河北省涞水波峰中学2018届高三4月化学专练42

波峰中学高三化学专练42以下装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸取节余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()用装置甲制取NH3用装置乙吸取NH3制取Al(OH)3用装置丙在不断搅拌下分别Al(OH)3和NH4Cl溶液用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl2.（双选）相同质量的铜片分别与体积相同且过分的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂获取电子总数铜片耗资完所需时间反应后溶液中铜离子的物质的量浓度(反应后溶液体积不变)反应生成气体的体积(同温、同压)3.(2015北·京理综)以下关于自然界中氮循环(以以下列图)的说法不正确的选项是()氮元素均被氧化工业合成氨属于人工固氮含氮无机物和含氮有机物可相互转变碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混杂，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有节余，以下说法正确的选项是()在此反应中硝酸表现强氧化性，全部被还原向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO22NO+2O；②2NO+O22NO2；③O+O2O3。以下对该反应过程及产物的表达正确的选项是()NO2起催化剂作用NO起催化剂作用NO2只起氧化剂作用O3与O2互为同分异构体6.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A.1molNH4含有的电子数为11NAB.NH4中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C.0.1L3molL-1NH·4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA硫酸铵中既含有离子键又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键判断以下说法可否正确(用“√”或“?”回答)。(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。()(2)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气。()(3)液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()(4)浓氨水可检验氯气管道漏气。()(5)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。()(6)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。()(7)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。()(8)标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子。()(9)经过灼热的镁粉除去N2中的O2。()(10)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。()(2016湖·北黄冈测试)某校实验小组的同学利用以下列图所示实验装置研究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置均略去)。(1)按图设计组装好仪器，先

，再装入药品。(2)A中分液漏斗内应装

B中固体试剂为

。打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转变成光明的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：。(4)E中浓硫酸的作用是。(5)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，经过计算可知反应后的产物中(填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。空玻璃管实验前(样品+玻璃管)

实验后

(样品+玻璃管)59.60g

65.60g

64.64g某种硬铝合金是由Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲研究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数。-1(1)甲同学展望：该合金与10molL·硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。查阅资料：常温下，NO2与N2O4混杂存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计以下装置进行实验。按以下列图连接装置并检验气密性后，称取5g合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol·L-1硝酸。①合金中

Cu与稀硝酸反应的离子方程式是

。②C装置的目的是

。③能证明有NO2生成的实验现象是，能证明有NO生成的实验操作与现象是。④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol·L-1硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能够确定可否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是。为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物积淀的pH以下表。金属离子开始积淀时的pH积淀完好的pH3+3.44.7AlCu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH>7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH>10.8时Al(OH)3完好溶解。设计以下方案并进行实验：①调治pH时，应控制pH的范围是。②采纳NaOH溶液调治pH，获取溶液B的离子方程式是③Al(OH)3经过滤、冲洗、灼烧至恒重后称量，质量为

