湖北省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)

湖北省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）.化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.明机能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B,菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.淀粉溶液和纳米材料都具有丁达尔效应.A、B、C、D,E1分别是Cu、Ag.Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①/、C均能与稀硫酸反应放出气体：②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D：③C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断/、B、C、0、E依次为（）A.Fe、Cu、Al、AgsMg B.Al、Cu、Mg、Ag.FeC.Mg、Cu、Al、/g、Fe D.Mg、AgyAl、Cu、Fe.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的"5'1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率.已知金丝桃素的结构简式如下：K 、pch2ohC坨）0c-CH-O下列有关说法正确的是（）A.金丝桃素的分子式为Q7H22。3可B,金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D.在金属银催化并加热下，17九。1金丝桃素最多能与4moi%发生加成反应.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FM++4H++NO3=3F/++NOT+3H2OB,氯化钠与浓硫酸混合加热：H2sO4+2cL二生5。2T+Cl2T+H20C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3-H20+S02=2NHt+SOg+H20D.明矶溶液中滴入Ba（0H）2溶液使SO歹恰好完全沉淀：28。2++3。4-+/严+2s。e=2BaS04I+犯。“）3I.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定丙醛中是否含有醛基C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水DC2H5OH与浓硫酸17（PC共热，制得的气体通入酸性KM72O4溶液检验制得的气体是否为乙烯A.A B.B C.C D.D.用以代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）与足量Fe反应，转移的电子数为3M22.4“标准状况）15n%含有的质子数为11以56gC3“6和%的混合气体中含有的氢原子数为8以0.1771。，厂1。"3cOONa溶液中CH3co。一、数目之和为。・1%.下列实验操作、现象或者结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A其他条件相同,Na2s2。3溶液和H2s。4溶液反应，升高溶液的温度升温，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快B将N02球分别浸泡在冰水和热水中热水中的NO?球颜色加深2NO2=MO4正反应放热CA、B两支试管中分别加入等体积5%4。2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeC%溶液试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可改变化学反应速率D氨水中滴加酚酎溶液溶液变红N%-%。是一元弱碱A.A B.B C.C D.D.短周期主族元素X、八Z、勿的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的去倍,4y是地壳中含量最高的金属元素，z、”与y同周期且互不相邻.下列叙述正确的是（）A.X与氧气反应可生成不止一种氧化物B.原子半径：W>Z>Y>XC.气态氢化物稳定性：HmZ>HnWD.W位于第3周期第VIL4族.下列物质的分子中，键角最小的是（）A.h2o b.bf3 c.nh3 d.ch4.某物质的晶体中含4、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面隹二$c储一。心上的B原子未画出），晶体中/、B、C的原子个数之比依次为（） |：0IC-OA.1：4：1B,2：3：1C,2：2：1D,1：3：3*-.山梨酸（C%=。"一。"=。"一。。。"）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是（）A.属于二烯燃B.和⑶上加成，可能生成4种物质17nol可以和3m0出2反应D.和CH3H产0H反应,生成水的摩尔质量为20g/mo1.在一密闭容器中充入lmol“2和Imol%，压强为p（Pa），在一定温度下反应：“2（9）+，2（9）=2HZ（5）AH<0,平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）A.保持容器容积不变，向其中加入1molM（N2不参加反应），反应速率加快B,提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C.