苏教化学期中考试高一化学试卷 省赛获奖

苏教化学必修二期中考试高一化学试卷（3）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题（本题8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为A．0B．57C．118D．1753．15．对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2)=(L•s)-1B．v(A2)=mol(L•s)-1C．v(C)=mol(L•s)-1D．v(D)=mol(L•s)-14．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小5.下列电子式中，正确的是6．下列过程中，需要通电后才能进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.②③C.②④D.全部7．下列说法中不正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8．在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－1，则下列关系正确的是＞Q2B.2Q1＝Q2＜Q2＞Q2二、不定项选择题（本题有8小题每小题4分共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。）9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X10.能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是原子得到电子的数目比B原子少元素的最高正价比B元素的最高正价要高的气态氢化物比B的气态氢化物稳定单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质11．若发现114号元素X,它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是A.X有稳定的气态氢化物XH4 B.X的最高价氧化物是XO2C.X应为金属元素 D.X的最高价氧化物的水化物是强酸12．下列各组大小顺序不正确的是A.粒子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl-B.热稳定性：SiH4<PH4<H2S<HClC.熔点：SiO2>NaCl>干冰>碘D.还原性：HF<HCl<HBr<HI13．电解CuCl2溶液时，如果阴极上有析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为A.0.28LB.0.56LD.11.2L14.已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计Cl2和H2反应生成1molHCl的反应A.放热183kJ/molB.放热kJ/molC.吸热183kJ/molD.吸热kJ/mol15.已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是能量能量反应物生成物反应过程△H＝—41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量A．该反应为吸热反应B．1molCO（g）与1molH2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）与1molH2（g）所具有的总能量C．反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量16．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A.各物质的浓度之比为2:3:3B.混合物各物质的浓度相等C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν正(A)、ν正(B)、ν正(C)之比为2:3:3第Ⅱ卷（非选择题共64分）三、本题包括5小题，共4分17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象⑶同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢⑷同样大小的石灰石分别在mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同⑸熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快。18．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：19．(5分)有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．（2）氢气来自水的分解,如果生产和生活中大量使用氢气,氢气是否来自海水的电解(填“是”或”“否”)，如果不是，你认为利用什么能量分解海水？(3)如果1克氢气燃烧后生成液态水放出的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式。20．（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKMN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________，属于过渡元素的是________________（该空用字母表示）。（2）F的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（填化学式）。（3）写出D的最高价氧化物电子式D的气态氢化物的结构式（此题每空2分）（4）B、G的氢化物中沸点最高的是（填氢化物的化学式）。（5）J的最高价氧化物的水化物的电子式（此空2分）J与L的熔点最高的是（填化学式）.21．（13分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。E元素的单质与足量的酸反应有×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占％，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的符号：A_____，B________，C________，D________，E________。（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。（此题每空2分）（3）D2C的电子式为_______.（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）四.计算题(本题包括2小题共15分)22.(6分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为L，，C的平均反应速率是求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x值是多少？23．（9分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少克？（2）通过导线电子的物质的量有多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

参考答案一、二.选择题(共56分)题号12345678答案CBBDDBAC题号910111213141516答案BDCDBCACBABDC三、填空题(共49分)17（10分）⑴反应物的接触面积（2分）⑵反应温度（2分）⑶反应物的本性（2分）⑷反应物的浓度（2分）⑸催化剂（2分）18.2H＋＋2e－＝H2Cu2＋＋2e－＝Cu2H＋＋2e－＝H2D>A>B>C19.2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=mol-120、（共13分）HHHHC（1）Ar，KHHHHC···········ＣＯ····O······（3）