2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题04氧化还原反应

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移(5-4)×24=24mol，反应2生成24mol/r/n时也转移24mol，故D错误；/r/n故选：A。/r/n7/r/n．（2022·北京市十一学校三模）碱式氯化铜/r/n是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。/r/n步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成/r/n。/r/n(已知/r/n对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)/r/n步骤2：在制得的/r/n溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。/r/n下列有关说法正确的是/r/nA．a、b、c之间的关系式为：/r/n /r/nB．步骤1充分反应后，需加入少量/r/n或/r/nC．图中M、N分别为/r/n、/r/n /r/nD．制备/r/n的/r/n，理论上消耗/r/n【答案】B/r/n【解析】A．根据电荷守，a、b、c之间的关系式为：2/r/n，故A错误；/r/nB．步骤1充分反应后，需加入少量/r/n或/r/n除去剩余的盐酸，故B正确；/r/nC．根据氧化还原反应规律，铜元素化合价升高、铁元素化合价降低，所以图中M、N分别为/r/n、/r/n，故C错误；/r/nD．根据得失电子守恒，制备/r/n的/r/n，理论上消耗0.5mol氧气，没有明确是否为标准状况，消耗氧气的体积不一定为/r/n，故D错误；/r/n选B。/r/n8/r/n．（2022·上海上海·二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：/r/n反应/r/n①/r/n：SiO/r/n2/r/n+2C/r/nSi(熔点1410℃)+2CO↑/r/n反应/r/n②/r/n：SiO/r/n2/r/n+3C/r/nSiC(熔点2700℃)+2CO↑/r/n已知SiC与Si结构相似，/r/nN/r/nA/r/n表示阿伏加德罗常数的值。/r/n关于上述反应说法正确的是/r/nA．反应/r/n①/r/n中C置换了Si，说明非金属性C＞Si/r/nB．反应/r/n①/r/n与/r/n②/r/n中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1/r/n∶/r/n2/r/nC．反应/r/n①/r/n与/r/n②/r/n中每生成22.4LCO，转移电子数均为2/r/nN/r/nA/r/n个/r/nD．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大/r/n【答案】B/r/n【解析】A．反应/r/n①/r/n中C失电子，表现出还原性，不表现出氧化性，所以不能说明非金属性C＞Si，A不正确；/r/nB．反应/r/n①/r/n与/r/n②/r/n中，氧化剂都为SiO/r/n2/r/n，还原剂为生成CO的那部分C原子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比均为1/r/n∶/r/n2，B正确；/r/nC．题中没有指明22.4LCO对应的温度和压强，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，所以也就无法计算转移电子数，C不正确；/r/nD．SiC和C都形成共价晶体，SiC熔点明显高于Si，不是因为SiC摩尔质量更大，而是因为Si-C键的键能大于Si-Si键的键能，D不正确；/r/n故选B。/r/n9/r/n．（2022·广东·广州六中三模）中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：/r/n。下列说法正确的是/r/nA．/r/n、/r/n、/r/n互为同位素/r/nB．可通过电解/r/n溶液制得金属铈/r/nC．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：/r/nD．/r/n溶于氢碘酸的化学方程式可表示为/r/n【答案】A/r/n【解析】A．/r/n、/r/n、/r/n的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误；/r/nB．由题意可知，金属铈能与水反应，所以电解硫酸高铈溶液不可能制得金属铈，故B错误；/r/nC．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，铜离子不可能与铈发生置换反应生成铜和高铈离子，故C错误；/r/nD．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，二氧化铈与氢碘酸反应不可能生成四碘化铈，故D错误；/r/n故选A。/r/n10/r/n．（2022·内蒙古·包钢一中一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是/r/n浓H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/nSO/r/n2/r/nNa/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n溶液/r/nNa/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n溶液/r/nS/r/nA．反应/r/n①/r/n中生成的SO/r/n2/r/n具有漂白性，可使溴水褪色/r/nB．反应/r/n②/r/n中若SO/r/n2/r/n过量，就会生成NaHSO/r/n3/r/nC．反应/r/n④/r/n中生成S既是氧化产物，也是还原产物/r/nD．反应/r/n④/r/n中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol/r/n【答案】B/r/n【解析】A．SO/r/n2/r/n具有漂白性，但使溴水褪色与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；/r/nB．反应/r/n②/r/n中若SO/r/n2/r/n过量，则发生反应Na/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n+SO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO=2NaHSO/r/n3/r/n，B正确；/r/nC．反应/r/n④/r/n中Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n歧化生成S，S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；/r/nD．反应/r/n④/r/n中的化学方程式为Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n+H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n(稀)=Na/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n+S↓+SO/r/n2/r/n↑+H/r/n2/r/nO，由方程式可知，反应消耗1mol稀硫酸时，转移2mol电子，D错误；/r/n综上所述答案为B。