元素Q的非金属性比R的强B.离子半径的大小顺序为：r（Tm+）＞r（Wn-）C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物D.元素T与元素R的最高正价之和等于8（2分）（2019高一下•东阳期中）下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别（2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）第5页共22页①微粒半径：S2->Cl->S>Cl②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>I.A.①⑤B.①③④C.②④⑥D.⑥二、综合题（共4题；共17分）已知A在标准状况下的密度为(5分)(2018高一上•浙江期中)烃已知A在标准状况下的密度为1.25g・L-1,D是塑料的主要成分，据此回答下列有关问题：A的结构简式为。(2)反应⑤的反应类型为(3)反应⑥的方程式为。(4)下列说法错误的是A.通过石蜡油的裂化可以得到多种A的同系物，如丙烯B.反应⑨的条件是氯气、光照C.反应⑦的反应类型为消去反应D.反应④为加聚反应，得到的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色E.得到C有多种途径，通过途径⑧⑨得到C,产率较低(5分)(2018高二下•南宁期中)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]已知：①2NH3(g)+CO2(g);NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ-mol-1②NH2CO2NH4(s)二CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ-mol-1③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ・mol-1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)^H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：0Kf①根据图判断该反应的4H0(填“>”、“<”或“=”)。②温度为T1时，0〜10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=，反应的平衡常数K=(保留三位小数)③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有(填标号)。A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；常温下，将amol-LT的HN3与bmol-L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=mol-L-1。(5分)(2016高三上•成都期中)在周期表中1〜36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知川与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子.Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1,其d轨道处于全充满状态.(1)按电子排布，Q元素在周期表中属 区.(2)第一电离能YZ，电负性YZ(填“>”，“二”或“<”).(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的杂化类型为，YW3分子的立体构型为，YW3极易溶于W2Z的主要原因有(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有.(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为apm，阿伏伽德罗常数用NA表示，贝U晶体的密度为g・cm-3.

