高三化学一轮专题复习：物质结构与性质专题训练

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页高考化学一轮专题复习：物质结构与性质专题训练1．（2022·全国·高二课时练习）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：①氮原子的价电子轨道表示式为___________。②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________。2．（2022·全国·高二课时练习）材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为___________。(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。(3)M与Ga位于同周期，的一种配合物组成为。①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。a．分子空间结构相同b．中心原子杂化轨道类型相同c．键角大小相同②1mol含___________mol键。③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2mol。则T的化学式为___________。(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中B原子与相邻的P原子构成___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。已知该晶体的密度为，设是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。3．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl4中Si采取的杂化类型为_______。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF2分子的空间构型为_______；OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是_______。(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。4．（2022·全国·高二课时练习）填空。(1)某复合型氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有良好的电学性能。下列说法正确的是_______(填字母)。A．金属Ca、Sr、Ba的熔点依次升高B．用A、B、O表示的该复合型氧化物晶体的化学式为C．在制造Fe薄片时，金属键完全断裂D．V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。①晶胞中含有的铁原子数为_______。②、两种晶体中铁原子的配位数之比为_______。③若晶胞的边长为，晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_______。5．（2021·全国·高三专题练习）铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_____。(3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸点______(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是______。(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为agcm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含NA的代数式表示)。6．（2022·全国·高二专题练习）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。(1)写出H2O分子的电子式：___。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是________。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：___，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___(填元素符号)。(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___。(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是___。7．（2022·全国·高二课时练习）2020年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。(1)图乙中1号C与相邻C是否形成键？___________(填“是”或“否")。(2)图甲中1号C的杂化方式为___________。该C与相邻C形成的键之间的夹角___________(填“＞”“＜”或“=”)120°。(3)我国制墨工艺将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是___________。(4)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。8．（2021·内蒙古·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高二期中）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：__。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：__________________________。(5)元素B与D的电负性大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)9．（2022·全国·高二课时练习）Ⅰ.回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。；___________；(共价分子)：___________。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。___________；___________。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四面体形分子________。Ⅱ．是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。(4)写出基态的电子排布式：___________。(5)的空间结构是___________。(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。(7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。10．（2022·全国·高二课时练习）已知N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，键间的夹角约是。(1)分子的空间结构为，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)分子与分子的空间结构___________(填“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“是”或“不是”)极性分子。(3)常温下，是一种淡黄色油状液体。下列对的有关描述不正确的是___________(填字母)。a、该分子呈平面三角形b、该分子中的化学键为极性键c、该分子为极性分子11．（2022·全国·高二单元测试）硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SX4的熔沸点SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX4分子的空间构型是___________；②SiCl4与N﹣甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2+中含有___________个σ键；12．（2020·河南·郑州外国语学校高二阶段练习）铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素．铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．（1）[Co（H2O）6]2+在过量氨水中易转化为[Co（NH3）6]2+。H2O和NH3中与Co2+配位能力较强的是_____，[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位数为___；从轨道重叠方式看，NH3分子中的化学键类型为___，H2O分子的立体构型为___。（2）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18e-规则。如：Fe（CO）5，则镍与CO形成的配合物化学式为_________。常温下Fe（CO）5为黄色油状液体，则Fe（CO）5固态为_____晶体。Fe（CO）5晶体中存在的作用力有___，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号_____，Fe（CO）5中σ键和π键数目之比为______。（3）一种铁单质其晶胞与钠、钾晶胞相同，如果该铁单质的晶胞参数为acm，则相距最近的两个铁原子核间距为_____cm（用含a的式子表示）。13．（2021·四川省绵阳江油中学高二开学考试）将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图：___(填“正确”或“错误”)，理由是___(若判断正确，该空不用回答)。(2)基态Fe2+的价电子排布式为___；Ti原子核外共有___种运动状态不同的电子。(3)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)___。(4)元素X与铁同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为___(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为___。(5)乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为____。(6)Fe(CO)x的核外电子数之和为96，则x=___。14．（2022·全国·高二课时练习）如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为_______。(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有_______个。(3)设该化合物的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为_______。15．（2022·全国·高三专题练习）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键_______。答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．(1)

[Ar]3d74s2

O

Mn(2)

同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大

N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定不易得电子【解析】(1)Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O，则第一电离能：Mn＜O。O基态原子的价电子排布式为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子的价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是Mn；(2)①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3，故氮原子的价电子轨道表示式为；②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。2．(1)

哑铃形(或纺锤形)(2)(3)

b

23

(4)

正四面体

【解析】（1）锗是32号元素，价层电子排布式为，有2个未成对电子，价层电子排布图为。砷原子价层电子排布式为，电子占据的能级中，4p能级能量最高，电子云形状为哑铃形或纺锤形；（2）磷原子3p能级为半充满状态，故磷的第一电离能大于硫、但小于氯，则Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为；（3）①和的键角、空间结构不同，中心原子的杂化轨道类型相同，均为杂化，故选b；②、中的共价键都是键，每个分子形成一个配位键，配位键也是键，所以1mol含23mol键；③该配合物中的配位数为6，依题意，1molT中有2mol在外界，能电离出2mol，只有1mol形成配离子，故T的化学式为；（4）由题图知，B原子位于体对角线的处，B原子与相邻的4个P原子构成正四面体。面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半，设BP晶胞棱长为，1个晶胞含4个BP，所以，，故正八面体的边长为。3．(1)