/r/n11/r/n．（2022·新疆喀什·一模）铅丹(Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl(浓)=3PbCl/r/n2/r/n+Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO。下列说法正确的是/r/nA．Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n与浓盐酸反应时，Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n作为还原剂/r/nB．物质的氧化性：Cl/r/n2/r/n>Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/nC．Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1/r/nD．当上述反应中消耗1molPb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n时，生成的氯气为22.4L/r/n【答案】C/r/n【解析】A．反应Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl(浓)=3PbCl/r/n2/r/n+Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n作为氧化剂，故A错误；/r/nB．反应Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl(浓)=3PbCl/r/n2/r/n+Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n>Cl/r/n2/r/n，故B错误；/r/nC．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n中Pb/r/n2+/r/n与Pb/r/n4+/r/n的物质的量之比为2:1，故C正确；/r/nD．选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误；/r/n故选C。/r/n12/r/n．（2022·山东师范大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO(水合肼)，同时可制备Na/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n，制备流程如图所示：/r/n已知：N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO有强还原性，N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO能与NaClO反应生成N/r/n2/r/n；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。/r/n下列说法错误的是/r/nA．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)：n(NaC1O/r/n3/r/n)=5：1，则n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1/r/nB．步骤II中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中/r/nC．步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH/r/n2/r/n)/r/n2/r/n+2OH/r/n-/r/n=C1/r/n-/r/n+N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO+CO/r/nD．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO/r/n2/r/n【答案】B/r/n【解析】由流程可知，步骤I中发生/r/n，温度过高时易发生/r/n，步骤II中发生/r/n，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将/r/n氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼；步骤IV向碳酸钠溶液中通入SO/r/n2/r/n，反应过程中控制溶液为碱性有利于吸收SO/r/n2/r/n，将碳酸钠转化为亚硫酸钠；/r/nA．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)：n(NaC1O/r/n3/r/n)=5：1，假设产物中n(NaC1O)=5mol，n(NaC1O/r/n3/r/n)=1mol，根据得失电子守恒可知n(NaC1)=10mol，故n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1，A项正确；/r/nB．由分析可知：步骤II中将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将/r/n氧化，B项错误；/r/nC．步骤II反应的离子方程式为/r/n，C项正确；/r/nD．由分析可知，步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO/r/n2/r/n，D项正确；/r/n答案选B。/r/n13/r/n．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了/r/n。下列说法正确的是/r/nA．/r/n过程中，/r/n发生了氧化还原反应/r/nB．实验开始至/r/n，溶液中发生的总反应离子方程式为：/r/nC．/r/n过程中，/r/n元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致/r/nD．/r/n时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为/r/n【答案】D/r/n【解析】对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。/r/nA．0~5s过程中，/r/n发生反应生成CrO/r/n5/r/n，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；/r/nB．由图2可知，实验开始至30s时，K/r/n2/r/nCr/r/n2/r/nO/r/n7/r/n被还原为Cr/r/n3+/r/n，H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n被氧化生成O/r/n2/r/n，总反应离子方程式为：/r/n+3H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n+8H/r/n+/r/n=2Cr/r/n3+/r/n+7H/r/n2/r/nO+3O/r/n2/r/n↑，B错误；/r/nC．