初二升初三化学衔接导学案第7讲分子和原子

初二升初三化学连接导教案第7讲分子和原子初二升初三化学连接导教案第7讲分子和原子初二升初三化学连接导教案第7讲分子和原子第7讲分子和原子【学习目标】1、能举例说出分子是真实存在的2、能经过实验研究出分子是不断运动的，用分子的基天性质解说生活中的现象3、能从分子和原子的角度解说物理变化和化学变化4、能说出分子和原子的定义【教材扫描】板块1：分子（这是难点）水通电分解获取氢气和氧气，获取的结论有：①水是由氢、氧两种元素构成的；②水是由水分子构成的；③每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子；④化学变化中分子可分，原子不行分；⑤化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。由此进一步推出分子是保持化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的粒子是水分子，保持二氧化碳的化学性质的粒子是二氧化碳分子。因而可知分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳都是由分子构成的。警示：1）“保持”的含义是指构成物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质是一致的。2）分子只好保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大批分子聚合在一起才能表现，单个分子不可以表现该物质的物理性质。板块2：分子的基天性质（这是要点）分子的基天性质：（1）分子很小，质量和体积都很小；（2）分子总是不断地运动着；（3）分子之间有间隔；（4）同种物质的分子性质相同，不一样种物质的分子性质不一样。警示：1）温度越高，分子的能量越大，运动速率也越快。（2）分子间的间隔受热增大，遇冷变小。用分子不断运动解说的现象有：溶解、蒸发、扩散（不一样温度下蒸发、溶解、扩散快慢不一样），以及闻到物质气味。用分子之间有间隔解说的现象有：热胀冷缩、物质三态之间的变化以及两种物质混杂后整体积小于两者体积之和。板块3：原子的基天性质（这是要点）1）分子是构成物质的一种粒子，分子是保持物质化学性质的粒子，分子是由原子构成的，原子也是构成物质的一种粒子，如铁、铜、稀有气体是由原子构成的，原子也能保持物质的化学性质，铁的化学性质是由铁原子保持的，铜的化学性质是由铜原子保持的。故而，从某种意义上讲，分子和原子的某些性质相同，所以两者的实质差别是：在化学变化中能否可分。2）分子和原子的比较以下表：分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子差别在化学变化中可以再分在化学变化中不可以再分相似点①都是构成物质的基本粒子；②体积和质量都很小，都有必定的间隔，都地不停地运动；③都有种类和数目的含义。联系化学反应的实质：就是原子间的重新组合。警示：1）不可以再分：是指在化学变化中原子不可以再分。（2）原子也能直接构成物质，也能保持物质的化学性质。3）原子的基天性质与分子的基天性质相同。板块4：分子、原子看法的应用（这是重、难点）物质是由分子、原子构成的，分子、原子在化学变化中一种可分，一种不行分。用分子、原子看法解说平常生活现象：用分子、原子运动看法解说挥发、扩散等现象；用分子之间有间隔解说三态变化、体积改变等现象；由分子能否改变判断物质变化（由分子构成的物质）；由物质中分子种类的多少判断纯净物和混杂物（由分子构成的物质）。警示：（1）由分子构成的物质用分子的看法解说相关现象，由原子构成的物质用原子的看法解说相关现象。（2）依据分子的种类判断物质是混杂物还是纯净物。（3）依据分子能否改变来判断物质变化是化学变化还是物理变化。易错点：构成物质的粒子易错点导析：物质是由分子、原子、离子构成的，当物质是由分子构成的时，纯净物是由同种分子构成；若物质是由原子构成的，纯净物是由同种原子构成的。如：二氧化碳是由分子构成的，而铜是由原子构成的。同种原子构成的分子，分子比原子大，不一样种的原子、分子没法比较大小。【小试身手】一、物质由微观粒子构成——分子和原子：分子的性质：1、分子的质量和体积很小——2、分子是不断得运动的——3、分子间是有间隔的——

；；。二、分子可以分为原子：、用分子的看法解说物理变化和化学变化：1）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子自己没有变化，依旧是本来的物质。2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子自己发生了变化，变为了其余物质的分子，就变为了其余物质。2、分子：。注：同种分子的物质化学性质相同，不一样分子的物质化学性质不一样。3

、原子的看法：（1）原子：（2）原子的性质：①；②

；③

。

。4

、分子和原子的实质差别：在化学变化中，分子可

分，原子却

分。【典例精析】例1：以下操作或现象与分子对应的性质不一致的选项是（

）例2：以下关于分子、原子的说法正确的选项是（）分子能构成物质，原子不可以构成物质分子能保持物质的化学性质，原子不可以分子大，原子小分子在化学反应中可以再分，而原子则不可以再分例3：分子和原子的主要差别是（）A．分子大，原子小B．分子没有质量，原子有质量C．分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D．在化学反应中分子可分成原子，原子不可以再分例4：以下表达正确的请在括号内划“√”，错误的划“×”。（1）氮气和氧气混杂后它们的化学性质都改变了。（）（2）同种分子的物理性质是相同的。（）【课堂练习】1.以下变化中，构成物质的分子自己发生变化的是（

