高考化学一轮复习第6章基础课时1反应热与热化

2016年高考化学一轮复习第6章基础课时1反响热与热化2016年高考化学一轮复习第6章基础课时1反响热与热化9/9螆PAGE9薄荿袁袄艿芆膇2016年高考化学一轮复习第6章基础课时1反响热与热化基础课时1反响热与热化学方程式

(时间：45分钟)

1．(2014·广州模拟)以下说法不正确的选项是()。

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．依照化学反响中的能量变化情况，化学反响可分为吸热反响和放热反响

C．化学反响中的能量变化多少与其反响物用量有关

D．化学反响中的能量变化都是以热能形式表现出来的

答案D2．(2014·海淀期末)工业上由CO和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO(g)＋223H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)H＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反响的能量变化表示图，其中正确的选项是()。

剖析由于该反响是放热反响，消除选项C和D，由于气态产物转变为液态产物放出能

量，消除选项B。

答案A

3．以下反响种类中可以吸取能量的反响是()。

①化合反响②分解反响③置换反响④复分解反响

⑤氧化还原反响

A．①②③④⑤B．②④

1

C．①③④⑤D．②

答案A

4．某反响由两步反响构成，反响过程中的能量变化曲线如图，以下表达

正确的选项是()。

A．两步反响均为吸热反响

B．三种化合物中C最牢固

C．加入催化剂会改变反响的焓变

D．整个反响的H＝E1－E2

剖析A到B为吸热反响，B到C为放热反响，A错；加入催化剂不会改变反响的焓变，

C错；整个反响的H＝E4＋E2－E1－E3，D错。

答案B

5．以下列图，以下说法不正确的选项是()。

A．反响过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)H1－1＝－QkJ·molB．反响过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)2＝＋1kJ·mol－1HQC．Q与Q1的关系：Q＞Q1

D．H2＞H1

剖析Q与1的关系应为＝1。QQQ答案C6．(2014·启东中学模拟)已知在1×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是()。1A．H2O(g)===H2(g)＋2O2(g)

H＝＋242kJ·mol－1

2

B．2H(g)＋O(g)===2HO(l)222＝－484kJ·mol－1HC．H(g)＋1/2O2(g)===HO(g)22H＝＋－1242kJ·molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝＋－1484kJ·mol剖析选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态。选项C和D中反响热H的符号错误，放热反响应用负号“－”表示。答案A7．肼(HN—NH)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化以下列图。已知断裂1mol化22学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()。

A．194B．391

C．516D．685

剖析由题中的图像可以看出断裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键所要吸取的

能量为：2752kJ－534kJ＝2218kJ，设断裂1molN—H键所需要的能量为x，则154

kJ＋4x＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391kJ。

答案B

如图是298K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是

()。

3

A．该反响的热化学方程式为N2＋3H23＝－92kJ·mol－1HB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反响的反响热发生改变

D．温度、体积必然，1molN2和3molH2反响后放出的热量为Q1kJ，若2molN2和6mol

H2反响后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

剖析在热化学方程式中必定注明物质的状态，因此A错误；催化剂可以降低反响的活

化能，加快化学反响速率，但反响热其实不发生改变，B、C均错误；假设把1molN2和3

molH2放在体积为V的密闭容器①中进行反响，2molN2和6molH2放在体积为2V的密

闭容器②中进行反响，则两容器中N2和H2的转变率分别相等，反响放出的热量②是①的

2倍；若把容器②加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向搬动，N2的转变率增大，

反响放出的热量增加，因此Q2＞2Q1；由于N2与H2的反响为可逆反响，因此Q2小于2molN和6molH2完好反响放出的热量184kJ，因此D正确。2答案D

9．(2014·安徽名校联考)在298K、×105Pa下，将32gSO2通入750mL1mol·L－1

KOH溶液中充分反响。测得反响放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molSO2通入1L－1ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反响生成KHSO3的2mol·LKOH溶液中充分反响放出热化学方程式正确的选项是()。A．SO(g)＋KOH(aq)===KHSO(aq)23H＝－(4x－y)kJ·molB．SO(g)＋KOH(aq)===KHSO(aq)231H＝－(2x－y)kJ·mol

C．SO2(g)＋KOH(aq)===KHSO3(aq)

H＝－(2y－x)kJ·mol

D．2SO(g)＋2KOH(l)===2KHSO3(l)

