2022年高考化学三轮讲练测核心热点总动员：专题03离子反应

PAGE322022年学易高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点3：离子反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2022天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B

【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。【名师点睛】Fe3与KSCN溶液的反应、Fe2的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。2．【2022四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na、NH4、NO3-、Mg2可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3·H2O=CuOH2↓2NH4【答案】A【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生[CuNH34]2。选A。【考点定位】离子反应【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。3．【2022山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—2H=SO2↑H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—SO2H2O=H2SiO3↓SO32—C．向Al2SO43溶液中加入过量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=[AlOH4]—4NH4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2CuOH2↓O2↑【答案】D

【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。4．【2022北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的olCl2，转移电子约为×1023个【答案】D

【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。6．【2022广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4、Ba2、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2、HC．K、Na、SO42-、MnO4-D．Na、H、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2、CO32-，SO32-、H，H、、HCO3-。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。7．【2022江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的cH＋=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。8．【2022江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少量系数“1”，NaHCO3＋BaOH2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其离子反应方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故正确【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。9．【2022上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【考点定位】考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的ol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的cH＋或cOH－大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5．注意正确理解“透明溶液”。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

【应试技巧点拨】1．离子方程式书写常规“陷阱”设置：①原理错误；②拆写错误；③配平错误；④符号运用错误。2．定量型离子方程式书写正误判断的审题要求（1）依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向CaHCO32溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOeq\o\al－,3＋OH－=COeq\o\al2－,3＋H2O，而Ca2＋和COeq\o\al2－,3不能大量共存，Ca2＋＋COeq\o\al2－,3=CaCO3↓，即HCOeq\o\al－,3＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。3．突破离子共存问题（1）警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al2－,4、MnOeq\o\al－,4等有色离子不能大量存在。（2）警惕溶液酸、碱性的几种表示方法①表示酸性溶液的是①ol·L－125℃；②能使ol·L－125℃；②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使ol·L－1或由水电离出的cOH－＝1×10－nmol·L－1的溶液常温下n≠7说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离；③与NH4HCO3或NH42CO（3）警惕几种隐含情况①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。②含有大量NOeq\o\al－,3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量AlOeq\o\al－,2的溶液，隐含是碱性溶液。④含有大量S2－、SOeq\o\al2－,3的溶液，隐含不是酸性溶液。（4）警惕相互促进水解的几种情况①NHeq\o\al＋,4与CH3COO－、COeq\o\al2－,3，Mg2＋与HCOeq\o\al－,3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。②Al3＋与COeq\o\al2－,3、HCOeq\o\al－,3、AlOeq\o\al－,2、HS－、S2－，Fe3＋与COeq\o\al2－,3、HCOeq\o\al－,3、AlOeq\o\al－,2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

【名题精选练兵篇】1．【安徽合肥168中2022届第二次月考】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2【答案】D【解析】考点：本题考查物质或离子的检验。2．【河北衡水中学2022届第二次月考】下列离子方程式的书写正确的是A．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2Na＋CO32-H2SiO3↓B．Na202加入H2180中：2Na2O22H218O=4Na＋4OH－18O2↑C．硅与氢氟酸的反应：Si4H＋4F－=SiF4↑2H2↑D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2OH－=HCO3-【答案】D【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：一分析原理正误；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反应；四分析物质拆写是否正确；五分析两守恒（原子、电荷）是否违背。平时应多加训练。3．【河南信阳高级中学2022届第四次月考】下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca22ClO-H2OCO2=CaCO3↓2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe22H2O24H=Fe34H2OC．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3H2S=Fe2S↓2HD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO↑【答案】D【解析】试题分析：是过量的，生成物是碳酸氢钙，错误；B不符合电子守恒，应该为4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，错误；C不符合电子守恒，应为2Fe3H2S=2Fe2S↓2H，错误；D符合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。4．【黑龙江大庆实验中学2022届第一次月考】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】考点：考查离子方程式的正误判断。5．【黑龙江牡丹江第一中学2022届9月月考】某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋B．X一定为FeBr2溶液C．Y为AgI沉淀D．Z中一定有Fe3＋【答案】D【解析】试题分析：向X的溶液中加入适量酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀可能是AgBr，也可能是AgI，因此不能证明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明在反应后Z的溶液中含有Fe3，由于在酸性条件下NO3-有氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，因此不能判断在X中含有的是Fe2还是Fe3。因此正确选项是D。考点：考查离子的检验及溶液的成分的确定的知识。6．【辽宁师大附中2022届10月月考】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在，且c（Cl）≥LC、SO42-、NH4、一定存在，Cl-可能不存在D、CO32-、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】考点：离子检验7．【河南信阳高级中学2022届第四次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．通入过量SO2气体后的溶液：H、Ca2、Fe3、NO3-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-【答案】C【解析】试题分析：的KNO3溶液中，NO3-、H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4HNO3-3Fe2=3Fe3NO↑4H2O，因此不能大量共存，错误；2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，正确；D与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO32-反应不能大量共存，错误；答案选C。【考点定位】考查离子共存的知识。【名师点晴】离子共存和离子方程式的书写是是高考的高频考点，也是容易出错之处，在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应，可以大量共存。如NO3-、H＋和Fe2＋三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸得到电子被还原变为NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式4HNO3-3Fe2=3Fe3NO↑4H2O，因此而不能大量共存；常见的具有还原性的微粒有SO2、SO32-、HSO3-、I-、S2-等；常见的具有强氧化性的微粒有Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等；掌握物质的各种性质是判断微粒能否反应的前提；另外是判断溶液的酸碱性对微粒存在的影响。如与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量的H，H与弱酸的酸根离子CO32-会发生复分解反应：2HCO32-=CO2↑H2O；而不能大量共存，H与NO3-其硝酸的作用，硝酸具有强氧化性，与Al不能反应产生氢气；在碱性溶液中不能存在弱碱金属阳离子如Fe3、Cu2及NH4等，多元弱酸的酸式酸根离子由于与H、OH-都会发生反应，因此在酸性和碱性环境中都不可能大量存在。若不准确掌握常见的弱酸的酸根离子及硝酸的强氧化性，必然会使判断失误；离子之间可能会发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应及络合反应。因此只有平时多注意积累，审题认真、仔细才可以在判断时不出现失误。8．【江苏启动中学2022届第一次月考】下列有关溶液组成的描述合理的是A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C．常温下在cH＋＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－【答案】A【解析】考点：离子共存9．【湖北孝感高中2022届10月月考】甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—Ba2OH—=BaCO3↓H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3【答案】B【解析】