20.(2分)(2020•柯桥模拟)研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。(1)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:人阳健一热脆人阳健一热脆①反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH1=+551kJ・mol—1反应m：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=—297kJ・mol—1反应H的热化学方程式为。H2S04②对于反应H,将投料比【n(SO2):n(H2O)】为3:2的混合气体充入恒容的密闭容器中，在不同压强下，H2S04在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图1所示。下列说法不正确的是I3D-IWMl I3D-IWMl I删图1A.p2>p1,反应H的AS<0B.使用合适催化剂可以提高H2SO4在平衡体系中物质的量分数C.其他条件相同时，投料比【n(SO2):n(H2O)】改变为2:1,可提高SO2的平衡转化率D.当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态E.温度升高，有利于反应速率加快，SO2的平衡转化率提高，K值变小(2) “硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应A：SO2(g)+I2(aq)+2H20⑴=2HI(aq)+H2SO4(aq)反应B：2HI(g)H2(g)+I2(g)反应B：2HI(g)H2(g)+I2(g)反应C：2H2SO4(g)— 2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)某温度下将ImolHI充入密闭容器中发生反应B,达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2,达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次 n(HI)/mol0.780.670.600.550.51 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响。第2次平衡时I2的物质的量为n(I2)=mol(3)反应A发生时，溶液中同时存在以下化学平衡：I2(aq)+I-(aq)-I3-(aq),其反应速率极快且平衡常数很大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。请在图2中画出溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间t变化的曲线图。、答案:、答案:考点,:、、：解析:答案:考点,:八、、：解析:答案:考点,:、、：解析:参考答案单选题（共16题；共32分）1-1、化学科学的主要研究汨亲【解答】A,女中裱添加的不是通单质,是碇脚1将合题意;B,常用75场酒精录菌消毒，而不是无水乙醇rB符合割息;C,补血口眼液中添加维生森匚可以促进的吸收r维生表C作还原剂「防止F/+被氧化r闭5白题意；D.聚乙嫌较得定,无寺,所以黑石黜品制品可用于食品6摩.D不百自翎皂，般品:E【分析】热番生活中的化学物质r处处留心智学词.2-1、物质的绢成,结构和性质的关系【解答】A一食盐水的pH=7,为中性，与碱性的声液不反应,A不符合道意;民牙膏的ph二gf显崛与，与籁性的毒液不反应,白木科台舞律；匚则电水的口H=I。r显减在.与赚性的•液不反应.GE符自题更；D米壁的pH=九是酸性,能与碱性的再跖应,。符合蹙意；故答其为：D【分析】根据里城中和磁进行分析，3-1、生活中的有矶化合物：同分异相婚和同分异地体【解善】解；A.梅孙麻主要成分是纤雉素，与淀粉不届于同分异构怵,n值不同，故A错误；B,正生油悬不饱和酉糕.牛油是饱和修.SCH语俣；0豆浆煮簿是皆白质发生了变性,故C*：D.施肥J时草木灰（有效成分为KaC。,）与NH/I混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元春以急气的彤式逸出因而肥效会照比，故D正说.【分析】A，棉和麻主要成分是纤^素;E.花生油是植物海，是不饱和醍^；C店白质要在催化利作用下才^纳解为氧县酸：D“受木灰中碳酸钾密液中水解显畴性r氤化智溶液中茸假商于强解易酸性,二育浸合水解的豆促谢矢肥效.