苏教版高一化学《元素周期表》导学案 省赛获奖

高一化学导学案班级学号姓名课题元素周期表（二）课型新课编号17学习目标1．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系同周期从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族元素原子结构特点：电子排布相似，内层电子数饱和，最外层电子数相同－原子半径随着核电荷数依次增大－同主族从上到下，元素的金属性元素的非金属性氢化物的酸碱性递变元素FClBrI形成氢化物的难易程度组成热稳定性周期表上金属性增强的方向：原子结构周期表上非金属性增强的方向：原子结构半导体材料可能出现的区域：2.位置、结构、性质三者之间的关系元素的性质元素在元素的性质元素在周期表的位置二、元素周期表的意义1．非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强D．气态氢化物化学式为H2Se3．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是A．是银白色质软的金属B．形成＋3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强4．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品．5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．磷的氧化性比砷强D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。（2）XZ3化合物的分子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。11．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。