1H＝－(8x－2y)kJ·mol

剖析1molSO2通入1L2mol·L－1KOH溶液中，生成231molKSO，放出ykJ的能量，由此可得SO2(g)＋2KOH(aq)===K2SO3(aq)＋H2O(l)H＝－ykJ·mol①。32gSO2通入750－1KOH溶液中充分反响，生成K2SO3、mL1mol·L4

KHSO3各，测得反响放出xkJ的能量，其热化学方程式为2SO2(g)＋3KOH(aq)===K2SO3(aq)＋KHSO3(aq)＋H2O(l)＝－4xkJ·mol－1②。由②－①可得HSO2与KOH溶液反响生成KHSO3的热化学方程式。

答案A

10.化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如

下：

化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431则以下热化学方程式不正确的选项是()。1212(g)===HCl(g)A.2H(g)＋2Cl－1H＝－·mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H＝－183kJ·mol

－1

12(g)＋Cl2(g)===HCl(g)2

H＝＋·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)H＝＋183kJ·mol

－1

剖析化学反响的焓变H＝反响物的键能之和－生成物的键能之和，反响

1H2(g)＋1Cl2(g)===HCl(g)的＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)/2－43122HkJ·mol－1＝－·mol－1，因此A项正确、C项错误；B项反响的H＝－kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，正确；D项反响是B项反响的逆反响，生成HCl的反响是放热反响；则HCl的分解反响是吸热反响，吸取的热量与放出的热量相等，D项正确。答案C11．(2014·兰州一中摸底)图像法是研究化学反响的焓变的一种常用方法。

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图1(1)已知化学反响A(g)＋B(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断以下表达中22正确的选项是________。A．每生成2molAB时吸取bkJ热量B．该反响热H＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量(2)在微生物作用的条件下，＋－。两步反响的能量变化如图2NH4经过两步反响被氧化成NO3所示：

图2

1＋－的热化学方程式是molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)____________________________________________。(3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，依照焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪一种元素。

图3

①非金属元素氢化物的牢固性与氢化物生成热H的关系为

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_______________________________________________________________。②写出硒化氢发生分解反响的热化学方程式___________________________________________________________________________________________。剖析(3)依照元素周期律，非金属元素氢化物的牢固性越强就越易生成，其生成热H越小。因此a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案(1)B(2)NH＋(aq)＋2O(g)===2H＋－H＝432－346kJ·mol－1(3)①非金属元素氢化物的牢固性越强，其生成热H越小②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)H＝－81kJ·mol－112．(2014·豫东统考)在必然条件下，S(s)和O(g)发生反响依次转变为SO(g)和SO(g)。8223反响过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。

(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________

________________________________________________________________。

写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为dkJ·mol－1，氧氧键的键能为ekJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。剖析(1)燃烧热指的是1mol燃料完好燃烧生成牢固氧化物时放出的热量，因此依照定义先写出反响的化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1mol产物的数据，因此该反响的热化学方程式为S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)H＝－8akJ·mol－1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为xkJ·mol－1，反响热等于反响物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8＋8－16＝－8，解得x＝2－－。xedadae答案822H＝－8akJ·mol－1(2)2SO32＋(1)S(s)＋8O(g)===8SO(g)(g)===2SO(g)O2(g)H＝＋2bkJ·mol－1(3)(2d－a－e)kJ·mol－113．(2014·日照一中诊断)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧获取磷的氧

化物，空气不足时生成P4O6，空气充分时生成P4O10。

(1)已知298K时白磷、红磷完好燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋

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5O2(g)===P4O10(s)H1＝－·mol－151－1P(s，红磷)＋4O2(g)===4P4O10(s)H2＝－·mol则该温度下白磷转变为红磷的热化学方程式为______________________________________________________________________________________。(2)已知298K时白磷不完好燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)H＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和氧气(标准情况)，控制条件使之恰好完好反响。则所获取的PO与PO的物质的量之比为________，反响41046过程中放出的热量为________。已知白磷和PCl3的分子结构以下列图，现供应予下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P

198，Cl—Cl243，P—Cl331。则反响P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反响热H＝________。

剖析(1)依照盖斯定律，由第一个反响－第二个反响×4，可得：P(s，白磷)===4P(s，4红磷)H＝－·mol－1－(－·mol－1)×4＝－·mol－1。62g(2)n(白磷)＝124g·mol－1＝mol，n(O2)＝·mol－1＝，设获取的P4O10与P4O6的物质的量分别为xmol、ymo