）A、糖溶于水B、衣箱中樟脑丸不久不见了C、红磷燃烧D、工业上蒸发液态空气制氧气2.一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于（）A.水分子变大了B.构成物质的粒子数目增加C.水分解成氢气和氧D.水由液态变为气态，体积膨胀3.分子和原子的主要差别是（）分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒分子质量都大于原子质量分子永久运动，原子在分子中是不运动的分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可以再分4.保持水的化学性质的粒子是（）A.氢原子B.氧分子C.氢分子D.水分子“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有幽香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原由是（）A．分子很小B．分子是可分的C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动6.以下图是水分子在必定条件下分解的表示图,从中获取的信息不正确的选项是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变7.用分子的看法对以下常有现象的解说，错误的选项是（）A．酒精挥发──分子间隔变大B．食品腐败──分子发生变化C．热胀冷缩──分子大小改变D．丹桂飘香──分子不断运动以下图表示物质分子的表示图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不一样质子数的原子，则图中表示单质的是（）9.从分子看法看，由分子构成的物质，纯净物由构成，混杂物由构成。10.分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由构成。同种分子的性质_________________，不一样分子的性质_________________。11.在电解水的化学变化中，水分子改变。在冰消融成水的变化中，不过分子间的发生了改变，所以没有新物质生成，是变化。把分子的几种基天性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。A.分子的体积很小；B.分子在不断地运动；C.分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不一样种物质的分子性质不一样。（1）打开酒瓶就可以闻到酒味。（2）可将大批的氧气压入钢瓶中。（3）一滴水中大体含有1.67×l0个水分子。（4）有的物质能与氧气反应，有的不可以。13．以下说法中正确的选项是（）A.分子大，原子小B．分子是保持物质性质的一种微粒C.分子是运动的，原子是静止的D．原子可以直接构成物质14．气体压强增大，体积减小的主要原由是（）A.压强增大，分子的运动速度减小B．压强增大，分子的体积减小C.压强增大，分子间的缝隙减小D．压强增大，分子的质量减小15.以下变化中分子自己发生了变化的是（A．氨水挥发BC．氢气在氧气中燃烧D

）

．空气液化．白腊受热消融“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，惟有幽香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原由是（）A．分子很小B．分子是可分的C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动17.以下物质中，前者为纯净物，后者为混杂物的是（）A.海水、雨水B.新鲜空气、硫粉C.氧气、优良矿泉水D．氧化镁、氧气18．老师在指引学生理解固体、液体平和体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态，以以下图。图中甲、乙、丙三种情形分别对应的是（）A．固态、液态、气态B．气态、固态、液态C．固态、气态、液态D．液态、气态、固态19．有些物质是由______________构成的，如氧气、二氧化硫等．有些物质是由_____________直接构成的，如汞、氦气。以以下图，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到相同的成效．观察、比较实验现象，你能得出的结论有：____________________________。21.以下关于原子、分子的表达中正确的选项是（）A．分子是保持物质化学性质的唯一粒子B．化学变化中分子可分，原子也可分C．原子是化学变化中的最小微粒D．分子的大小及质量都比原子大22.构成氧气的分子和构成液氧的分子有（）A．相同的物理性质B．不一样的物理性质C．相同的化学性质D．不一样的化学性质23.以下物质中不含氧分子的是（）A．液态氧B．空气C．氯酸钾D．高锰酸钾受热产生的气体24．以下各种原子各1g，所含原子数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子25．以下图是表示气体微粒的表示图，图中“●”和“○”6分别表示两种不一样的原子．那么，此中表示混杂物的是______________，可能表示氧化物的是______________，表示单质的是______________。26．分子和原子的实质差别是（）A．质量和体积的大小B．运动形式和间隔的远近C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分27．在化学的发展方面起了重要作用的近代科学家有：①阿佛伽德罗；②汤姆生；③道尔顿；④拉瓦锡．用序号填空：研究空气的成分，得出空气是由氧气和氮气构成的结论的科学家是______________；发现电子的科学家是______________；指出原子和分子的差别和联系的科学家是______________；提出近代原子学说的科学家是______________。28．淀粉溶液遇碘变蓝色．实验表示，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色．这一现象说明（）A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同29．以下操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是（）选项操作或现象分子的特征A给篮球充气分子间有缝隙B100mL酒精和100mL水混杂在一起，分子是有质量的体积小于200mLC在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可获取金属汞和氧气分子是可以再分的2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包含12个小题，每题3分，共36分．每题只有一个选项吻合题意）1．农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施肥，你以为应采纳的化肥是．KCl．Ca3(PO4)2．CO(NH2)2．K2SO4【答案】C【分析】【详解】氮肥有促进植物的茎、叶生长旺盛，叶色浓绿，提升植物蛋白质含量的作用。农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施用氮肥，CO(NH2)2是氮肥。应采纳的化肥是CO(NH2)2。应选C。2．四种物质在必定的条件下充分混杂反应,测得反应前后各物质的质量分数以以下图。则以下相关说法中不正确的是A．生成的甲、丙两物质的质量比率为C．甲可能是单质