30s时，绿色溶液中主要含有Cr/r/n3+/r/n，80s时黄色溶液中主要含有/r/n，所以30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n所致，C错误；/r/nD．/r/n+H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n+2H/r/n+/r/n，80s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为/r/n，D正确；/r/n答案选D。/r/n14/r/n．（2022·河南信阳·二模）化学上常用标准电极电势数据φ/r/nθ/r/n(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ/r/nθ/r/n值越高，氧化型物质氧化能力越强，φ/r/nθ/r/n值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是/r/n氧化型/还原型/r/nφ/r/nθ/r/n(Co/r/n3+/r/n/Co/r/n2+/r/n)/r/nφ/r/nθ/r/n(HClO/Cl/r/n—/r/n酸性介质/r/n1.84V/r/n1.49V/r/n氧化型/还原型/r/nφ/r/nθ/r/n[Co(OH)/r/n3/r/n/Co(OH)/r/n2/r/n]/r/nφ/r/nθ/r/n(ClO/r/n—/r/n/Cl/r/n—/r/n)/r/n碱性介质/r/n0.17V/r/nx/r/nA．推测：x<1.49V/r/nB．Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n与浓盐酸发生反应：Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8H/r/n+/r/n=Co/r/n2+/r/n+2Co/r/n3+/r/n+4H/r/n2/r/nO/r/nC．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)/r/n2/r/n+NaClO+H/r/n2/r/nO=2Co(OH)/r/n3/r/n+NaCl/r/nD．从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强/r/n【答案】B/r/n【解析】A．次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确；/r/nB．由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8H/r/n+/r/n+2Cl/r/n—/r/n=3Co/r/n2+/r/n+2Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO，故B错误；/r/nC．由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为2Co(OH)/r/n2/r/n+NaClO+H/r/n2/r/nO=2Co(OH)/r/n3/r/n+NaCl，故C正确；/r/nD．由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确；/r/n故选B。/r/n15/r/n．（2022·河南郑州·一模）甲酸钙[(HCOO)/r/n2/r/nCa]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)/r/n2/r/n和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n中。下列说法错误的是/r/nA．反应温度不宜过高/r/nB．该反应中被还原的元素只有O/r/nC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1/r/nD．每生成26g(HCOO)/r/n2/r/nCa，反应转移电子的物质的量为0.4mol/r/n【答案】D/r/n【解析】A．反应温度过高会导致H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，因此反应温度不易过高，A正确；/r/nB．在该反应中H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n中的O元素化合价由-1价变为-2价，得到电子被还原，HCHO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，B正确；/r/nC．HCHO为还原剂，H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n为氧化剂，结合反应可HCHO+H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n=HCOOH+H/r/n2/r/nO可知：参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C正确；/r/nD．制取甲酸钙的反应方程式为：Ca(OH)/r/n2/r/n+2HCHO+2H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n=(HCOO)/r/n2/r/nCa+4H/r/n2/r/nO，根据方程式可知：每反应产生1mol(HCOO)/r/n2/r/nCa，反应过程中转移4mol电子。现在反应生成26g(HCOO)/r/n2/r/nCa，其物质的量/r/nn/r/n=/r/n，则反应过程中转移电子的物质的量/r/nn/r/n(e/r/n-/r/n)=0.2mol×4=0.8mol，D错误；/r/n故合理选项是D。/r/n16/r/n．（2022·山东日照·三模）钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有/r/n、/r/n价。实验室利用/r/n固体进行如下实验。下列说法错误的是/r/nA．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族/r/nB．固体Y为/r/nC．酸性条件下氧化性：/r/nD．结合上述流程信息，若有/r/n与足量盐酸充分反应，理论上可以得到/r/n【答案】AD/r/n【解析】A．已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，A错误；/r/nB．由题干信息可知，0.3molCoC/r/n2/r/nO/r/n4/r/n·2H/r/n2/r/nO加热中恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为：/r/n，则固体Y为/r/n，B正确；/r/nC．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl=3CoCl/r/n2/r/n+4H/r/n2/r/nO+Cl/r/n2/r/n↑，此反应中Co/r/n3+/r/n为氧化剂，Cl/r/n2/r/n为氧化产物，故酸性条件下氧化性：/r/n，C正确；/r/nD．