2022-2023学年山东德州市陵城区一中高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1答题时请按要求用笔。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是正反应吸热，L是气体正反应吸热，L是固体正反应放热，L是气体正反应放热，L是固体或液2、下列说法不正确的是（ ）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σC．气体单质中，一定有σπ键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3

COOH）是弱酸的是30.1mol/L的乙酸溶液的pH3.0NaCO溶液反应放出二氧化碳2 3D0.1mol/L乙酸钠溶液的pH94、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A．2种B．3种C．4种D．5种5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6和足量银氨溶液反应后，还原出32.4g银，下列说法正的是（ ）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为70.1mol/L4．（NH+：③＞①．水电离出的（：②＞① ．①和②等体积混合后的溶液（）＝43 2 c(OH)+c(NH·HO) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+3 2 8、下列元素一定是主族元素的是( )NMM7N29、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化10、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag11、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生12、HIn在水溶液中存在以下电离平衡HIn红色） ++I黄色，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④D．②③⑥13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）反应的化学方程式为：2M Nt2时，正逆反应速率相等t时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止33t时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍314、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾15、下列关于说法正确的是（ ）A．HClNaOH△H=﹣57.3kJ/mol。则HSO

反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol2 4 2BCHOH(l1366.8CHOH(l)+3O(g)═2CO(g)+3HO(g)反应的△H=－1366.8kJ/mol25 25 2 2 2C．一定条件下2SO(g)+O(g) 2SO(g)△H<0，2SO(g)+O(g) 2SO(l)△H<0，则△H＞△H2 2 3 1 2 2 3 2 1 2．在一定温度和压强下，将0.5molN和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NHg，放出热量19.3kJ，则2 2 3其热化学方程式为N(g)+3H(g) 2NH(g)△H=﹣38.6kJ/mol2 2 316、下列关于能源的说法或做法不合理的是AB．乙醇属于可再生能源，可用作燃料CD．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源17、下列描述中正确的是AC．雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀D．铁上镀铜，铁作阳极18、净水剂铁酸钠（NaFeO）中，铁元素的化合价是2 4A．+6 B．+5 C．+3 D．+219、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如:N(g)+3H(g) 2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol,下列叙述正确的是2 2 3A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B2倍，v(正)减小，v1molN(g)3molH(g)2molNH(g)的总键能2 2 31molN3molH92.4kJ2 220、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa2 3 2HCOONa NaCO+H↑+CO↑ 2 3

NaCO+H↑ ↑ Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的( )A．T＜415℃时，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生0℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等21、在2L的密闭容器中，发生以下反应2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol22、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONa C．NH4Cl二、非选择题(共84分)

D．SO223（14(中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

)是其在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是： ；属于水解反应的是，属于酯化反应的是（填序号和B及D中的含有的官能团的称分别是： 、 。C的结构简式为；反应⑤的化学方程式为： ；24（12）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C810(g) C88(g＋2(g)＝＋125kJ·mo1Ⅰ.某温度下，将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/minn(C8H10)/mol

00.40

100.30

20 30 400.26 n2 n3n(C8H8)/mol 0.000.10n1 0.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是 。该温度下，反应从开始到平衡的过程共从环境吸收 kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40mol和0.40mol合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ，此时该反应的方向是 填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质氢化热(kJ/mol)

＋H2119.7

＋2H2232.7

＋3H2208.4（4）1，3-环己二烯的稳定填“大于”“小于”或“等于苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结，它在核磁共振氢谱上会产个吸收峰。与环己烯互为同分异构体的炔烃共种不考虑立体异构。25（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA甲：①称取一定质量的HA0.1mol/L100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证HA是弱电解质。在两方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。26（10分）食用白醋的有效成分为醋酸CCOO，可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量g/100m。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶， ，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：①用 （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示则此时的读数为 。滴定：时即为滴定终点滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝

15.9516.0015.0516.054

＝15.76mL，指出计算的不合理之处： ，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝ g/100m。查看瓶示：总酸≥5g/100m（以醋酸计，则此次测量的相对误差至少 。下操作中可能造成该测量误差的（填序号。a.NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水27（12分）组实验：[实验内容及记录]室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号

2mol/LHCO

0.05mol/LKMnO

室温下溶液颜色褪至无色所3mol/L稀硫 需时间/minH22H2溶液酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答实验原理] （写离子方程式。根据上表中的实验数据，可得到的结论是 。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因。②请你根据分析的原因，填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验

再向试管中加

室温下溶液颜色褪2mol/LHCO

0.05mol/LKMnO

至无色所需时间2编号 224 HO2溶液

4 3mol/L稀硫酸 入少量固体

/min4 3.0 1.0 4.0 2.0 t③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t 4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”28（14分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问:不能够发生加成反应的烃种，属于芳香族化合物的有 种。与E互为同系物的，与G互为同分异构体的是 。填字母在催化剂作用下，D能与水应生成乙醛，写出该反应的化学方程: 。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应请写出该反应的化方程式: 。29（10）2013年度“国家自然科学奖”一等奖。基态砷原子的价电子排布式。氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小顺序是 (用相应的元素符号填)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反(NH4)3FeF6+3NH4SCN①NH4F中阳离子的立体构型。②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力(选填序号，下)。a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键③已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构则C原子的杂化方式该原子团中σ与π键个数比。FeCl3

FeF3

晶体熔点高于试解释两种化合物熔点差异较大的原因： 。S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 。设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA

表示阿伏加德罗常