保持容器内气体压强不变，向其中加入Lmo/Ne,反应速率加快，平衡正向移动D.保持容器内气体压强不变，向其中加入17九0,”2（。）和17九。，，2（9），反应速率不变.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZMRQ原子半径（X10-10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5――最低负价—-1—---3-2卜.列说法正确的是（）A.离子半径r（R"）>r（x+）>r（Z3+）B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C.Q2-比R3-更容易失去电子y的含氧酸的酸性一定比r的含氧酸的酸性强14.常温下，0.17n。，・广1某一元酸(肌4)溶液中%2=1乂10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(4+)=1O-10mol-L-1B.溶液中c(H+)+cQT)=0.1mol•LC.与0.057Zio，-LiNaOH溶液等体枳混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：武力-)>c(Na+)>c(OW)>c(H+)D.上述溶液中加入一定量C4COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH-)均增大.某粗铜产品中含有Zti、Ag.A”等杂质，如图所示，用CH?。“燃料电池电解硫酸铜溶液。下列说法错误的是()CH30Hi(J□SCH30Hi(J□S纯铜KOH溶液

左池硫酸酸化的硫酸铜溶液A.负极的电极反应方程式为：CH20H-6e-+80W=CO^+6H2OB.通电一段时间后，Ag.Au杂质金属沉积在电解槽的底部C.当粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重小于6.4gD.通入氧气的一极为正极，每消耗1瓶。/。2,转移2771。］电子二、实验题(本大题共1小题，共14.0分).二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图一所示。I.二茂铁熔点是173。(2,在10(TC时开始升华；沸点是249。5n.制备二茂铁的反应原理是：2K0H+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCI+2H2O.实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入607"无水乙酸到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮/1约10血加；②再从仪器a滴入55mL新蒸储的环戊二烯(。5%,密度为0.95g•51-3),搅拌；③将6.5g无水Fe"与(C%)2s。(二甲亚外作溶剂)配成的溶液25,瓶装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，457nE滴完，继续搅拌45mE；④再从仪器a加入257"无水乙醛搅拌；⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)仪器c的名称是 o和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是 o(2)步骤①中通入氮气的作用是 o(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是 o(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二装置中进行，其操作名称为；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。(5)若最终制得纯净的二茂快4.3g,则该实验的产率为。(保留小数点后一位)三、简答题(本大题共3小题，共41.0分).CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为Cd。?、Fq。?、尿。及少量的42。3和8。2)为原料制备。店的工艺流程如图。注淞1 滤泄2滤液回答下列问题：“滤渣1”的成分是。(写化学式)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为(3)加入/。2溶液的目的是。(4)通入H2s也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为。(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中C3+的含量，其原理是:Cd2++2NaR=2Na++Cd/?2,其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552g1T。此时溶液pH=6,则该条件下Cd(OH)2的Kp=o(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成/已比〃],反应的化学方程式为。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释(已知Cd2++4CL=[CdC〃]2-).托特罗定M合成路径如下(反应条件已略去)：CHX)Clh CH.MHCHX)Clh CH.MH已知信息：OH0—c—OH(不稳定)I 一。 C)II II 一定釜作②Ri—C-R」+ CH2—C—()—1< ■%③G遇FeC%溶液显紫色，H中含有3个六元环请回答：(1)M的分子式是 ,化合物K的结构简式是 (2)下列说法正确的是 A.化合物8转化为C是消去反应，F转化为G是取代反应B.化合物C转化为。