考点：考查物质的推断、离子共存、离子方程式的书写10．【江西临川一中2022届10月月考】下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中cH＋＝10－1mol·L－1时有气体产生；而当溶液中cH＋＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、NH4、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-【答案】B【解析】试题分析：当溶液中cH＋＝10－1mol·L－1时有气体产生，说明该组离子在酸性条件下生成气体，而当溶液中cH＋＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀，说明该组离子在碱性条件下生成沉淀，据此分析判断。A在碱性条件下没有沉淀生成，A错误；B在酸性条件下，Fe2＋、H＋和NO3-反应生成NO气体，在碱性条件下，Fe2＋与OH－反应生成白色沉淀，B正确；C在酸性条件下没有气体生成，C错误；D在酸性条件下没有气体生成，在碱性条件下也没有沉淀生成，D错误；答案选B。【考点定位】考查离子共存【名师点睛】离子共存的考查一般为选择题形式，以“限制条件”的离子共存判断为主，解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：（1）CO32-、HCO3-考虑在酸性溶液中生成气体，与Al3＋、Fe3＋水解生成沉淀等（2）SO32-考虑生成气体、沉淀和其还原性（3）Fe3＋考虑在碱性条件下生成FeOH3、与CO32-、HCO3-双水解及其氧化性能氧化I－等（4）Al3＋考虑在碱性条件下生成AlOH3、与CO32-、HCO3-双水解生成沉淀和气体等（5）AlO2-考虑在酸性条件下生成AlOH3（6）NO3-H＋考虑NO3-在酸性条件下的强氧化性，能将Fe2＋等氧化成Fe3＋，且生成NO气体（7）MnO4-H＋考虑颜色及强氧化性11．【福建仙游一中2022届10月月考】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】考点:本题主要是考查离子共存问题判断12．【山东济南外国语2022届上期中】已知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3、CH3COO-、Cl-B．Mg2、Ba2、Br-C．Na、NH4、Cl-D．Mg2、Cl-、I-【答案】C【解析】试题分析：A．Al3、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可与H、SO42-、NO3-中的H反应生成弱电解质醋酸，故A错误；B．Mg2、Ba2、Br-中的Ba2可与H、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2SO42-═BaSO4↓，故B错误；C．H、SO42-、NO3-中的任何离子与Na、NH4、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故C正确；D．在H、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故D错误；答案为C。考点：离子反应与离子共存13．【浙江省余姚中学2022届10月月考】下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I－Fe2I2C．和BaOH2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42－Ba23OH－FeOH3↓BaSO4↓D．1L该溶液和足量的Zn充分反应，生成【答案】D【解析】

考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。14．【河北衡水中学2022届第四次月考】用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na、Ba2、NO3-、Cl-B．H、Mg2、Na、SO42-C．CO32-、K、Cl-、NaD．Fe2、NO3-、SO42-、Na【答案】B【解析】试题分析：A．Na、Ba2、NO3-、Cl-用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；B．H、Mg2、Na、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32-、K、Cl-、Na离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子。15．【黑龙江双鸭山一中2022届上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且cCl-≥LC．SO42-、NH4、Fe3一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】考点：常见离子的检验，离子共存。16．【湖北宜昌一中2022届10月月考】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为mL）①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加BaNO32溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A_____________、B_____________、C_____________。（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________。（3）__________________________________。【答案】（1）OH2；；CCH3COO2Ca；（2）4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH3（3）2Al3＋3CO32-＋3H2O＝2AlOH3↓＋3CO2↑【解析】

考点：考查无机物的推断和离子共存问题。

【名师原创测试篇】1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＝H2O＋CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S↑【答案】C【解析】试题分析：A根据“以少定多”的原则，碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子方程式为2HCO3－＋2OH－＋Ca2＝2H2O＋CaCO3↓CO32-，A错误；B应该有加热符号，NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑，B错误；D不符合事实，应该是FeS4H3NO3-=Fe33NO↑2H2OSO42-,D错误；答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断2．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl23Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO32-D．能使ol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