20182019学年高中化学综合练习含解析新人教必修2

20182019学年高中化学综合练习含分析新人教版必修220182019学年高中化学综合练习含分析新人教版必修220182019学年高中化学综合练习含分析新人教版必修2综合练习1、有机化合物与人类的生活亲密有关。以下表达中正确的选项是( )A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品见效更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、以下有关化学用语的表示正确的选项是（）A.葡萄糖的构造简式：B.的电子式:C.硫离子的构造表示图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：3、W、X、Y和Z为原子序数挨次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数同样,以下表达正确的选项是( )A.X与其余三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其余三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子拥有同样的电子层构造D.W的氧化物对应的水化物均为强酸4、—定温度下,向10mL0.40溶液中加入少许溶液(忽视整个过程中溶液体积的变化),不同样时辰测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示:t/min024609.917.522.4资料显示,反响分两步进行:①;②。反响过程中能量变化以以下图。以下说法正确的选项是( )A.的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反响①、②均是放热反响C.反响是吸热反响D.0~6min内的均匀反响速率5、某原电池的工作原理以以下图。以下判断正确的选项是( )A.该装置中Pt电极为负极B.正极的电极反响式为C.电极的反响式为D.电极周边的pH减小6、某有机物的构造简式为。以下有关说法错误的选项是( )A.该有机物的分子式为B.该有机物能发生加成反响、代替反响、氧化反响C.该有机物分子中全部碳原子可能共平面D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色,其退色原理同样7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反响是①;②。新法合成的反响是③≡。以下说法正确的选项是( )A.反响①是加成反响,且产物中含有两种官能团B.反响②中的是(乙二醇)的同系物C.反响①②③中没有污染物生成,均符合绿色化学和原子经济性D.1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol反响8、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连结的电极X、Y,外电路中电子流向以以下图，以下对于该装置的说法正确的选项是（）A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响D.若两电极都是金属，则它们的活动性次序为X>Y9、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。以下说法正确的选项是( )A.Z、N两种元素的简单离子半径比较,前者大B.X、N两种元素的简单氢化物的沸点比较,前者较低C.M比X的原子序数多7D.Z的单质能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中10、必定条件下，在体积为10L的密闭容器中发生反响：，反响过程以以下图。以下说法正确的选项是( )A.min时，正、逆反响速率相等B.X曲线表示的物质的量随时间变化的状况C.0~8min内，的均匀反响速率D.10~12min内，的均匀反响速率11、已知化学反响的能量变化以以下图,以下表达正确的选项是( )A.该反响属于放热反响B.1mol完满反响汲取(a-b)kJ热量C.生成1molAB中的化学键放出热量,断裂1mol中的化学键和断裂1mol中的化学键均汲取热量D.该反响必定能设计成原电池12、是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0mol与在光照下反响生成的分子数为1.013、以下选项中的甲、乙两个反响属于同一种反响种类的是( )选项甲乙A乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷乙烯与HCl作用制备氯乙烷B甲烷与氯气反响制备四氯化碳乙烯通入酸性溶液中C葡萄糖与新制作用产生砖红色积淀苯与液溴反响制备溴苯D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反响乙醇与冰醋酸反响生成乙酸乙酯14、将1mol氨基甲酸铵( )置于密闭容器中（假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计）。在必定温度下使其分解达到均衡：，以下能说明该化学反响达到均衡状态的是（）A.正、逆反响速率都为零B.系统压强保持不变C.D.