《常见的酸和碱》第三课时名师课件2

课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)三、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)三、常见的碱氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。1.氢氧化钠（NaOH)氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?1.氢氧化钠（NaOH)先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，实验现象分析观察烧碱的颜色、状态白色块状固体烧碱表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分氢氧化钠溶解时放热潮解将烧碱放在表面皿上，放置一会将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中实验现象分析观察烧碱的颜色、状氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；（2）氢氧化钠_____溶于水，溶解时会放出大量的热；（3）氢氧化钠有______性，暴露在空气中易潮解。利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、O2、NH3等。氢氧化钠氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；利用氢氢氧化钠的用途P55肥皂石油印染炉具清洁剂纺织造纸氢氧化钠的用途P55肥皂石油印染炉具清洁剂纺织造纸CaO+H2O=Ca(OH)2实验内容现象向生石灰中加入少量水白色块状变成粉末，并放出热。发生的反应为：生石灰熟石灰氢氧化钙［Ca(OH)2］俗称熟石灰或消石灰三、常见的碱CaO+H2O=Ca(OH)2实验内容现象向生石实验10-6：氢氧化钙的性质现象在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2微溶于水澄清的溶液变浑浊溶解度随温度升高而降低检验二氧化碳

实验10-6：氢氧化钙的性质现象在水中的溶解情况向澄清溶液中氢氧化钙是_______固体.氢氧化钙_____于水，其水溶液熟称石灰水。氢氧化钙溶解度随温度的升高而_______。氢氧化钙也有_______，使用时应注意安全。熟石灰氢氧化钙［Ca(OH)2］的性质氢氧化钙是_______固体.氢氧化钙_____于水，其水溶

思考：某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示），（2）如何判断是否失效？（3）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？思考：某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，（1）氢氧化钙可用作建筑材料；（2）氢氧化钙可用作生产烧碱的原料；（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体；（4）用石灰浆涂抹树干，可起到杀菌、防虫害的作用；（5）农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤；配制农药波尔多液等。氢氧化钙的用途P56（1）氢氧化钙可用作建筑材料；（2）氢氧化钙可用作生产烧碱的碱溶液使无色酚酞变红。可溶性的碱才具有这样的性质。（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液使紫色石蕊变蓝，碱的化学性质注意：碱溶液使无色酚酞变红。可溶性的碱才具有这样的性质。（1）碱如何检验二氧化碳气体？2.再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳发生类似的反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【回顾旧知】【能力迁移】如何检验二氧化碳气体？2.再试着写出SO2、SO3分别和N（2）碱能与某些非金属氧化物反应

碱+非金属氧化物→盐+水注意：碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。可溶性碱才能与非金属氧化物反应。碱的化学性质（2）碱能与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐如何检验二氧化碳气体？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【回顾旧知】【能力迁移】3.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要注意什么问题？为什么？答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。4.实验室如何鉴别二氧化碳？如何收集二氧化碳？为什么？如何检验二氧化碳气体？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+小结：碱具有的一些相似性质1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小结：碱具有的一些相似性质1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，CuSO4溶液？滴加NaOHFeCl3溶液？滴加NaOH？滴加Ca(OH)2Na2CO3溶液3）碱与某些盐反应现象蓝色絮状沉淀红褐色沉淀白色沉淀CuSO4溶液？滴加NaOHFeCl3溶液？滴加NaOH？滴试写出氢氧化钠溶液与氯化铁、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式？（3）碱能与某些盐反应碱+盐→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。产生蓝色沉淀碱的化学性质试写出氢氧化钠溶液与氯化铁、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水无色液体氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水NH3·H2O几种常见的碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OHNaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。（1）如何才能知道反应是否发生？（2）你还能设计哪些装置来证明？【想一想】少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现（3）请逐一简述出现的现象。

①_________________________________；②__________________________________；③__________________________________。还可设计下列装置来证明气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中，①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③（3）请逐一简述出现的现象。