1:8

B．乙必定是这个反应的催化剂D．参加反应的丁的质量必定等于生成甲和丙的质量之和【答案】

B【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增添了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增添了41%-25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=1:8，正确；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，吻合“一分多”的特色，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，依据质量守恒定律，参加反应的丁的质量必定等于生成甲、丙的质量之和，正确。应选B。3．以下实验现象描述不正确的选项是（）．氧化汞受热分解：红色粉末逐渐变为银白色液体．硫在空气中燃烧：发出轻微淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体．铁丝与硫酸铜液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生红褐色积淀【答案】C【分析】【详解】、氧化汞受热分解生成汞和氧气，可观察到红色粉末逐渐变为银白色液体，不吻合题意；、硫在空气中燃烧，发出轻微淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体，不吻合题意；、铁丝与硫酸铜液反应，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，吻合题意；、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁积淀和氯化钠，溶液中产生红褐色积淀，溶液由黄色变为无色，不吻合题意。应选C。4．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于一般空气中的含量，富氧空气中氧气与其余气体的体积比可以是（

）A．1：5

B．21：79C．1：2

D．以上都有可能【答案】

C【分析】【详解】A.氧气与其余气体体积比为

1：5时，氧气的体积分数约为

16.7%，不属于富氧空气，故

A错误；B.21：79

与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故

B错误；C.氧气的体积分数大于空气中的均匀氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于

21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故C正确；D.由以上分析可知，AB不行能，故D错误。应选C。5．以以下图进行相关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是．实验开始甲处酒精喷灯最初点燃．甲处发生的反应是典型的吸热反应．丙处试管可防范液体倒吸．该装置进行了尾气办理【答案】A【分析】【分析】【详解】、若实验开始甲处酒精喷灯最初点燃，产生的一氧化碳气体与玻璃管中的空气在加热条件下易发生爆炸，应先点燃乙处的酒精灯，应选项说法错误。、甲处发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应，是典型的吸热反应，应选项说法正确。、丙左边导管方才露出塞子，由装置的特色可知，丙处试管可防范液体倒吸，应选项说法正确。、由装置的特色可知，丁装置可以采集未反应的一氧化碳，进行了尾气办理，应选项说法正确。应选：A。6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系以以下图，以下相关说法错误的选项是A．x的值是15．丙可能是该反应的催化剂．该反应是分解反应．反应中甲和乙的质量比为4∶1【答案】C【分析】【详解】A、依据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增添，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确．故选C．7．以下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度相关的是A．③④B．②③C．②④D．①②【答案】C【分析】【分析】①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不可以燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧。【详解】从图示看，①③烧杯里面是热水和冷水，有氧气，说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点，②④说明可燃物燃烧与温度相关，应选C。、③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不可以燃烧，不可以说明燃烧与温度相关，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不可以说明燃烧与温度相关；故A不正确；、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不可以燃烧，不可以说明燃烧与温度相关，故B不正确；C、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度相关，故C正确；、①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不可以说明燃烧与温度相关，故D不正确。应选C。8．对实验操作的表达正确的选项是．烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网．实验节余的药品必定要放回原试剂瓶中，不可以随意扔掉C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH必定会变小．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，而后挤压胶头取液【答案】A【分析】【详解】烧杯不可以直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；实验节余的药品不可以放回原试剂瓶中，防范污染试剂，也不可以随意扔掉，省得以致污染，或其余事故，选项错误；C.用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中汲取液体，选项错误。应选A。9．化学实验操作应慎重规范，以下操作吻合要求的是A．看B．听C．闻D．吹【答案】B【分析】A、量取液体时，视野没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、采集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，假如听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再采集，再检验，直到听到稍微的响声，才表示氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味时，防范气体有毒或刺激性，应用手扇动，不可以直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不可以用嘴吹，用嘴吹易引起危险，图中操作错误，应选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不可以直接用鼻子闻。10．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，以下各组离子在该溶液中能大批共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【答案】D【分析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大批的H+。【详解】、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色积淀，不可以大批共存，应选项错误；、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不可以大批共存，应选项错误；、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不可以大批共存，应选项错误；、四种离子间不可以结合成积淀、气体或水，能在酸性溶液中大批共存，应选项正确。应选D。11．以下物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化而质量增添的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石【答案】C【分析】【详解】、浓硫酸拥有吸水性，质量增添，但是不发生化学变化，故错误。、浓盐酸拥有挥发性，质量减小，故错误。、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增添，故正确。、石灰石化学性质稳固，质量不变，故错误。应选C。12．以下四个图像分别对应四个变化过程，此中错误的选项是A．①表示将必定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过分Cu(OH)2和CuO固体．③表示向必定量的氯化铁和氯化钾的混杂溶液中，逐滴加入过分的氢氧化钾溶液．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过分的镁粉和铝粉【答案】D【分析】A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将必定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过分Cu(OH)2和CuO固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向必定量的氯化铁和氯化钾的混杂溶液中，逐滴加入过分的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁积淀，氯化铁完整反应后，积淀的量不再增添；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过分的镁粉和铝粉，最后氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。选