的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可C.lmol化合物I与NaOH反卜立,最多消耗NaOH2mo，D.等物质的量的力和D完全燃烧消耗的氧气量相等(3)写出0+GtH的化学方程式：o(4)M的同系物X(Q8“23NO)右.多种同分异构体，同时符合卜,列条件的同分异构体的结构简式如①分子中含有2个独立的苯环；②叨—NMR谱和/R谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子，有N—。键，无0-H键和N-H键。() 3 CH-CH—COOH(5)设计以甲苯和乙酸酊(IIII )为原料制备。肉桂酸(/V )的ch,t—c—m kJ合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述已知信息①②用流程图表示)：。.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：C。(g)+2%(g)UCH30H(g)△H=-90.8kJ-moC1在一容枳可变的密闭容器中充入10mo，C。和20moi%，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态/时，容器的体积为20L(l)TJC反应的平衡常数为。(2)图中P122(填”>”、"V”或“=”)。(3)如反应开始时仍充入lOmo,C。和2Omo,H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= J(4)关于反应CO(g)+2H2(g)=C/0"(9)在化学平衡状态B时的描述正确的是 A.C。的含量保持不变 8容器中CH?。“浓度与C。浓度相等C.2v^CH3OH)=v^H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变(5)己知CO?®)+”2(9)=。。(9)+%。(9)△"=+41.30•moL,试写出由CO2和女制取甲醇的热化学方程式 o(6)以CH?。“、。2、稀“25。4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：o

参考答案及解析.答案：C解析：解：4明矶净水原理是铝离子水解生成4(0H)3胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物净水，但明矶没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，故A错误；B.菜刀洗净后擦干是为了防止和空气中氧气、水蒸气接触发生吸氧腐蚀生锈，属于电化学腐蚀，不是发生化学腐蚀，故B错误；C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，减少污染物的使用和排放，避免先污染后处理，故C正确；D.淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，但纳米材料是纯净物，不是胶体，没有丁达尔效应，故D错误；故选：CoA.明矶没有强氧化性，不能杀菌消毒；B.钢铁在潮湿的空气中发生的是电化学腐蚀：C.从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，避免先污染后处理：D.胶体有丁达尔效应。本题考查化学在社会、生活、生产中的应用，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力，注意电化学腐蚀与化学腐蚀的关系。.答案：C解析：解：由①©可知力为Mg,C、E分别为Fe、傲中的一种,结合②可知为或、D为Ag,只有选项C符合，故选：Co①小C均能与稀硫酸反应放出气体，则4、C为Fe、Al.Mg中的一种；③C、E在冷的浓硫酸中发生钝化，C、E为Fe、Al,结合①可知4为Mg；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，则8、0为4g中一种，且Cu可置换出4g,则B为Cu、D为Ag,以此来解答。本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属与酸的反应、金属单质之间的置换反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考杳，注意C可能为4或Fe，题目难度不大。.答案：C解析：解：4根据结构简式确定分子式为37“23。3从故A错误：B.含有苯环的为芳香族化合物，该物质和NaOH反应只生成一种含有苯环的有机物，所以只生成一种芳香族化合物，故B错误；C.结构中含有苯环，可在浓硫酸作用下发生硝化反应，故C正确：D.该物质中只有苯环能和氢气发生加成反应，则在金属银催化并加热下，1加。2金丝桃素最多能与3molH2发生加成反应，故D错误：故选：Co该物质中含有氨基、酯基、醇羟基和苯环，具有氨、酯、醇和茶的性质，能发生取代反应、水解反应、氧化反应、酯化反应、加成反应等，据此分析解答.本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意基本概念、物质结构特点，易错选项是D,注意该物质中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，题目难度不大..答案：C解析：解：4磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3F2O4+NO屋+28H+=9F”++14H2。+N。3故A错误；B.氯化钠与浓硫酸混合加热的反应为H2SO4+2NaCl—Na2SO4+2HCI3故B错误；C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO?的离子反应为2N%-H20+SO2=2NH；+SOg+H20,故C正确；D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO厂恰好完全沉淀的离子反应为2弗2++40广+”++2S0l~=2BaSO4I+H。？+2H2O,故D错误；故选C.A.磁性氧化铁为四氧化三铁，与硝酸发生氧化还原反应；B.为难挥发性酸制取易挥发性酸：C.反应生成亚硫酸铉和水；D.使SOe恰好完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钢、偏铝酸钾、水.本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等.5.答案：C解析：解：4水解后检验氯离子在酸性溶液中，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，故A错误：B.银镜反应需要水浴加热，不能酒精灯直接加热，故B错误；C.无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水，故C正确；D.生成的乙烯及挥发的醇均使高镒酸钾褪色，由褪色不能说明乙烯生成，故D错误：故选：CoA.水解后检验氯离子在酸性溶液中：B.银镜反应需要水浴加热；C.无水硫酸铜遇水变蓝；D.生成的乙烯及挥发的醇均使高镒酸钾褪色。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.答案：C解析：解：417九。2，2与足量取反应最多得到26。，电子，转移的电子数为2必，故A错误；标准状况）15n%的物质的量为皿。，，17ZIO，15n%含有10mo2质子，含有质子数为10%,故B错误：eq%和的最简式为C“2,56g该混合物中含有C“2的物质的量为：肃公=4m。］,含有8mo旧原子，含有的氢原子数为8治，故C正确；D.没有告诉0.160厂L1。4。。。村山容液体积，无法计算溶液中C4C。。-、C/C00H数目之和，故D错误；故选：CoA.17九0,氯气与铁反应最多得至吃7九0,电子；B.15N4分子中含有10个质子；C.二者最简式为C“2，结合最简式计算：D.缺少溶液体积，无法计算含有C4CO。-、数目之和。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。.答案：D解析：解：4其他条件相同，Na2s2。3溶液和4S04溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，可说明升高温度，反应速率增大，故A正确：.热水中的NO?球颜色加深，说明升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，则2NO2=%。4正反应放热，故B正确：C.试管中产生气泡快，说明反应速率增大，可说明当其他条件不变时，催化剂可改变化学反应速率，故C正确；D.溶液变红，只能说明溶液呈碱性，不能证明外。是一元弱碱，故D错误。故选：0。A.升温，析出硫沉淀所需时间缩短，说明升高温度，反应速率增大；B.热水中的NO?球颜色加深，说明升高温度，平衡向生成NO2的方向移动；C.试管中产生气泡快，说明反应速率增大；D.溶液变红，只能说明溶液呈碱性。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的平衡移动，性质的分析、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.8.答案：0解析：解：短周期主族元素X、八z、W的原子序数依次增大，V是地壳中含量最高的金属元素，则y是卬元素；x原子的最外层电子数是其电子层数的上倍，最外层电子数是整数，则x有两个电子层，最外层电子数为I,则X是"元素：z、W与y同周期且互不相邻，且W原子序数大于Z,所以Z是P、W是以元素，A.X是"元素，"和氧气反应只生成一种氧化物氧化锂，但Na、K等碱金属元素的氧化物有多种，故A错误；B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是y>Z> 故B错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性W>Z,所以气态氢化物稳定性：HmZ<HnW,故C错误；D.W为以元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7,所以G元素位于第三周期第V/L4族，故D正确；故选：0。短周期主族元索X、八z、W的原子序数依次增大，P是地壳中含量最高的金属元素，则V是爪元素：X原子的最外层电子数是其电子层数的上倍，最外层电子数是整数，则X有两个电子层，最外层电子数为I,则X是力元素：z、W与y同周期且互不相邻，且W原子序数大于Z,所以Z是尸、W是以元素，a.x是"元素，值和氧气反应只生成一种氧化物：.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D.W为CI元素,其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7.本题考查原子结构和元素周期律，为高考高频点，侧重考查分析推断能力，知道元素非金属性与其气态氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大..答案：A解析：试题分析：水是P形结构，键角是105。。BF?是平面正三角形，键角是120。。氨气是三角锥形结构，键角是107。。甲烷是正四面体型结构，键角是108。29',所以答案选A。考点：考查常见分子键角的大小比较点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的抽象思维能力。该题的关键是熟练记住出分子的空间构型，然后灵活运用，学生不难得分。.