答案：4-1、老点.十一广:八、、：解析：【解答】解；A.dHe原子核内含有2个质子r故A错误；口.会冷卿24H9因子教相同,卬子数不同i舐互为同位赢r故居正碓；C.丁田中加二于-2=1,故C*；D.国H0原子的结掏稳定,既不苕易得到电子r也不容易失去电子.故DS设；故选九【分析】盘察原子有号7Ax的合*r邑崭示质量数,工表示质子薮r中子数二质量数-质子数；质子数相同,中子数不同的原子互称为同位茂；还限性罡物所失去电子的能力，答案：5-1、考点.:、、：解析：【解答】离亍交换罡使硬强软化的常用方法r离子交谀树脂结白讨92*苣澳出了帅+、H*等；在对海水迸行蒸漠的过窿卬,蒸发的是水;在对海水进行反流透的过程中，能血t半透臆的衰水分子.【分析】本:割孝官海水演化处理的方法,题缥挈璃琴图法、将子交擒法、用丽法，反港奉法等易辉粤响担T6-1、考点,

:八、、：化学员fi谴朝眦学计量数的考点,

:八、、：【醉誓】反应速率不是舞时速率r要计算反应速率,关睡抓住A时同骰对应的△由：1量.不正确.故等套为：A【方所】牝反S遗率表示的是一K时同内的邛均送军，而不罡至个时间息的速窣：打丽公式V二盘进行计算；At门期公式r二上进行i十算；At解析:DZ^g^xty=孚iSffl'm；lLI解析:答案:7-1、答案:考点,

:八、、：考点,

:八、、：解析:【解答】A.打招句与门联飞责于数相间,曲子数不同.互为同位或，化学性质几乎完全相同「物理性豉有差别r故坏将合题意；B.原子符号％住下龟数判快J质子数r5丁驻1的旗子数为5m,故E不将合趣息；C.寻1以原电中性原子,恁子数等于原子核外电子数为同：故匚符合霞：口,1531nl的茄子数为53,中子微E舞-53二谓,中子戳岁于质子数,故D不舒台蓟意;故等宾为：Q【分析】凡同位旗的比字性质几乎完至相同FE,核香表示中左下角的整?字恚示国子数：匚原子的核外电子数等于质子数,廉量数萼于质子数与中子数之和；口相指质里数等亍质子数与中于数之砧计其中子颗,然后进行比较.答案：8-1、

考点,:八、、：离子泄成；球握模型与比布牖型：汾子,原壬篙子：结构式解析:答案:考点,:八、、：解析:答案:考点,:、、：解析:【解旬考点,:八、、：离子泄成；球握模型与比布牖型：汾子,原壬篙子：结构式解析:答案:考点,:八、、：解析:答案:考点,:、、：解析:G.N己和□形成离子键的过程可用电子式衷示为Ka^CR-^Na'PCI：］rB持台塞意；口・ 士・二次氢酸的结构式为H-o-a.坏将合题意；D,比例模型J可表示CH4分子r但根据原子半径来看,不可表示C5分子,口不符合题意；故再宸为:B【分析】合室跌的宝构中rH原千挈与。原子相连.9-1、化学反应可后继的转化：化学能与热靛的书与国名【睥替】A,由图可扣,途径口的活化能说小』可能加入了罐豺捌，故4不符合题意;B.此反超赤螃^工1即2mQ双注水的总笺量赢于NftiqIHnC）和Innng的黄箕之和.那幺ZmalHzOdl）的能量局于2m。1比。《1）的百淳也好合题意，故3不符合题意：J喻^艮策变比学反应速施，不改变口h,故c意合善m:艮途径口加入僵化剂,优学反应通勒口快r到达平衡的卸惮酱,里口硝台挈导；故普里为:匚【分析】催的！J可以降低反施话代能r但不能改奏切淤.10-1、电霹泅工作原理及应用：蜕邸虹作息理技应用【解磕】A,『瞄以Jz分析,充电时,金屉霞为的极r战A不符合包;B,全座地用极筒围为有机电解灌,水溶液d放电时，傀极周圄不会有Li0H.鼠日不咛合■置草：匚没有标明是在标格状况下.无法计算2Z4L。2的物质的里，战田5合愚息；D,放电时用商子由负极向正极移动r方电时阳离子田阳极向阻板格动r所以L计六方向相反,舐附合直型,故香近九：D.［分机］在原电池中，量酸失去电子r发生的星氧由反应；正极得到电子,发生的悬圆蔗同座：W电朝旭中,阻哥子向鱼极移前rE日离子向正强移动；在也等池中"日极失去电子，发生里用同直；阴极再到电子,发生还原反应,在电解液中,羽陶子移向阳现r阳鱼子楮向感股，答案：11-1、考点-丁，：：：，二K二二一一… — -一•一一一二::八、、：解析：【薜誉】A.£。工具有黑白性।£。2可以加有色物质结含生成无色的物康，但在这个过程是可逆的r章雌过一段时间的日班r22m有管初质分寓r茸霜又变画的原来的颜笆，45台置意;B_计算机芯挎是由商纯度硅制作而成rE不相论题意；C.酒精可以便雪白质在性r整禁苴消毒,但高浓度的酒精会在却言表面由成一层保护膜,蛆止其进入班画像内।炮以将黜茵彻底录死.符合迤念；D.食用油反复为崎之后令产生会隹食用油中的有益物质械破坏r同时生成女星对人体有害的物腐，故不能反复加热点用油rD不符合瓮息；故答皇为；丸【分析1二里化硫具有潭白忤r麓与肓色的制偶及生侵鹿，但罡汪意蜘崖是可逆的,藉此方帆即可得出答安一答案：12-1、解析:

