苏教化学期中考试高一化学试卷

苏教化学必修二期中考试高一化学试卷（2）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16ClZn65第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中,不符合“绿色化学”的是A．就地焚烧B．发酵后作农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气3.同种元素的不同微粒，它们的A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质一定相同4．核电荷数为3—9的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价5．下列元素的单质中，与水反应最剧烈的是A．Na

B．Mg

C．Al

D．K6．下列物质中，熔点最低的是A．氯化钠B．金刚石C．汞D．硫化氢7．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素D．比4He少一个质子8．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为A．0B．57C．118D．9．决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的性质B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的浓度10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料11.下列电子式中，正确的是12．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小13．下列过程中，需要通电后才能进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.②③C.②④D.全部14．下列说法中不正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物15．下列物质的分子中，不含共价键的是：Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH16．下列变化中，不需要破坏化学键的是：A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化17．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A．得电子B．正极C．阳极D．负极 18．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④19．下列各组离子中电子层结构相同的是A．S2-、Cl-、K+B．Na+、Cl-、Mg2+C．Cl-、Mg2+、Al3+D．Li+、O2-、F-20．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是 A．呈电中性 B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷 D．质量数为221．下列说法中错误的是 A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应22．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其主要原因是A．回收废旧电池中的石墨电极材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收废旧电池外壳的金属材料23.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉第Ⅱ卷(共31分)二、填空题(本题包含4小题,共21分)24．(4分)有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生．（2）氢气来自水的分解,如果生产和生活中大量使用氢气,氢气是否来自海水的电解(填“是”或“否”)，如果不是，你认为利用什么能量分解海水？25.(6分)(1)下列7种物质：A.P4(白磷)，，，(OH)2，，,G.金刚石，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)①熔化时不需要破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是②晶体中既有离子键又有共价键的是；③熔点最高的晶体是(2).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。26．(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：（1）原子半径最大的元素是

；（2）单质晶体属于原子晶体的是________；（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是

；（4）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是

；（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是

；（6）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是

；27．（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象⑶同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢⑷同样大小的石灰石分别在mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同⑸H2O2分解放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快。三.计算题(共10分)28.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。(此空2分)（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、________等。(每空1分)（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克?(3分)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?(3分)

参考答案一、选择题(每小题只有1个正确选项，共69分)题号123456789101112答案CACCDCCBADDD题号1314151617181920212223答案BAACDCAACBB24.（1）CO2（2）否（3）太阳能等25.（1）P4CO2；SiO2C(