还可设计下列装置来证明气球变大（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？（2）上述实验设计所依据的共同原理是什么？NaOH溶液，（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解液体干燥剂固体干燥剂干燥剂装置图可干燥不可干燥浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰中性或酸性气体中性或碱性气体NH3HCl、SO2、CO2常见的气体干燥剂及其装置这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？液体干燥剂固体干燥剂干燥剂装置图可干燥不可干燥浓硫酸氧化钙、生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。浓硫酸做干燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。氢氧化钠做干燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。浓硫酸氢氧化钠生石灰做干燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反应。石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。CaCO3===CaO+CO2↑高温CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰吟于谦CaCO3===CaO+CO2↑高温打开工具栏，点击“课件训练”，选取“课堂训练--《常见的酸和碱》第三课时”优教提示课堂训练打开工具栏，点击“课件训练”，选取“课堂训练--《常见的酸和课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)三、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH)三、常见的碱氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。1.氢氧化钠（NaOH)氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?1.氢氧化钠（NaOH)先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，实验现象分析观察烧碱的颜色、状态白色块状固体烧碱表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分氢氧化钠溶解时放热潮解将烧碱放在表面皿上，放置一会将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中实验现象分析观察烧碱的颜色、状氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；（2）氢氧化钠_____溶于水，溶解时会放出大量的热；（3）氢氧化钠有______性，暴露在空气中易潮解。利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、O2、NH3等。氢氧化钠氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；利用氢氢氧化钠的用途P55肥皂石油印染炉具清洁剂纺织造纸氢氧化钠的用途P55肥皂石油印染炉具清洁剂纺织造纸CaO+H2O=Ca(OH)2实验内容现象向生石灰中加入少量水白色块状变成粉末，并放出热。发生的反应为：生石灰熟石灰氢氧化钙［Ca(OH)2］俗称熟石灰或消石灰三、常见的碱CaO+H2O=Ca(OH)2实验内容现象向生石实验10-6：氢氧化钙的性质现象在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2微溶于水澄清的溶液变浑浊溶解度随温度升高而降低检验二氧化碳

实验10-6：氢氧化钙的性质现象在水中的溶解情况向澄清溶液中氢氧化钙是_______固体.氢氧化钙_____于水，其水溶液熟称石灰水。氢氧化钙溶解度随温度的升高而_______。氢氧化钙也有_______，使用时应注意安全。熟石灰氢氧化钙［Ca(OH)2］的性质氢氧化钙是_______固体.氢氧化钙_____于水，其水溶

思考：某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示），（2）如何判断是否失效？（3）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？思考：某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，（1）氢氧化钙可用作建筑材料；（2）氢氧化钙可用作生产烧碱的原料；（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体；（4）用石灰浆涂抹树干，可起到杀菌、防虫害的作用；（5）农业上，用氢氧化钙可改良酸性土壤；配制农药波尔多液等。氢氧化钙的用途P56（1）氢氧化钙可用作建筑材料；（2）氢氧化钙可用作生产烧碱的碱溶液使无色酚酞变红。可溶性的碱才具有这样的性质。（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液使紫色石蕊变蓝，碱的化学性质注意：碱溶液使无色酚酞变红。可溶性的碱才具有这样的性质。（1）碱如何检验二氧化碳气体？2.再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧化碳发生类似的反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【回顾旧知】【能力迁移】如何检验二氧化碳气体？2.再试着写出SO2、SO3分别和N（2）碱能与某些非金属氧化物反应

碱+非金属氧化物→盐+水注意：碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。可溶性碱才能与非金属氧化物反应。碱的化学性质（2）碱能与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐如何检验二氧化碳气体？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【回顾旧知】【能力迁移】3.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要注意什么问题？为什么？答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。4.实验室如何鉴别二氧化碳？如何收集二氧化碳？为什么？如何检验二氧化碳气体？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+小结：碱具有的一些相似性质1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小结：碱具有的一些相似性质1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，CuSO4溶液？滴加NaOHFeCl3溶液？滴加NaOH？滴加Ca(OH)2Na2CO3溶液3）碱与某些盐反应现象蓝色絮状沉淀红褐色沉淀白色沉淀CuSO4溶液？滴加NaOHFeCl3溶液？滴加NaOH？滴试写出氢氧化钠溶液与氯化铁、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式？（3）碱能与某些盐反应碱+盐→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生什么现象？写出反应方程式。产生蓝色沉淀碱的化学性质试写出氢氧化钠溶液与氯化铁、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水无色液体氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水NH3·H2O几种常见的碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OHNaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。（1）如何才能知道反应是否发生？（2）你还能设计哪些装置来证明？【想一想】少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现（3）请逐一简述出现的现象。

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