的体积分数保持不变15、以下装置或操作能达到实验目的的是( )16、海藻中含有丰富的碘元素,如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程:以下判断不正确的选项是( )A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤②中反响为C.可用淀粉溶液查验步骤②中的反响能否进行完满D.步骤③中加入的有机溶剂可以是17、能在中焚烧生成HCl，HCl也能在必定条件下分解为和。如图为(g)、(g)和HCl(g)三者互相转变的微观过程表示图，以下说法正确的选项是( )A.过程1放出热量B.过程2汲取热量C.过程3放出热量D.过程4放出热量18、依据元素周期律，对以下事实进行推断，此中推断不合理的是( )选项事实AMg与冷水反响迟缓，Ca与冷水反响较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反响更快BSi是半导体资料，Ge也是半导体资料该族元素的单质都是半导体资料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与高温时反响，S是加热能反响P与高温时能反响19、以下对于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实质不符合的是( )A.海水提溴时用汲取蒸气：B.将煤气化为可燃性气体：C.用电解法从海水中提取镁：D.燃煤时加入脱硫：20、苯乙烯的构造简式为，必定条件下，苯乙烯能和氢气发生完满加成，则完满加成产物的一溴代物有（）A.7种B.6种C.5种D.4种21、依据元素周期表和元素周期律,判断以下表达不正确的选项是( )A.气态氢化物的坚固性:B.氢元素与其余元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文””( )命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族22、向2L密闭容器中通入amol气体A,在必定条件下发生反响:xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)已知:均匀反响速率;反响至2min时,A的物质的量减少为初步时的,生成B、D的物质的量分別为amol、amol。回答以下问题:（1）0~2min内,__________________。（2）该反响的化学方程式为_________________________________________。（3）.反响:xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)达到化学均衡状态的标记是________(填序号)。①A(g)的耗费速率与C(g)的生成速率之比为x:p②A(g)的物质的量保持恒定③A(g)的耗费速率与D(g)的耗费速率之比为q:x④B(g)和C(g)的物质的量之比为y:p（4）.若A、B的初步浓度分别为m、n(C、D的初步浓度均为0),反响达到均衡时,A、B的浓度分别为0.5、0.1,则m、n应知足的关系为_______________________(用含m、n的等式表示)。23、全部植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂。有机物A~F之间的转变以以下图（图中部分产物已略去，且B生成C的同时还有生成）：（1）由A生成B的化学方程式为______________。（2）.B、C中均含有的官能团的电子式为_______________。（3）从A转变为F的过程中发生反响的种类有( )A.氧化反响B.酯化反响C.加成反响D.水解反响（4）写出C→D发生反响的化学方程式：____________。（5）F有多种同分异构体，请写出此中与它拥有同样官能团的全部同分异构体的构造简式：_____________。24、金属矿物质源以及海水资源的利用有着特别重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是( )A.热分解法B.高温复原法C.电解法（2）.在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反响的离子方程式为____________________________________________。（3）冶炼获得的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程以以下图:①操作A包含___________、___________、过滤。②用冰水冲刷的目的是除掉附着在KI表面的可溶性杂质,同时______________________________________________________。③反响I生成了铁与碘的化合物X,测得X中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则X的化学式为_______________;反响II中1molX完满反响生成89.6L(标准状况下),写出反响II的化学方程式:________________________________________________________。25、据参照信息网2017年4月8日报导,美国《大众科学》月刊网站宣布了题为《石墨烯滤膜可能会让海水淡化更廉价》的报导。另据人民网2017年2月22日报导,当前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。依据要求回答以下问题:（1）.石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维资料,因此又叫单原子层石墨。