必修2-第一章《物质结构-元素周期律》复习课件

高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律111211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素11211111010910810710610510489-2原子核原子2）原子组成符号A相对原子质量：A质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1）

原子结构及三种微粒练习ZX原子核原子2）原子组成符号A相对原子质量：A3）3课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：()A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为4巩固试题：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。D172018373717巩固试题：纳为：1、核外电子总是尽先排布在

的电子层里2、每层电子不能超过

个3、最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)3、次外层电子不能超过

个4、倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超归纳为：核外电子6课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()A、SB、CC、OD、N2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A、核电荷数为13B、质子数为17D、质量数为23，中子数为12AD课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电7元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以81、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的9比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大

Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越小半径越大。S2->Cl->K+>Ca2+O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A练习B原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用比较微粒大小的依据（三看）例1A元素的阴离子、B元素的阴离子10概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)

元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的11编排原则1.将电子层数相同元素排成一个横行2.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短四长族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧、锕系:列在外面。（属于ⅢB）元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系元素周期表位构性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用编排原则1.将电子层数相同元素排成一个横行构造周期：表中每一12位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族(横)周期原子序数原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用原子半径小原子得电子能力强元素非金属性强单质氧化性强最高价水化物酸性强氢化物稳定性强原子半径大原子失电子能力强元素金属性强单质还原性强最高价氢氧化物碱性强位置性质结构最外层电子数（纵）族原子序数原子结构同位素核13小结：原子半径的递变原子半径逐渐变大族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO原子半径逐渐变小1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：原子半径的递变原子半径逐渐变大族周期IAIIA14

周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用周期表的应用元素名称元素特征物理或化学特性原子结构同位15B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性BaCaMg非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH

氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba16（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.电子层数减小增强减弱增强减弱增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到17（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到186.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性D6.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期19C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近SiGe锗Ga镓制农药：在磷附近PAs砷SClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh铑原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属201.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（）ADB原子结构同位素核21离子键共价健成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示方法如：如：成键元素多为活泼的金属与活泼的非金属元素之间多为同种非金属或不同种非金属元素之间离子键与共价键的比较注意：化合物AlCl3中，铝原子与氯原子之间形成的是共价键，并非离子键。离子键共价健成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对22离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐（铵盐都是）③活泼金属氧化物①含氧酸②多数有机化合物③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐(AlCl3)离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有23原子：阳离子：Na+Mg2+Al3+化合物：阴离子：电子式（最外层电子）原子：阳离子：Na+Mg2+Al242.用电子式表示离子化合物的形成过程2.用电子式表示离子化合物的形成过程253.用电子式表示共价键的形成过程：3.用电子式表示共价键的形成过程：26化学键1.概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、化学键的存在（稀有气体单质中不存在）多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如Na2O2、NaOH、NH4Cl，共价化合物中不存在离子键，只存在共价键；离子化合物可由非金属元素构成，如NH4NO3、NH4Cl。化学键1.概念：化学反应的实质：2、化学键的存在（稀有气体单27四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。2.规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。氢键：比分子间作用力稍强的一种相互作用。四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作28分子间作用力与化学键的比较原子间离子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质(熔、沸点等)注：分子之间无化学键作用微粒作用力大小意义化学键范德华力分子间作用力与化学键的比较原子间分子之间作用力大作用力小影响291.下列说法中正确的是（）

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键D1.下列说法中正确的是（）

A.两个原子或多个原子之间302.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2

C.Na2O2D.H2O2C2.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物C313.下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电A3.下列说法中，不正确的是（）A32高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律高一化学必修2第一章复习课物质结构元素周期律3311211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素11211111010910810710610510489-34原子核原子2）原子组成符号A相对原子质量：A质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1）

原子结构及三种微粒练习ZX原子核原子2）原子组成符号A相对原子质量：A3）35课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：()A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为36巩固试题：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。D172018373717巩固试题：D172018373737归纳为：1、核外电子总是尽先排布在

的电子层里2、每层电子不能超过

个3、最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)3、次外层电子不能超过

个4、倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超归纳为：核外电子38课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()A、SB、CC、OD、N2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A、核电荷数为13B、质子数为17D、质量数为23，中子数为12AD课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电39元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以401、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的41比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大

Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越小半径越大。S2->Cl->K+>Ca2+O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+例1A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A练习B原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用比较微粒大小的依据（三看）例1A元素的阴离子、B元素的阴离子42概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)

元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的43编排原则1.将电子层数相同元素排成一个横行2.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短四长族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧、锕系:列在外面。（属于ⅢB）元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系元素周期表位构性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用编排原则1.将电子层数相同元素排成一个横行构造周期：表中每一44位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族(横)周期原子序数原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用原子半径小原子得电子能力强元素非金属性强单质氧化性强最高价水化物酸性强氢化物稳定性强原子半径大原子失电子能力强元素金属性强单质还原性强最高价氢氧化物碱性强位置性质结构最外层电子数（纵）族原子序数原子结构同位素核45小结：原子半径的递变原子半径逐渐变大族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO原子半径逐渐变小1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：原子半径的递变原子半径逐渐变大族周期IAIIA46

周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用周期表的应用元素名称元素特征物理或化学特性原子结构同位47B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性BaCaMg非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH

氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba48（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.电子层数减小增强减弱增强减弱增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到49（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到506.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性D6.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期51C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近SiGe锗Ga镓制农药：在磷附近PAs砷SClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh铑原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属521.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（）ADB原子结构同位素核53离子键共价健成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示方法如：如：成键元素多为