【解答】假设Mg?鼠NO*/.仁和M巷子的物质的量分别为4hidLImoLlmolrMga*.IC离子所带总电荷为2md«2+lmofNl=5mal.N5•需子所帝息电祠为4m01菖l=4mE<5rwl卜故M为防寓子.设离子为M的,则5moi^4nnoi+lmoixnr挈得n二上.由于邕氧根离子与寂离子不能大量共存，斫以符合条件的力削离子.故答案为：c【分析1溶液中阳商于所前的正电荷等亍明离子所行的负电荷,JS此进行蜂普.答案：13-1、考点.…•一「判3:八、、：解析：【理容】解；A.①单位时间内生成口用口©客（子消耗2nmHN。工的同时生成2nmolNOjr达平衡状态,故正确；②单位时t哥内生成nmo。2的同时生成2仆molNO,都体现正反应方向r故脸；③当体重达平面状态时，可。3NO.O?的物质的量浓度由值为2：2:1,也可能不等，与各物隹的哂浓度及转率有关,故港遢；④混合气体的颗老不再改变的钛态,费明二雪化翘的浓度不变r反应达平街状态『故正瞧:⑤混合气体的密度一直不改变r颉错误；⑥混合气体的总压强不再改变的状杏，说明气体的物质的量不变，反应达平衡质志r故正确；舐选C.【分析】甩踞屿斗面联态的样征阵答,当反应达到平衡状有时r正诬网速聚汨等,答物质的法隹、百分含隼基要r以及由此衍生的一些量也不发生娈化,扉题时要注意.选择判断的螂理星।随着反应的逆行发生变化,当该物理量四变化到京值时.说明可逆反感到述平衡状态.答案：14-1、考点,:考点,:八、、：【分析】正腌爵赛；DA、不正确,同周期，从左到右，而羲的^金届性增强,元春Q的非金属性比R的弱：B.不正确,离子半径的大小顺序狗：7rV）；C.不正确/元素Q的氧叱拗不一定为酸性氧化沏，CO不是蝴氧化物;解析：施元斯’九蜻出踪竣士仃"答案:15-1答案:15-1、考点,:考点,:八、、：解析:

［解旬AZ酹可以发生取代反应,例蚓乙醇行HR催生取代凝性成浜乙烧与水r选场A不符自题意：e.jhio有两种同分导构体・为正丁宸和舞丁烷,苣丽口不打合，意：C,分海层斗启离的是互不相溶的物防,用分液属斗能公离正己筋咏，的K不符自数窟;以乙烯可以僮混的四氯化碳溶液褪色,而甲烷不能，可以期L选场口符合康意.故香豆为；D.【分析】取代反应显播区几化合物分子中由可T■原子或原子团被威剂中同类型的其它原子或原子团斫音代的反应।用通式表示却R「L炽曲基则+4日遮攻隔湖tR-A国甲沪魏）+L-B借去基国厚于化学反应的一类:分子式相局，口果络构式不同的盲机蒯叫题同分管构体；分液漏斗进行分液掘作时是对互布牌溶的液体送行的；在进行委刷领时r选择的试剂应产生不同的就燥.答案：16-1、考点.…一…一—〜::八、、：解析:【解膏】韩：①阻离子孚径大于原子半自，同用朗原子序歙大的原子半径小1具有相同引用的离子原子序数大的鸣子半径小,则微粒半径：£工・■>口r0.5工・A除不能能定CI•与5的半径，故席谡；西睹属性F?>CI>S>Se,对应氧化物为HF>HCI了H炉中H»e,Jfc!理；①非的性口:>以『hb5,对应离子的还廨及艰->J>cr>Bf', 金鼎性CAE>Se>Te,利应基质的富比性为匚匕>S>Se>Te,故正确；国非金属性口>S?SeF且尚氟酸为含氧酸中酸性最强的酸,最高彳介氧5的水外辘为1400411七三04，1'芍三504r故脸；软E领性F'Q+Br>［,分子百目力F>^AR「，IrSilE魂；磁匚一【分析］①唱离子芈径女于原子半径,同底明原子序数大的京子半襟小,且有担局排后的离子凉子乐数大的离子芈褛小：②非金属性越强，对应氧化物越瑞定；朋E金属性越强.对应离子的还原性延圉；金属性越强r对应单蝴氧化性越强：余震性超强.雷司希氢化物的水生物酸性越强；⑥紫金黑性程容.得电子能力超强.二、综合题（共4题；共17分）答案:17-1、［第1史ch2-ch二、综合题（共4题；共17分）答案:17-1、［第1史ch2-ch2答案:17-2、［第1空】辞去反底答案:17-3、【第1空】C^CHjCI+NdOH MaCI+CHjC^OH考点.