D二、填空题（本题包含

4个小题，每题

7分，共

28分）13．现有以下物质：A．硫酸铜、B．氯化钠、C．氮气、D．石墨。请用字母序号填空：_____用作调味品和防腐品；_____用作粮食保护气；_____用于配制波尔多液。【答案】BCA【分析】【详解】1）氯化钠拥有咸味，可用作调味品和防腐品。2）氮气化学性质不爽朗，不可以保持粮食呼吸，常用作粮食的保护气。3）熟石灰和硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液。故填：（1）B；（2）C；（3）A。14．观察以下图所示的实验，回答下边问题：甲图为电解水装置，此中试管2中获取的气体是____________（填写物质化学式），在实验中，为了增添水的导电性，常常用较稀的硫酸溶液取代水，当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。【答案】H2变大【分析】【详解】电解水生成氢气与氧气的体积比是2:1，由图看出，试管2中获取的气体许多，是氢气。在实验中，为了增添水的导电性，常常用较稀的硫酸溶液取代水，电解过程中，硫酸的质量不变，水的质量减少，故当电解一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变大。15．以下图是某化学反应的微观表示图。请回答相关问题（1）该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为_________；2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_________（写化学式）；3）该化学反应的基本种类是_________；4）能保持丁物质化学性质的微粒是_________（填微粒名称）【答案】2：2：1：4H2O置换反应氯化氢分子【分析】【分析】由化学反应的微观表示图可知，反应的化学方程式为2Cl2+2H2O=O2+4HCl。【详解】（1）反应的化学方程式为2Cl2+2H2O=O2+4HCl，故该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2:1:4。2）甲是Cl2、乙是H2O、丙是O2、丁是HCl，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是水，化学式为H2O。（3）反应的化学方程式为2Cl2+2H2O=O2+4HCl，反应吻合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该化学反应的基本种类是置换反应。4）丁是氯化氢，故能保持丁物质化学性质的微粒是氯化氢分子。【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。16．元素周期表是化学学习的重要工具，依照如图回答以下问题：1H2He第一周期3Li4Be5B10Ne第二周期11Na13Al第三周期12Mg（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其简单_____（填“得”或“失”）电子，变为_____（用离子符号表示）表中以下各组元素拥有相似化学性质的有_____．A12号和4号B12号和2号C12号和13号D10号和2号．【答案】镁金属失Mg2+AD【分析】【分析】最外层电子数小于4，在化学反应中易失掉电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易获取电子。【详解】（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。（2）A、12号镁和4号铍都易失掉电子，性质相似，故A正确；B、12号镁易失电子，2号氦性质稳固，性质不相似，故B不正确；C、12号镁和13号铝最外层电子数不一样，性质不相似，故C不正确；D、10号氖和2号氦性质稳固，性质相似，故D正确。应选AD。三、实验题（本题包含2个小题，每题7分，共14分）17．已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____。配制的操作表示图以下，该实验的正确操作序次为_____（填字母序号）。上述步骤A中玻璃棒的作用是

_____。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原由可能是

_____（填序号）。①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰望读数

④装瓶时，有少许溶液洒出。【答案】

47.5mL

CBDEA

搅拌，加快氯化钠的溶解速率

①②③【分析】【分析】溶质质量

溶液质量

溶质质量分数

，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量

。【详解】（1）实验室配制

50g溶质质量分数为

5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠

50g

5%=2.5g

,需要量取水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g，水的密度为

1.0g/mL，水的体积为

47.5g

=47.5mL

。1.0g/mL（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，第一计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作序次为CBDEA。3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。4）①氯化钠固体不纯，会造成实质所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实质所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。③量取水时仰望读数，读数比实质液体体积小，会造成实质量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。④溶液拥有均一性，装瓶时，有少许溶液洒出，溶质质量分数不变。【点睛】配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、清洗、定容、摇匀。18．小波用实验方法