答案：A解析：本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，明确每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度不大。该晶胞中位于体心上的原子被一个晶胞占有、位于顶点上的原子被8个晶胞占有、位于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算各种原子个数。该晶胞中位于体心上的原子被一个晶胞占有、位于顶点上的原子被8个晶胞占有、位于棱上的原子被4个晶胞占有，所以该晶胞中4原子个数=8X=1、8原子个数=12X；+2X2=4、C原子个数=1,所以晶体中力、B、C的原子个数之比=1：4：1,故选：儿1L答案：B解析：解：4含。元素，不属于烧，故A错误；B.可发生1,2或1,4加成，且结构不对称，若1：1加成可生成3种有机物，若1：2加成可生成1种有机物，可能生成4种物质，故B正确：C.只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则可以和力九球叫反应，故C错误：D.和C/&80H反应，醇脱“，生成水的摩尔质量为故D错误：故选：BoCH3-CH=CH-CH=CH—COOH中含2个碳碳双键、1个—COO",结合烯燃、峻酸的性质来解答.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考杳，注意选项B为解答的难点，题目难度不大.12.答案：D解析：解:4保持容器容积不变，向其中加入17九。小2,参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B.升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C.保持容器内气体压强不变，向其中加入ImoWe,体枳增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1血。出2(。)和17九。伉(9)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D正确.故选D.在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体枳增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，并以此判断平衡移动的方向，以此解答该题.本题考查化学平衡的影响因素等，为高频考点，难度中等，注意惰性气体的通入对平衡移动的影响，关键分析是否会影响反应混合气体组分的浓度，根据浓度变化等效为压强的变化进行解答.13.答案：A解析：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考杳，注意元素周期律的应用，题目难度不大。由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，y存在+7、—1价，则丫为C，，Q只有—2价，则Q为0,R与Q的半径接近，且R存在+5、一3价，则R为N,X、Z、M均只有正价，且原子半径大于。、G的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al.Mg,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。A.具有相同电子排布的离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径r(R3—)>丁(X+)>r(Z3+),故A正确；B.元素X和Q形成的化合物可能为股2。2,存在。-。非极性共价键，故B错误；C.元素的非金属性越强其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Q>R,则R3-比Q2-更容易失去电子，故C错误；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，所以应是P的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，但P的含氧酸的酸性不一定比R的含氧酸的酸性强，如次氯酸的酸性弱于硝酸，故D错误。故选Ao.答案：0解析：解：/、溶液中c(O“-)/c("+)=lXi。-%Kw=c(W+)-c(OH-)=1x10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c(4+)=O.OO17Zi。]4,确定为弱酸溶液，所以溶液中。(。"-)=10-117九。，/L即水电离出的氢离子浓度为10T1mo，/L；故A错误；B、OAmol•「1某一元酸(凡4)溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知以/一)+c(H4)=O.lmol•L,所以c(4+)+c(/-)=OAmolL1是错误的，故B错误；C、O.lmol■Li某一元酸(H4)溶液与0.05mol•L】NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸和盐Na/的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[”+]+[Na+]=[0"-]+按照选项中的离子浓度大小，Tfc(A-)>c(Na+),根据电荷守恒应有c(0/)Vc(H+),故C错误；D、通过计算可知酸为弱酸存在电离平衡="++/-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量C%COONa晶体，溶解生成的C^C。。一离子结合氢离子生成弱酸，则氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，所以加入水和加入一定量C%COONa晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确。