原子

sp3(2)

F＞O＞Cl

V形

OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体，Cl2O的相对分子量大于OF2，分子间作用力大于OF2(3)

[Ar]3d104s24p4

As原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素(4)

2

(0，0，)

【解析】（1）由物理性质可知，四氮化三硅为熔沸点高、硬度大的原子晶体；四氯化硅中硅原子的价层电子对数为4，硅原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：原子；sp3；（2）元素的非金属性越强，电负性越大，氟、氧、氯三种元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Cl，则电负性的大小顺序为F＞O＞Cl；OF2分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则分子的空间构型为V形；结构相似的分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体，Cl2O的相对分子量大于OF2，分子间作用力大于OF2，所以OF2的熔、沸点低于Cl2O，故答案为：F＞O＞Cl；V形；OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体，Cl2O的相对分子量大于OF2，分子间作用力大于OF2；（3）硒元素的原子序数为34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，基态原子的原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，所以砷的第一电离能比硒的第一电离能大，故答案为：[Ar]3d104s24p4；As原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素；（4）由晶胞结构可知，晶胞中原子半径大的氙原子位于顶点和体心，原子个数为8×+1=2，原子半径小的氟原子位于棱上和体内，原子个数为原子半径小的氟原子位于棱上和体内，原子个数为8×+2=4，所以晶胞中有2个XeF2分子；由晶胞中体心A点原子的分数坐标为(，，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱的处B点原子的分数坐标为(0，0，)；由晶胞结构可得如下示意图：，图中y为面对角线的，则y为，x为(—r)，则A、B间距离d为，故答案为：2；(0，0，)；。4．(1)B(2)

4

4∶3

【解析】（1）A．金属Ca、Sr、Ba的熔点依次降低，A不正确；B．由晶胞结构可知，晶胞中含有A的数目为，含有B的数目为1，含有O的数目为，故用A、B、O表示的题给复合型氧化物晶体的化学式为，B正确；C．在制造Fe薄片时，金属键没有断裂，C不正确；D．V、Cr、Mn、Fe晶体均为金属晶体，其中均存在金属阳离子和自由电子，无阴离子存在，D不正确；故答案选B；（2）①晶胞中，Fe位于晶胞的8个顶点和6个面心，故其含有的铁原子数为。②晶胞中，铁原子的配位数为8；晶胞中，铁原子的配位数为6，故两种晶体中铁原子的配位数之比为。③设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞的边长为，其1个晶胞中只含1个Fe原子，则晶体的密度为；若晶胞的边长为，其1个晶胞中含4个Fe原子，则晶体的密度为。故两种晶体的密度之比为。5．

原子光谱

面心立方最密堆积

M

3

哑铃

三角锥形

>

低于

NH3分子间能形成氢键，而PH3不能

正八面体

××107【解析】(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；(2)由图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；(3)基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为M，能量最高的电子在3p能级，在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃形，故答案为：M；3；哑铃；(4)N、P为同主族元素，和NH3的分子构型相同，NH3为三角锥形，则PH3为三角锥形；第一电离能在同周期中随原子序数的递增，有增大的趋势，但核外电子排布满足全充满或半充满状态时，第一电离能大于其后面的元素的第一电离能，故I1(P)>I1(S)；氢键为分子间的作用力，对物质的熔沸点影响较大，氨分子间存在氢键，磷化氢中无氢键，则磷化氢的沸点低于氨，故答案为：三角锥形；>；低于；NH3分子间能形成氢键，而PH3不能；(5)观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构；P原子与最近的Cu原子之间的距离为：棱长，Sn原子：8×=1，Cu原子：6×=3，P为1，化学式为：SnCu3P，摩尔质量为：342g/mol，1mol时的体积为：，晶胞的体积为：，棱长=cm，P与最近的Cu原子的核间距为××107nm，故答案为：正八面体；××107；6．

