苏教版高一化学《化学反应中的能量》课时精练

化学（苏教版必修II）化学反应中的能量分课时精练2—2—1化学反应中的能量一、单项选择题1下列不是化石能源的是()A.氢气B.煤C.石油D.天然气2.目前世界上最重要的矿物燃料是()A．水煤气B．COC．石油D．天然气3根据以下叙述，回答第(1)--(2)题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：(1).下列叙述正确的是()A．电能是一级能源B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源 (2).关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A．水是地球上含量非常丰富的物质，因此可研究在水分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳能聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4.下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温条件下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5.有关下列能量转化的认识不正确的是()。A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6．天然气（CH4）、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O233CO2+4H2O，现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气，应采取的正确措施是（已知：气态物质的分子数之比等于体积比）()A.减小空气进气量，增大可燃气进气量B.增大空气进气量，减小可燃气进气量C.增大空气进气量，也增大可燃气进气量D.增大空气进气量，或减小可燃气进气量7．下列关于煤炭应用效率最高的是()A.直接燃烧B.粉碎后燃烧C.转化为水煤气D.干馏综合利用8．伊拉克战争期间，有部分油井着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火是()A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法使火焰隔绝空气9．下列说法错误的是（）A.燃料有足够的空气就能充分燃烧B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应D.放热反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来10.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）

Ａ．甲烷燃烧Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）2·8Ｈ2Ｏ与ＮＨ4Ｃｌ反应

Ｃ．铝片与盐酸反应Ｄ．氧化钙与水反应

11.下列有关能量的叙述错误的是（）

Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量

Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用

Ｄ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

二、填空题12.物质燃烧必须具备的条件是；；；欲使燃料燃烧充分，则需要考虑两点：；13.家庭中生炉子取暖采取的做法是：打开炉门，挑开窝头盖，说明燃料的充分燃烧需满足的条件为，但当我们看到炉子中的煤还剩很小一部分发红时，如果采取上述做法，炉子很快灭了，其原因是14．火力发电厂燃煤时用煤粉可使燃烧充分，而家用煤炉若用煤粉则会灭火，其原因主要是_______________________________________________________________________。15．汽车中的电喷装置可使汽油雾化而尾气的污染物要少得多，其主要原因___________________________________________________________________(汽油成分是碳氢化合物的混合物)三、简答题16.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝（Ｎａ2ＳＯ4·10Ｈ2Ｏ）的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热的作用，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请利用化学原理分析热能的转化过程。17.由“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实，谈谈你对燃料的充分燃烧及有效利用的认识。班级姓名学号2—2—2化学反应中的能量一、单项选择题1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖、2.有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）A可消除对大气的污染B可节约燃料C可缓解能源危机D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源3．对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是（）A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．由于是放热反应,H2和O2混合反应就能自发进行.4在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（）（1）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2（3）H2（气）+1/2O2（气）=H2O（气）+Q3A．Q1>Q2,

Q2=2Q3

B．Q1=Q2=Q3

C．Q1<Q2，Q3=Q1/2

D．无法比较5．关于吸热反应的说法正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．已知C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．石墨比金刚石稳定性差C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应不加热也能进行7.在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以△H1和△H2表示：（1）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+△H1（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+△H2△H1和△H2的关系为（

）A△H2>△H1

B△H1>△H2

C△H1＝△H2

D无法确定二填空题8．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应(填吸热、放热)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较:①完全燃烧等质量的C3H8与CO所需的氧气的质量比为：。②完全燃烧等物质的量的C3H8与CO所需的氧气的质量比为：。9．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则1molH2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H=。写出该化学反应的热化学方程式10．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)==CO2(g) (放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)(共放热Q3kJ)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______。若停止加热，则该反应（填停止或继续进行）（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：氢气和氧气反应生成1moL水蒸汽时放热，写出该反应的热化学方程式：三、计算题11、已知破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。班级姓名学号2—2—3化学反应中的能量一、单项选择题125℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出ACH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=—·mol—1B2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+·mol—1C2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—·mol—1DCH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=—·mol—12．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，热效应△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HC(g)；△H11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H24、下列热化学方程式书写正确的是（）A.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H＝kJ/molB.2SO2+O22SO3;△H＝kJ/mol(g)+O2(g)==2H2O(l);△H＝kJ(s)+O2(g)==CO2(g);△H＝+kJ/mol5、含的稀溶液与1LL的H2SO4溶液反应放出的热量。该反应的热化学方程式是()A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝kJ/mol(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝kJ/mol(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+kJ/mol(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝kJ/mol6、已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）:3:1C.1:4:17、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＝mol。当4molSO2与一定量O2混合反应测得出放出热量时,SO2的转化率最接近于()%%%%8、已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1mol水时放出的热量为()A．B．C．D．9、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则下列热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1二、填空题10．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－·mol－1P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－·mol－1(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；(2)由此可知白磷的稳定性比红磷。(填写“强”或“弱”)11．长征二号火箭的主要燃料是名叫“偏二甲肼”的液体物质。此化合物的相对分子质量为60。其中，含碳的质量分数为40%，氢的质量分数为%，其余为氮。则：（1）偏二甲二肼的化学式为，若该分子中的氮原子均以的形式存在且其中一个氮原子与另一个氮原子直接相连，则偏二甲肼的结构式为。（2）此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧偏二甲肼液体放出的热量为kJ(a>0)燃烧的产物只有N2、CO2、H2O（均为气态），则偏二甲肼燃烧的热化学方程式为（3）火箭起飞时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为。12、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。三、计算13.、已知质量为1.20g的某气体，含有×1021个分子，其分子内只含有碳和氢两种元素的原子组成。又测得1mol该气体完全燃烧（生成液态的水）能放出890kJ的能量。（1）写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。（2）燃烧标准状况下的1m3该可燃性气体,可产生多少热量?2—2—1化学反应中的能量3.(1)C(2).C12、可燃物助燃物可燃物达到着火点燃烧时要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大的接触面13、必须有足够的空气和燃料与空气有足够大的接触面积；过量空气带走较多的热量使碳的温度降低至燃点以下14、家用煤炉无鼓风设备，煤粉充满炉膛空气无法畅通而熄火15、汽油雾化后成小微粒，表面积增大可充分接触空气燃烧完全，不会或大为减少未燃尽的碳氢化合物以及不完全燃烧产生的CO16、白天Ｎａ2ＳＯ4·10Ｈ2Ｏ分解为Ｎａ2ＳＯ4和Ｈ2Ｏ是吸热反应，可使室内温度降低；晚上Ｎａ2ＳＯ4和Ｈ2Ｏ反应又生成Ｎａ2ＳＯ4·10Ｈ2Ｏ并放出热量使室内保持温暖。17、“燃着