故选：0。根据溶液中«。“一)与c("+)的比值结合溶液的离子枳常数Kw计算出溶液的c("+)，判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH,进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较.A、依据c(OH-)/c(H+)=lx10-8和水的离子积=lx10-14,计算得到酸溶液中的氢离子浓度为c(H+)=0.001mol/L,C(OH-)=lO-^mol/L；B、依据溶液中的物料守恒可知以/-)+c(H4)=O.lmol'L-1：C、依据反应得到的是和盐Na/的混合液，根据计算判断酸是弱酸，溶液中的电荷守恒来判断离子浓度大小比较的正误；D、依据弱电解质的电离平衡影响因素影响平衡移动的方向分析.本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c(4+)与c(。丁)的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c("+),判断出为弱酸..答案：0解析：解：/、。“3。”一碱性燃料电池负极是燃料失电子，电极反应式为：CH3OH-6e-^8OH-=CO歹+6“2。，故A正确;B、通电一段时间后，粗铜中活泼的锌和铜分别放电，而不活泼的/g、/〃杂质金属沉积在电解槽底部，故B正确：C、粗铜中活泼的锌和铜分别放电，而不是铜一直放电，所以若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重小于6.4g,故C正确；D、通入氧气的一极为正极，每消耗17rlM。2,转移4moi电子，故D错误；故选：0。A、C%。”—碱性燃料电池负极是燃料失电子；B、通电一段时间后，粗铜中活泼的锌和铜分别放电，而不活泼的/g、/〃杂质金属沉积在电解槽底部；C、粗铜中活泼的锌和铜分别放电，而不是铜一直放电；D、通入氧气的一极为正极，每消耗17九。1。2,转移4moi电子。本题考查了电化学的原理应用，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等。.答案：三颈烧瓶平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下排尽装置中的空气，防止FM+被氧化除去多余的K。"升华测定所得固体的熔点58.4%解析：解：(1)仪器b为三颈烧瓶；和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下故答案为：三颈烧瓶：平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下；(2)二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧点氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中F》+被氧化；故答案为：排尽装置中的空气，防止FM+被氧化：(3)实验中加入了足量的K0H,得到的产品中混有K0H,故用盐酸除去多余的K0H；故答案为：除去多余的KOH；(4)根据已知二茂铁由固体直接变成气体，然后冷凝收集，称为升华：二茂铁熔点是173。0为了确认得到的是二茂铁，可以检测所得固体的熔点；故答案为：升华；测定所得固体的熔点；(5)设理论上生成的二茂铁质量为环戊二烯质量为5.5m/cm-3)x0.95g•cm-3=5.225g,则2KOH+FeCl2+2c5H$=Fe(C5H5)2+2KCI+2H2O132 1865.225g mm=等泮=7.3625g,则该实验的产率为神怒x100%=58.4%；故答案为：58.4%。在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,从仪器a中加入60mL无水乙酸充分搅拌，同时通氮气约加，再从仪器a滴入新蒸储的环戊二烯，搅拌，将足量的无水FeG2(C%)2so配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，继续搅拌45m),再从仪器a加入25，"无水乙醛搅拌，将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸(中和KOH)、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液，蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品，将粗产品升华可得二茂铁；(1)根据仪器特征可得；恒压滴液漏斗可以保持内外大气压相等；(2)二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，据此分析；(3)产品混合液中混有未反应完的KOH,可用盐酸除去；(4)根据已知二茂铁有固体直接变成气体，然后冷凝收集，称为升华：二茂铁熔点是173。0可以通过检测其熔点来进行判断：(5)设理论上生成的二茂铁质量为则2KOH+FeCl2+2c5H6=Fe(C5H5)2+2KCI+2H2O132 1865.225g mm=a：；：，8,=7.3625g,据此计算。4本题以二茂铁的制备实验为载体考查常见仪器的识别，实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，物质的分离、提纯和检验，物质结构的测定，题目难度中等。17.答案：SiO23Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2T+6H+将溶液中的F/+氧化为F/+cd2++H2S=CdSI+2H+1.2xIO-19CdS+4WCZ(?