物质的量溶度课件

物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是

molH21、4克氢氧化钠相当于

molNaOHm=n•M0.10.5N=n•NA3、3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是molH21、2但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们3

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vm溶液体积？？物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积4一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积摩尔/升（mol/L）4、单位：=CBnBV①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、符号：5、注意：②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义：CB一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的5

配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)

V(NaOH)=

0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)

=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.16有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.57讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H228二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.09配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线

2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：101.计算

2.称量

二、实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤6.定容

7.摇匀1.计算2.称量二、实验步骤:3.溶解111.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量12２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：13３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶14能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？15４.转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。４.转移返回为什么要用16５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部17６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.

返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度返回思18７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住198.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶20实验再现实验再现21小结1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤

（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签小结1.实验所需仪器：22实验中的误差分析

下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()4.定容时仰视观察液面；()偏低偏低偏低偏低实验中的误差分析下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,235.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）偏高不变不变5.定容时俯视观察液面；()偏高不变不变24讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？25俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯仰俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的26三、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）三、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变27

溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：

C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/28误差分析：步骤具体情况影响称

或

量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低误差分析：步骤具体情况影响称

或

量砝码有油污或生锈偏高砝291．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________。A100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管

练习:1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线303.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D3.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶31

物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用32VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是

molH21、4克氢氧化钠相当于

molNaOHm=n•M0.10.5N=n•NA3、3.01×1023个H＋相当于

molH＋0.5VVm=n2、标准状况下，11.2升氢气是molH21、33但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们34

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vm溶液体积？？物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积35一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积摩尔/升（mol/L）4、单位：=CBnBV①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、符号：5、注意：②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义：CB一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的36

配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)

V(NaOH)=

0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)

=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的计算【例】计算配制500mL0.137有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.538讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H2239二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.040配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线

2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：配制100ml0.1mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：411.计算

2.称量

二、实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤6.定容

7.摇匀1.计算2.称量二、实验步骤:3.溶解421.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量43２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回２.称量用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：44３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶45能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？46４.转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。４.转移返回为什么要用47５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部48６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.

返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

必须重新配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度返回思49７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住508.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶51实验再现实验再现52小结1.实验所需仪器：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒2.实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤

（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴签小结1.实验所需仪器：53实验中的误差分析

下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()4.定容时仰视观察液面；()偏低偏低偏低偏低实验中的误差分析下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,545.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）偏高不变不变5.定容时俯视观察液面；()偏高不变不变55讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？56俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

俯仰