二不大一千EF•,:八、、：解析：【解客】（：）由上述分析可知，改为CH『CH£,故等完为；CHxCHu（2）第型反应由3WH/I生成CH^CHz,匚HJH2口在醇也映条件下与氢氧化的发生消去反应生成乙懦，故咨定为：消去反应.（3）氯乙烯口氢焦化的溶液2脚货生则渤直，血，CH3CHjCI+NauHA^NaCl4-CH3CH2：jHr芭落武为:CH3CH2L?l4MaOH&NaCl+CH/HQH（,4）A石蜡油申।台大分亍怪r髀是W上大的得乙眼丙端等气誉施姓的主要万球，故A错误；0度应强乙烷发生取代反应生成氯乙烷.厩于取代反应r取代反应的条件^氧气、光照，芭日正确：C反应⑦是乙雄发旧肖工反应生成刁腐r故匚正确；D反应赧ZM发生i麋康应生癖乙嵋『属于力噱反应,聚乙烯中不含有碟碳眼键r不能便酸性高谆醐溶液褪色,故"S谒；E.由图可和r生卷Z烷的途径行②、两种途径rR中途慢心电是通过乙烷生幅乙掠r除了氨Z椀,还会生成马乙烷、M乙烷、四皿烷，五氯i烷，Kffl乙烷等产物r产率领r苗E正瓯故普妻为：A口【方析】（1）结岗尚式是理B构式中的单键省畤之后的T中筒晤费达形式,通律只谴用于联分子形E在的纯净物。应表配说物质中的官^国：只要把碳氢单锹部器卓即可,碳谶单犍碳氯单键碳和羟基的单键等大安甑单锲可以宵晤也可不宵喟；C2）消除反应又称脱去反应或您肖去反应.是指T卡有机化自物分亍和其他物质反应,失去部为原子或直能基（称为离去基）的有机反匿消除反回泾后,生成反应的分子会产生手键,为不便口有机化合物.谊除反应可使反应盥份子失去■两个基团（.见基）或原子.从而提高最不同口度:⑴取代反应是指化合物取格用M分子中田可T原子或原子团艘地制甲同柒型的其它原子或原子团所笥管瓯.用通式表示比：&-L匚反应鱼质）4A-B（进侬剂】tR.A（取代产撕】+L-B（喜去丽）属于化反应的T；（4）结恂汨似,但是在分亍式山目差n个CH?的首机掰互为同系物:加聚反应即加或聚合反应，一些含有不饱S口键顽键叁罐共耐旬的化台嫡或环状低心手化合物T,在催化剂、引物!I或福T等外加条件作用下,同种里体期日亘加成形脚聊共饰邮目连大廿子的反应就是U口聚反应.——【箫团2NH烦+C。㈣=8例比）洞山阿D叫775mH答案：18-1、【第1空】4【第2空】002molL^-min1【第拄】Z03答案：18-2、匚；」.：1不【第1空】增大答案：18-3、【第，空】2NH3^6e-+6OH=N2+6H答案：18-3、［第1空］cfNa+}>c(N3■)>c(OH)>c(H+)【第2史】中答案:考点,:、、：解析:18-4、答案:考点,:、、：解析:差斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素；原电池工忤原理及应用【癣答】(1)强:®2NHs(g)+COz(g)-NH2CO2hH4(s) U/mol」②NH忒。工NH4RgUOfNHG2付+H/Xg)iH=+116.5kJ/molF®H2Q(D=H2O(g) =十44由kJ/mol,演r砌多②加；CO2(g)+ZNH敏④=CO(NH2)2(s)+H2OCDiH=M5^5kJ/mol)+(+11^5kJ/mol)-(444.0U/mol)=-87W/rnolt会直为；匚。痈“2NH虱g)=COfNHzht)+HjOfl)&H=*WkVm口I;但}①根据图像，「时光达至怦衡r说明上>Tir温度越育平锄时用院物质的里超Kr说明平衡逆向进行.因此正反庖为放热应应「H工0r故答要为:《；叮"rT?时CH］的平衡含量商,说明升商温度.化学平^向逆反应方向移动r逆向吸热.正向放热:;®为T1时r10m加时rn(CH4j=0Jmolr 『^ffin(NO2)-2«(0.4^ol-03ffl*l}=a.2m*lrN。?的平均喊N。力二 =0,02mm-l/LEirr1, ；O.O^nnol'L^nnin'1:飘碉而微lOmin移动.不能握高NS的转化率r=；民升高温度,反应速率加快,.平衡逆向移动r忖0?的转"减小,错俣；(:猫的吟. r死力限，平账向15^,NO2的44^^小,喻；以惜加亡的希度，反应速率加快，平衡正向楼动，NS的转化率增大，正确；故答衰为；D；0}利用原电舱反应可实现N。2的无害化的总反应先&N5*8NH3=7N2,12H步d电解质翻为W0H溶液.工作时r正提上二氧f依得到电气，m®^®y32MQ2+ae-+4H2O=N2^SOH-t正崛蟠液的pH道大；负子气r电^^为2MHm-加+60H-=帖+6H2O,故笞案为；增大；2NHy6e*6CH-=N2*6H;&;{4