18中高三化学期中试题

第5页共5页高三化学期中试卷2014111．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同2．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子C．足量铜与1L18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子4．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e-═SO42-＋4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8:155．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．室温下，0．1mol／LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是A．c1一定大于0．2mol·L－1B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－C．甲反应后溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．乙反应后溶液中：c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－）7．下列实验现象描述和解释都合理的是主观题8．（16分）Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：_______________________。其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是___________（填“阴极”或“阳极”）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为___________________。（3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al＋3Ag2O＋2NaOH＋3H2O2Na[Al（OH）4]＋6Ag则负极的电极反应式为____________，正极附近溶液的pH_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：_________（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）。（2）工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．降低温度Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移___________mol电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：__________________________；9．（13分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_______________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c（甲）＝0．2mol／L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是____________。②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_______（填字母）。A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）△H1＝－890．3kJ／mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H2＝－566．0kJ／mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_______倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol／L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是________________。②当线路中有0．1mol电子通过时，_____________（填“a”或“b”）极增重_____________g。10．（14分）常温下，浓度均为0．1mol／L的6种溶液pH如下：请由上表数据回答：（1）非金属性Si______C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下__________。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）________。A．H2SiO3B．H2SO3C．H2CO（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因____________。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）_________________。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）______________，用化学平衡移动的原理简述其原因：____________________________。11．（某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中反应的化学方程式是。X|k|B|1.c|O|m（2）饱和食盐水的作用是。（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）H1=－101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）H2=－112.2kJ/mol反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：。（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把