A

3d104s1

Cr

共价键、配位键

降低Cu(NH3)4SO4•H2O在水中的溶解度【解析】(1)H2O分子中的氢原子与氧原子通过共享电子对使双方的原子达到稳定结构，氢原子达到2电子稳定结构，氧原子达到8电子的稳定结构，故水分子电子式为。(2)A．H2O分子中O原子价层电子对个数=2+(6-2)=4，采用sp3杂化，H3O+中氧原子价层电子对个数=3+(6-1-3)=4，采用sp3杂化，氧原子的杂化类型没有改变，故A项错误，符合题意；B．H2O分子中O原子含有2个孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为V形结构，H3O+也采用sp3杂化，，但空间构型为三角锥形，微粒的形状发生了变化，故B项正确，不符合题意；C．H2O分子是中性分子，H3O+为酸性阳离子，微粒的化学性质发生了变化，故C项正确，不符合题意；D．H2O分子为V形，H3O+为三角锥形，微粒中的键角发生了改变，D项正确，不符合题意；综上所述，本题答案A。(3)铜元素为29号元素，根据核外电子排布规律，其价层电子的排布为3d104s1，最外层电子为4s1，同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜相同的元素是Cr，其核外电子价层电子排布为3d54s1。(4)胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间是共价键，N原子和Cu2+之间是N原子提供的孤电子对与Cu2+形成的配位键。(5)实验过程中加入C2H5OH后析出深蓝色Cu(NH3)4SO4•H2O晶体，说明加入了C2H5OH后，Cu(NH3)4SO4•H2O在水中的溶解度变小。故加入C2H5OH的作用是降低了Cu(NH3)4SO4•H2O在水中的溶解度。7．(1)否(2)

=(3)氧化石墨烯可与水形成分子间氢键(4)

12

【解析】（1）图乙中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对数是4，与相邻C没有形成键。（2）石墨烯中每个C原子形成3个共价单键，共价单键为键；图甲中1号C的杂化方式为。该C与相邻C形成的键之间的夹角为120°。（3）氧化石墨烯可与水分子形成氢键，而石墨烯不能。（4）M原子位于晶胞的棱心与内部，其个数为，分子位于顶点和面心，分子的个数为，M原子和分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为。8．

H

O

Al

S

K

KAl(SO4)2·12H2O

做净水剂

1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)

>

>【解析】A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，A、E同主族且最外层电子排布式为ns1，故A、E为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为H；B、D同主族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布式为ns2np4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层电子数为S原子最外层电子数的一半，则C为Al。【解析】（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K。（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2·12H2O。铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，该物质的一种主要用途：做净水剂。（3）C元素为铝，核外有13个电子，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)。（4）D为硫，最外层是6个电子，用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：。（5）元素B与D是O和S，同是ⅥA的元素，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(O)的电负性大于D(S)；E(K)的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C(Al)，故第一电离能Al>K。【点睛】本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口，注意轨道表示式的书写方法．9．(1)

正四面体形

平面三角形(2)

(3)

(4)或(5)正四面体(6)(7)

6【解析】（1）中价电子对数是4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形。是型分子，价电子对数是3，没有孤电子对，空间结构是平面三角形。（2）型分子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是。（3）由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子中，呈三角锥形的是，呈平面三角形的是，呈正四面体形的是。（4）是29号元素，基态的电子排布式为[或。（5）中心原子P的价电子对数为，无孤电子对，则为杂化，的空间结构是正四面体。（6）同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，又因为P原子核外道处于半满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，元素第一电离能由大到小的顺序为。（7）题给分子中只形成单键的碳原子为杂化，形成碳氧双键的碳原子为杂化；碳原子的6个电子的运动状态互不相同，一共有6种运动状态。10．(1)非极性(2)

相似

有

是(3)a【解析】N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，考查同主族元素的相似性和递变性，题目只要考查分子的空间结构和共价键的认识。（1）N4分子是正四面体结构，是非极性分子。（2）NH3分子与PH3分子空间结构相似，P-H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子。（3）NCl3中N原子的价电子对数为，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷重心不重合，故该分子为极性分子，c正确。11．

SiCl4

SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大

正四面体形

sp2、sp3

N＞C＞H

54【解析】①0℃为273K，呈液态的物质是：熔点＜273K＜沸点；根据表中数据知，SiF4的熔沸点都比273K低，而SiBr4和SiI4的熔沸点都比273K高，只有SiCl4的熔点低于273K，沸点高于273K；根据表中数据知，其熔沸点依次升高，这4种物质熔沸点都较低，说明为分子晶体，且都不含有氢键，结构相似的分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，所以其熔沸点依次升高；根据价层电子对互斥理论，SiX4分子的中心原子的价层电子对数个数为4(4﹣4×1)=4，则分子空间构型为正四面体构型；②甲基的C原子形成4个σ键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化；环上C原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性大小：N＞C＞H，则电负性大小顺序为N＞C＞H；共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则中含有12个σ键，则1个分子中含有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有54molσ键；12．

6

形

分子

范德华力、配位键和共价键

1:1

【解析】（1）配合物向生成更稳定的配合物转化，在过量氨水中易转化为，所以和中与配位能力较强的是；中配体为，配合物的配位数为；中价层电子对个数，且含有个孤电子对，所以原子采用杂化，所以从轨道重叠方式看，分子中的化学键类型为键；中原子的价层电子对个数且含有个孤电子对，所以原子采用杂化，其空间构型为形结构。（2）中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18电子规则，镍中心原子价电子数为10，则镍与形成的配合物化学式为；常温下为黄色油状液体，说明该晶体熔沸点低，为分子晶体，则晶体中存在分子间范德华力，分子内含有配位键，配体中含有共价键，所以晶体中存在的作用力有范德华力、配位键和共价键；、的原子数都是，价电子数都是10，则互为等电子体；中含有个配位键属于键，配体分子中原