。8.5g，则该合金中铝的质量分数是

。【课后检测答案】课时10氮及其化合物A【剖析】CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，甲装置可制备氨气，A正确；氨气极易溶于水，导管在液面下，乙装置可发生倒吸，B错误；过滤时不能够搅拌，易捣破滤纸，C错误；蒸干NH4Cl溶液会使氯化铵分解，应用结晶法制NH4Cl，D错误。2.AC【剖析】由于m(Cu)相同，失电子总数相等，氧化剂获取电子总数相同，A正确；浓硝酸反应速率快，铜片耗资时间短，反应速率不相等，B错误；m(Cu)相同，由于溶液体积相同，所以c(Cu2+)相等，C正确；由于3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO，反应生成气体的体积不相等，D错误。A【剖析】硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5价→0价，被还原，A错误；工业合成氨是将N2与H2在必然条件下反应生成NH3，属于人工固氮，B正确；氮循环中铵盐和蛋白质可相互转变，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转变，C正确；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，N2转变成硝酸盐需要氧元素，人工固氮合成NH3需要氢元素，正确。4.D【剖析】依照锌与硝酸反应的产物，可写出化学方程式：4Zn+10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+5H2O，但本题所给n(Zn)∶n(HNO3)=1∶3，即4∶12，所以该化学方程式又可看作4Zn+12HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+2HNO3+5H2O(即HNO3有剩余)，A错误；由于有节余HNO3存在，所以可与铁反应，B错误；被还原的HNO3与未被还原的硝酸之比为2∶10=1∶5，C错误，D正确。5.A【剖析】反应过程①+②得O22O，③O+O2O3，NO2起催化剂作用，反应过程①中NO2既是氧化剂又是还原剂，A正确，B、C错误；O3与O2的分子式不一样样，不互为同分异构体，互为同素异形体，D错误。6.C【剖析】1个NH4中含有10个电子，A错误；NH4中N元素的化合价为-3价，化合价最低，在氧化还原反应中常作还原剂，B错误；0.1L3mol-1L·NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6NA，C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错误。7.(1)?(2)?(3)√(4)√(5)?(6)?(7)?(8)?(9)?(10)?【剖析】(1)氯化铵为盐，属于强电解质，而次氯酸为弱酸，属于弱电解质。(2)NO2与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能够用水吸取含NO2的尾气。(3)液氨用作制冷剂是液氨汽化形成气体时要吸取外界大量的热，使温度降低，只有物理变化。(4)氯气和浓氨水反应产生白烟：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。(5)NH4Cl受热会分解生成氯化氢与氨气，蒸干溶液将一无全部。(6)浓硝酸会使铝表面钝化，发生反应生成致密氧化膜不能够连续反应，浓硝酸中铝片不会溶解完。(7)NaCl、Na2SO4中加入氨水没有现象，AlCl3、MgCl2中加入氨水都产生白色积淀，所以无法鉴别四种溶液。(8)标准状况下，只有在22.4L氨气中含有NA个NH3分子。(9)火热的镁粉可与氮气反应生成氮化镁。(10)P2O5为酸性氧化物，能与氨气反应生成磷酸铵，不能够干燥氨气。8.(1)检查气密性(2)浓氨水碱石灰(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(4)吸取未反应的NH3(5)有【剖析】(1)实验装置应该先检查气密性，再装药品。(2)A装置为NH3发生装置，分液漏斗内应装浓氨水；B装置为干燥管，放固体干燥剂，应该是不与氨气反应的碱石灰。(3)红色固体为单质铜，依照反应物能够判断一种无色气态单质为氮气，所以反应是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。(4)浓硫酸能与氨气反应，可用于吸取氨气。(5)实验前氧化铜的质量为65.60g-59.60g=6g，物质的量为6g÷80g·mol-1=0.075mol，依照铜元素守恒，结合红色物质可能为铜或氧化亚铜，若为铜质量=0.075mol×64g·mol-1=4.8g，若为氧化亚铜1质量=0.075mol×2×144gmol·-1=5.4g，实验后获取红色固体质量为5.04g，则红色固体为Cu和Cu2O。9.(1)①3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O②将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分别，消除搅乱③A中有红棕色气体生成，C中有无色液体或晶体存在打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变成红棕色，证明有NO生成④在加入HNO3前通入N2，除尽装置中的空气(2)①pH≥12.4②Al3++4OH-AlO2-+2H2O③90%【剖析】(1)①铜与稀硝酸反应生成NO气体，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。②已知常温下，NO2与N2O4混杂存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，而实验目的是检验生成的气体中含有NO，所以装置C的作用是将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分别，消除搅乱。③若A中有红棕色的气体生成，C中有无色的液体或晶体存在，则证明反应中有二氧化氮气体生成；能证明有NO生成的实验操作与现象：打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变成红棕色，证明有NO生成。④由于装置中氧气与NO反应生成二氧化氮，搅乱了实验，所以应该在加入HNO3前通入N2，除尽装置中的空气。(2)①结合反应流程可知，溶液B中含有偏铝酸根离子，积淀C为氢氧化镁、氢氧化铜，则调治溶液的pH必定满足镁离子、铜