鲁科版《分子的性质》例题分析

第三节分子的性质【典题解悟】例1.下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）＞HBr＞HCl＞HF＞CBr4＞CCl4＞CF4＞NaBr＞KBr＞Mg＞Al解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。答案：BC例2.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明O—H键能大，不易断裂；B选项和氢键有关，水结成冰，水分子之间存在氢键，分子间氢键一般是成直线形。由于这样，水结成冰其晶体为四面体构型，即每一个水分子，位于四面体中心，在它周围有四个水分子，分别以氢键和它相连。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，空隙大，密度变小；当冰融化未液态水时，水分子间的部分氢键解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。C选项和范德华力有关，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相对分子质量增大，范德华力增大，熔点因而升高；D选项和化学键有关，从HF到HI，键能逐渐减小，因而分子的热稳定性依次减弱。答案：B例3.经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（）A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.NH3易溶于水解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。答案：AD例4.下列分子叫手性分子的是（）A.CH3CH2OHC.CFCl3解析：有手性异构体的分子叫做手性分子答案：B例5、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态氟化氢中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才可能形成氢键，C-H不是强极性共价键。答案：D变形题：下列分子中不能形成氢键的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、答案：D例6、下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A、碘单质的升华B、NaCl溶于水C、将水加热变为气态D、NH4Cl受热分解[解析]碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是分子间力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是分子间力（包括氢键）；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）答案AC变形题：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用，属于同种类型的是（）A、食盐和蔗糖的熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和Na2O熔化例7、请解释物质的下列性质：（1）氨（NH3）极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。[解析]本题旨在考查氢键的类型和氢键对物质性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等。答案：（1）氨分子与水分子之间形成氢键，从而使氨气的溶解性增大。（2）HF分子之间存在氢键，固体熔化时必须破坏分子间氢键消耗较多的能量。变形题：乙醇和二甲醚的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为ºC，而二甲醚的沸点为―23ºC，为何原因？答案：乙醇和二甲醚的化