20192020学年九年级化学下册酸碱盐基础知识复习粤教

2019-2020学年九年级化学下册酸碱盐基础知识复习粤教版2019-2020学年九年级化学下册酸碱盐基础知识复习粤教版3/32019-2020学年九年级化学下册酸碱盐基础知识复习粤教版2019-2020学年九年级化学下册酸碱盐基础知识复习粤教版一、达成以下表格：几种常有的酸：种类酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式特色在水中都能解离出和离子浓盐酸、浓硫酸浓盐酸浓硫酸纯净的浓盐酸是色味的液体，纯净的浓硫酸是色味的液体，浓盐酸易，在空气中会形不易，浓硫酸有性和激烈成；有激烈的腐化性。的性。几种常有的碱种类碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式特色在水中都能解离出和离子氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗称、、、俗称、、氢氧化钠是色固体，溶氢氧化钙是色固体，溶于于水，溶解时；有激烈的腐化性。暴水，水溶液平时叫；有腐化性。氢氧露在空气中易而潮解，汲取而化钙是由生石灰与水反响生成，方程式变质。为。5.酸的化学性质：（酸的构成+）化学方程式主要实验现象①与反响紫色溶液无色溶液②与反响，生成Fe+HCl——有产生Al+H2SO4——实验室制氢气③与反响，生盐酸除铁锈色铁锈渐渐，溶液由成硫酸除铁锈色变成色④与反响，生成Ca（OH）2+HCl——NaOH+H2SO——4⑤与反响，生实验室制CO有产生2成Na2CO3+H2SO4——6.碱的化学性质（碱的构成+）化学方程式主要实验现象①与反响,紫色溶液无色溶液②与反响，生CO2的查验石灰水变成CO的汲取2③与反响，生成Cu（OH）+HCl——2Ba（OH）2+H2SO4——④与反响，工业制烧碱有色产生生成NaOH+CuSO4——有色产生7.盐的化学性质（盐的构成：＋）学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式金属A＋盐A→金属B＋盐B（1）K、Ca、Na例外（2）（3）盐AFe＋CuSO4盐＋酸→Na2CO+HCl——3BaCl2+HSO——AgNO3＋HCl——24盐＋碱（都可溶）→CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——NH4NO3+Ca（OH）2——BaCl2+Na2SO4——盐＋盐（都可溶）→新盐＋新盐AgNO+NaCl——3复分解反响(1)特色：AB＋CD→发生条件：生成或或酸碱盐的溶解性盐、盐、盐、盐都溶，三种可溶碱、、一种微溶性碱。盐酸盐除，硫酸盐除，碳酸盐除、、易溶，其他都不溶。(3)常有要点离子的化学特色：短线相连的阴阳离子能两两联合生成积淀或气体或水两种离子不可以共存）Cl-．．．．．（）（（）（）（）SO2-（）H+-4OH（）（）（）（）CO32-（）（）（）（）二、应用1、溶液的酸碱性可用表示，溶液的酸碱度可用表示。2、pH的范围平时在之间，测定pH最简单的方法是使用。溶液的酸碱性与pH值的关系紫色石蕊溶液无色酚酞溶液pH7，溶液为酸性，且pH越，酸性越。显色显色pH7，溶液为中性显色显色pH7，溶液为碱性，且pH越，碱性越。显色显色3、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，必定要把沿器壁慢慢注入里，其实不停。切不可将倒入里。假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻，然后。假如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣服上，应立刻。4、正常雨水的pH约为，因为溶有。酸雨的pH，煤焚烧生成的和溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1)(2)(3)。酸雨的防治举措：(1)(2)(3)。5、因为氢氧化钠易汲取空气中的和，故应保留。可用查验氢氧化钠固体能否变质：取少许样品与试管中，滴加。如有产生，证明已变质。反响的化学方式。6、与作用，生成产中