①石墨烯的构成元素是______________________。②石墨烯属于________(填序号)。a.无机化合物b.有机化合物c.碳的同素异形体d.烯烃③必定条件下石墨烯与经过_________反响可获得石墨烷。④石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键种类是______________________。（2）石墨烯滤膜很简单让水经过,而盐却不可以,这类使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其余方法:_________________________________(写1种即可)（3）.—种石墨烯锂硫电池的工作原理以以下图:①该电池的正极是______________(填“a”或“b”)极,该电极上发生____________(填“氧化”或“复原”)反响。②该电池的电解液中,的挪动方向是_____________________________。答案1.D分析：蚕丝的主要成分是蛋白质,A项错误;淀粉先水解生成葡萄糖,葡萄糖再分解生成酒精,B项错误;羊毛织品的主要成分是蛋内质,在酶的催化作用下,蛋白质会发生水解,故不宜用加酶洗衣粉冲刷羊毛织品,C项错误;乙醇是料酒的重要成分,乙酸是食醋的重要成分,D项正确。2.B分析：A项，为葡萄糖的分子式，错误；C项，为硫原子的构造表示图，错误；D项，质量数为44、中子数为24的钙原子表示为，错误。3.A分析：W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是NO2,联合W、X、Y和Z原子序数挨次增大判断W是氮、X是氧;周期数是族序数3倍的短周期元素只有钠,则Y为钠元素;Z原子最外层的电子数与W的电子总数(氮原子核外电子总数是7)同样,则Z是位于第三周期第ⅦA族的氯元素。氮的常有氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5;钠的常有氧化物有氧化钠和过氧化钠;氯的常有氧化物有Cl2O、Cl2O3、CIO2等,A正确。钠与氧形成的过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,B错误。氮离子、氧离子、钠离子都有两个电子层,拥有同样的电子层构造,而氯离子有三个电子层,与其余三种不同样,C错误;N2O3的水化物是HNO2,不属于强酸,属于弱电解质,D错误。4.D分析：分析两步反响可知,作催化剂,则的作用是增大过氧化氢的分解速率,故A项错误;由图象可知,反响①中反响物的总能量低于生成物的总能量,则反响①是吸热反响,反响②中反响物的总能最高于生成物的总能量,则反响②是放热反响,故B项错误;由整个反响过程来看,反响是放热反响,故C项错误;由表中数据可知,0~6min内,生成的物质的量为,则耗费的物质的量为0.002mol,故,D项正确。5.C分析：Pt电极上得电子被复原生成,为正极,电极反响式为,A、B项错误;电极上失电子被氧化生成,为负极,电极反响式为,C项正确;该装置中使用的是固体电解质,不波及pH变化,D项错误。6.D分析：A项,依据该有机物的构造简式可知,该有机物的分子式为,正确;B项,该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反响、氧化反响,含有羧基,能发生酯化(代替)反响,正确;C项,该有机物分子中苯环上的全部原子共平面,乙烯构造中的全部原子共平面,这两个平面经过单键的旋转可以形成一个平面,正确;D项,该有机物使酸性高锰酸钾溶液退色发生的是氧化反响,使溴水退色发生的是加成反响,退色原理不同样,错误。7.A分析：反响①中碳氧双键反响后变为碳氧单键,符合加成反响的见解,中含有-OH和-CN两种官能团,A项正确;和的构造不相像,官能团的数量不同样,不互为同系物,B项错误;反响②中有副产物生成,原子利用率未达到100%,C项错误;甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团,但只有碳碳双键能与发生加成反响,故1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与1mol反响,D项错误。8.D分析：外电路的电子流向与电流方向相反，A项错误；由电子流向可知,X极为负极，Y极为正极，则X应为Fe，Y为碳棒，B项错误;X极上发生氧化反响，Y极上发生复原反响，C项错误；X极的金属应比Y极的金属开朗，D项正确。9.D分析：由图可知X为O元素,Y为Na元索,Z为A1元素,M为Si元素,N为Cl元素。Al、Cl两种元素的离子分别为、,因为离子半径:,故离子半径:,A项错误;水分子间存在氢键,因此和HCl比较,前者的沸点较高,B项错误;Si比O的原子序数多14-8=6,C项错误;铝单质既能溶解于NaOH溶液中,又能溶解于盐酸中,D项正确。10.B分析：依据图知，达到均衡前，跟着反响的进行，X的物质的量增大，Y的物质的量减少，反响第一次达到均衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为,,同样时间内X、Y的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即0.6mol：0.9mol=2:3,则X曲线表示的物质的量随时间变化的状况,Y曲线表示的物质的量随时间变化的状况。