^)=H2[CdCl^\+H2ST加水稀释时,c(C厂)降低，使平衡Cd2++4CL=(八〃产-向左移动，释放出的Cc/2+与溶液中S?一结合生成CdS黄色沉淀解析：解：(1)结合分析可知，滤渣1的成分为4。2，故答案为：Si。?；(2)“还原镉”时，加甲醇将+4价Cd还原成二价Cd,产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2,说明甲醇被氧化成二氧化碳，该反应的离子方程式为：3Cd4++CH3OH+H20=3Cd2++C02T+6H+,故答案为：3cd4++。"3。”+“2。=3。屋++。。2T+6H+：(3)由以上分析可知，加双氧水是为了将溶液中的FM+氧化为f”+,发生反应为2FM++电。2+2“+=2Fe3++2“2。，便于后续将铁沉淀除去，故答案为：将溶液中的FM+氧化为f”+：(4)通入H2s也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为：Cd2++&S=CdSJ+2H+,故答案为：Cd2++H2S=CdS(5)将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0552g♦L,钠离子的浓度为：篝需=0.00247九。皿，根据Cd2++2NaR=2Na++Cd/^J^，交换过程中等电荷的交换，则溶液中Cd2+离子的浓度应为：c(Cd2+)=?c(Na+)=0.0024moZ/Lx|=0.0012moZ/L,pH=6,则c(O/r)=岸■mol/L=10-8mol/L^该条件下Cd(OH)2的％=c(Cd2+)xc\OH-}=0.0012x(IO-8)2=1.2x10-19,故答案为：1.2X10T9：(6)CdS溶于浓盐酸生成"2[CdC〃],反应方程式为：CdS+4HC«*)="2[CdC，4]+“2ST;若向反应后的溶液中加水稀释，c(C「)降低，使平衡。屋++4。厂=[CdC〃]2一向左移动，释放出的以2+与溶液中S2一结合生成CdS黄色沉淀，故答案为：。四+4"以(浓)="2("〃]+“253加水稀释时，c(C「)降低，使平衡Cd2++4C「U(北〃了一向左移动，释放出的C*+与溶液中S2一结合生成CdS黄色沉淀。以镉铁矿(成分为Cd。?、Fe2O3.FeO及少量的42。3和8。2)为原料制备。火8厂。3)2的流程为：加硫酸酸浸,金属氧化物溶解,分离出的滤渣1为SiQ:加甲醇还原+4价Cd,发生反应为3cd4++CH30H+H2O=3cd2++CO2T+6H+,再加%。2氧化亚铁离子，发生反应2FM++&。2+2H+=2Fe3++2H2O,调节溶液pH除去F/+、川3+,分离出的滤渣2为Fe(O“)3、/，(。”为；再加硫化钠生成Cds,以此来解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意元素化合物知识、反应原理与实验的结合，题目难度中等。18.答案:稀ILSOi故答案为：C22H31N0;故答案为：C22H31N0;解析：解：(1)根据结构简式可得出M分子式为C22H31N。，由分析可知K的结构简式为(2)4由分析可知，化合物B转化为C是(2)4由分析可知，化合物B转化为C是O_ffH-CH2CC13Cl反应,,属于取代反应，故A正确;(3)D+Gt”的化学方程式为:生成《3—CH=CHCCb，属于消去B.化合物C转化为D、F转化为G都需加入强碱后水解，再加酸酸化后方可得到，故B错误；C.lmo,化合物/中含有Imo,酯基，最多消耗Imo,Na。"，故C错误；D.含碳、氢元素的物质完全燃烧生成CO2和为。，根据分子式，可得出1瓶。〃和1瓶。山完全燃烧消耗的氧气量都为10血。1,故D正确，故选：ADx(4)M的同系物X(QgH23N。)有多种同分异构体，同时符合卜列条件的同分异构体：①分子中含有2个独立的苯环；②1H-NMR谱和/R谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子，存在对称结构,CH,结合有N—。键，无。一“键和N—HCH,h(YD^Y^ch一()1H八H, QCH,1CIL(1)故答案为： 1II3C N CYYCH.CHtCIL1H5C-C—Q'Hj1O1O-h/Xch2—⑸有机合成中要用到信息①和②，() ()II II 需先与CHs—C—(3—c—ch3「键，可能的结构简式为： 1H；C N CH；YY.cn,ch,CIL1H«—C—CH,1-h2cZXch2—QCH,()IL 1N,/\ILCCH」结合原料和信息②，对比产物的碳链结构和碳原子数，可推知OH O (>CHO | . || ||1厂［“舟HC—CH2—C—()—C—CHS市聆广、反应生成JF ,再发生消去反应生成,最后发生水解反应可得目标产物。结合原料CIU CHBr2和信息①，甲苯与滨在光照条件下生成人CHO然后碱性条件卜.水解得到.合加热’M 一定条件C'H=6CII―(XC'H=6CII―(XK)11港H.XOj加热OHC)()成路线流程图为：I■ 'IL—C—<)一±一cH6CH3CH36CHBr翁6CHO (> 0IIIN<i<)H,11,：<>「人(IL—II,―加热——M 一定条件故答案为:CM!降Ilf-bn热浓H；SCh—加热由D的结构(◎>—CH=CHCOOH)、。的分子式，结合信息①逆推可知。为()一CH=CHCC".结合力的分子式，可知4为绫一CH=CHz.由B的分子式可知4与发生加成反应生成心可以判断B发生消去反应生成C,故B为《D—fH-CH2CC13.由③中G遇Feck溶液显紫色，可知G为酚类,C1ch3再对比D和/的结构，可知G为。|,推知£为◎>—(?%、F为防一《》一。出.(^)中“中含有3个0H

()六元环，结合/的结构，可知H的结构为JtM的转化中，已知K的分子式为C6HlsN,对比/和M的结构，推知K为,该反应为取代反应。(5)有机合成中要用到信息①和②，结合原料和信息②，对比产