鲁科版《化学反应原理》教学设计《电能转化为化学能电解》

第2节电能转化为化学能——电解知识与能力：通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；从能量的角度理解化学科学的重要性。过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共3课时教学过程：（第二课时）【复习提问】1、什么叫电解？2、什么叫电解池？3、判断阴、阳极的方法有哪些？4.以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（B）A.Na2SO4B.AgNO3C【讲解】电解的几种类型（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；【板书】二、电解原理的应用电解的类型：电解水型分解电解质型放氧生酸型放氢生碱型【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用（一）电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？2、电解食盐水的产物是什么？3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化？【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极：2H++2e-→H2↑阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：总反应式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)溶液PH值变化：【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH浓溶液NaCl稀溶液NaCl浓溶液H2Cl2阳离子交换膜【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH浓度变小，水的电离平衡向生成H和Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH浓溶液NaCl稀溶液NaCl浓溶液H2Cl2阳离子交换膜【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】离子放电顺序是对在一定条件下，离子并不都能在电极上发生反应。而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律，不同的实验条件会存在不同的顺序，规律是有条件限制的。【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【课堂练习】练习册P131、2、4、13【作业】P181【板书设计】二、电解原理的应用电解的类型：电解水型分解电解质型放氧生酸型放氢生碱型（一）电解食盐水现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极：2H++2e-→H2↑阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-