A项，可逆反响达到均衡状态时，正、逆反响速率相等，依据图知，min时该反响没有达到均衡状态，因此正、逆反响速率不等,错误;B项，依据以上分析知，X曲线表示的物质的量随时间变化的状况,正确；C项，0~8min内，的均匀反响速率，错误;D项，10~12min内，的均匀反响速率，故，错误。11.B分析：A项,从图象看,反响物总能量低于生成物总能量,该反响为吸热反响,错误;B项,1mol完满反响汲取的热量=反响物总能量-生成物总能量=(a-b)kJ,正确;C项,从图象看,生成2molAB中的化学键放出bkJ热量,断裂1mol中的化学键和断裂1mol中的化学键汲取的热量不相等,错误;D项,吸热反响一般不可以设计成原电池,错误。12.B分析：10.7g的物质的量为0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出很多氢氧化铁齐集而成,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1,A项错误;氩气是单原子分子,1molAr含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反响会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反响后生成的、、、共为1mol,D项错误。13.D分析：A中甲( )为代替反响，乙为加成反响；B中甲为代替反响，乙为氧化反响;C中甲为氧化反响，乙为代替反响;D中两个反响都是代替反响。14.B分析：该反响为可逆反响，不论反响能否达到均衡，正、逆反响速率均不为零,A项不符合题意；该反响为反响前后气体体积改变的反响，故系统压强保持不变，能说明该化学反响达到均衡状态，B项符合题意；在该反响中，不论反响能否达到均衡,向来等于2:1，C项不符合题意；该反响中气体只有和，且反响开始后两者物质的量之比向来为2:1，故的体积分数向来不变，D项不符合题意。15.C分析：蒸馏石油实验中,温度计的水银球应当位于蒸馏烧瓶的支管口周边,冷却水应“下进上出”,故A项错误;乙烯可以被酸件高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,用酸性高锰酸钾溶液除掉甲烷中少许乙烯,会引入新杂质,故B项错误;由图可知,该装置构成原电池,可考证化学能转变为电能,故C项正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解,故D项错误。16.C分析：A项,步骤①分别固体和液体用过滤,步骤③将碘水中的碘单质分别出来,选择适合的萃取剂进行萃取分液即可,正确;B项,氧化生成和,正确;C项,淀粉遇碘变蓝色,碘离子和淀粉不反响,即淀粉能查验碘单质的存在但不可以查验碘离子,错误;D项,和水不互溶,且在中的溶解度更大,故能作碘水中碘的萃取剂,正确。17.C分析：过程1表示断裂旧的化学键，要汲取热量,过程2表示形成新的化学键，要放出热量，过程3表示(g)在(g)中焚烧生成HCl(g)，要放出热量,过程4表示HCl(g)在必定条件下分解为(g)和(g)，要汲取热量。综上可知，C项正确。18.B分析：同主族元素的金属性跟着原子序数的增大而加强，元素的金属性越强，其单质与水反响生成氢气越简单，金属性：Ba>Ca>Mg,则金属单质与冷水反响的强烈程度：Ba>Ca>Mg,因此Ba与冷水反响会更快，故A项正确；在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界限处的元素的单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界限处，因此Pb不可以作半导体资料，故B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的坚固性越强，非金属性:Cl>Br>I,因此简单氢化物的坚固性：HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于两者之间，故C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反响越简单，非金属性:S>P>Si,因此P与高温时能反响，故D项正确。19.C分析：海水提溴时可用汲取蒸气，反响方程式为，A项正确；煤的气化反响为，B项正确；用电解熔融的方法从海水中提取镁，反响方程式为，C项错误；为防备煤焚烧时产生的污染空气,应加入汲取，有关反响为,D项正确。20.B分析：与完满加成生成，分子中有6种不同样化学环境的H原子，因此的一溴代物有6种。21.C分析：非金属件:O>N>C>Si,故气态氢化物的坚固性:,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;图所示实验可证明酸性:,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氧元素的最高价氧化物对应的水化物,故不可以依据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误;118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。22.1.2.2A(g)3B(g)+C(g)+6D(g)3.②4.1.5m+n=0.85分析：反响至2min时,A的物质的量减少为初步时的,即减少了mol,则0~2min内,。2.依据同样时间内物质减少或增添的物质的量之比等于化学计量数之比,可以求出x:y=2:3:6,均匀反响速率,得出,因此该化学反响为。3.①A(g)的耗费速率与C(g)的生成速率均表示正反响速率,不可以确立反响能否达到均衡状态。②A(g)的物质的量