由题干信息可知，Co的常见化合价有/r/n、/r/n价，Co/r/n5/r/nO/r/n6/r/n中Co/r/n3+/r/n与Co/r/n2+/r/n的物质的量之比为：2:3，结合上述流程信息，若有/r/n与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：Co/r/n5/r/nO/r/n6/r/n+12HCl=5CoCl/r/n2/r/n+6H/r/n2/r/nO+Cl/r/n2/r/n↑，故理论上可以得到/r/n，D错误；/r/n故答案为：AD。/r/n17/r/n．（2022·山西·一模）科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如下图所示。/r/n下列说法正确的是/r/nA．步骤/r/n①/r/n的反应过程中电子转移的数目为N/r/nA/r/nB．/r/n②/r/n、/r/n③/r/n两个过程中H/r/n2/r/nO均参加反应，并起催化剂的作用/r/nC．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO+SO/r/n=HNO/r/n2/r/n+HSO/r/n+NO/r/nD．步骤/r/n②/r/n、/r/n③/r/n中均有O-H键断裂和S-O键生成/r/n【答案】C/r/n【解析】由图可知，过程/r/n①/r/n为/r/n和/r/n反应生成/r/n和/r/n，过程/r/n②/r/n和/r/n③/r/n为/r/n、/r/n和水反应得到/r/n和/r/n。/r/nA．由上述分析可知，过程/r/n①/r/n中发生的反应为/r/n，反应过程中，硫元素的化合价由+4价升高为+5价，/r/n为还原剂，若/r/n参与反应，转移的电子数为/r/n，由于未说明消耗的/r/n的量，无法计算转移的电子数，A项错误；/r/nB．由图可知，过程/r/n②/r/n中/r/n作为反应物参加反应，过程/r/n③/r/n中/r/n没有参加反应，B项错误；/r/nC．过程/r/n①/r/n中发生的反应为/r/n，过程/r/n②/r/n和/r/n③/r/n反应的方程式为/r/n，将两个反应相加即可得到生成硫酸盐整个过程的总反应为/r/n，C项正确；/r/nD．由图可知，步骤/r/n②/r/n中有/r/n键的断裂和/r/n键的生成，步骤/r/n③/r/n中有/r/n键的断裂，但不存在/r/n键的生成，D项错误；/r/n答案选C。/r/n1/r/n8/r/n．（2022·贵州·模拟预测）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO/r/nx/r/n)转化为无害物质。常温下，将NO与H/r/n2/r/n的混合气体通入Ce(SO/r/n4/r/n)/r/n2/r/n与Ce/r/n2/r/n(SO/r/n4/r/n)/r/n3/r/n的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是/r/nA．反应I的离子方程式为/r/nB．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2/r/nC．1.8gH/r/n2/r/nO中含H原子数为/r/nD．反应过程中，混合溶液中/r/n和/r/n的总数一定保持不变/r/n【答案】C/r/n【解析】A．反应I中/r/n做氧化剂与/r/n发生氧化还原反应，还原产物为/r/n，氧化产物为/r/n反应I的离子方程式为/r/n，A项正确；/r/nB．反应II中/r/n做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为/r/n，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B项正确；/r/nC．1.8gH/r/n2/r/nO的物质的量为/r/n，/r/nH/r/n2/r/nO中含H原子数为/r/n，C项错误；/r/nD．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的/r/n和/r/n的总数一定保持不变，D项正确；/r/n答案选C。/r/n19/r/n．（2022·四川德阳·三模）氮在自然界中的循环如图所示。N/r/nA/r/n为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是/r/nA．图示循环过程中N/r/n2/r/n→/r/n属于氮的固定/r/nB．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应/r/nC．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1/r/n∶/r/n1/r/nD．Fe/r/n2+/r/n除去硝态氮生成5.6LN/r/n2/r/n时，转移电子数为2.5N/r/nA/r/n【答案】D/r/n【解析】A．氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮，根据图示循环，N/r/n2/r/n转化成NH/r/n，属于氮的固定，故A说法正确；/r/nB．根据图示，硝化过程NH/r/n→NO/r/n→NO/r/n，氮元素的化合价由-3→+3→+5，存在化合价的变化，硝化过程属于氧化还原反应，同理反硝化过程中也存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；/r/nC．氨氧化过程中，NO/r/n→/r/nN/r/n2/r/n，氮元素的化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，NH/r/n→/r/nN/r/n2/r/n，氮元素的化合价有-3价升高为0价，发生氧化反应，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为1/r/n∶/r/n1，故C说法正确；/r/nD．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断得到氮气物质的量，故D说法错误；/r/n答案为D。/r/n20/r/n．（2022·安徽黄山·二模）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NO/r/nx/r/n)。常温下，将烟气与H/r/n2/r/n的混合气体通入Ce(SO/r/n4/r/n)/r/n2/r/n与Ce/r/n2/r/n(SO/r/n4/r/n)/r/n3/r/n的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是/r/nA．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1/r/n∶/r/n1/r/nB．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce/r/n3+/r/n+4H/r/n+/r/n+2NO=4Ce/r/n4+/r/n+2H/r/n2/r/nO+N/r/n2/r/nC．反应过程中混合溶液内Ce/r/n3+/r/n和Ce/r/n4+/r/n的物质的量浓度均保持不变/r/nD．该转化过程的实质是NO被H/r/n2/r/n还原成N/r/n2/r/n【答案】C/r/n【解析】本题由图分析可知，反应物为H/r/n2/r/n和NO，生成物为N/r/n2/r/n和H/r/n2/r/nO，Ce/r/n3+/r/n和Ce/r/n4+/r/n为催化剂，反应方程式为：2NO+2H/r/n2/r/n==N/r/n2/r/n+2H/r/n2/r/nO，据此分析。/r/nA．由图分析，反应Ⅰ为H/