化学教案－化学反应速率

化学教案－化学反应速率教学目标

学问目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。

力量目标

培育学生的观看力量及综合运用学问分析解决问题、设计试验的力量，培育学生的思维力量，阅读与表达力量。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的讨论方法。

教学建议

化学反响速率学问是学习化学平衡的根底，学生把握了化学反响速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的转变对化学平衡的影响。

浓度对化学反响速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这局部教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、争论完成。

关于浓度对化学反响速率的影响：

1．联系化学键学问，明确化学反响得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中学问：化学反响的过程就是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键学问：化学反响过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反响物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2．运用比方、图示方法，说明化学反响得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运发动的投篮作比方。

（2）以详细的化学反响为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反响得以发生的必要条件。

3．动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反响速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生争论概括出浓度对化学反响速率的影响规律---增大反响物的浓度可以增大化学反响速率。

4．通过对本节所设铁与盐酸反响的争论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反应学生把握状况，稳固本节所学学问。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反响速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这局部学问到达大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反响速率的概念，并通过演示试验说明不同的反响具有不同的反响速率，以及浓度、温度等对化学反响速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反响的过程实质是反响物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运发动的投篮作比方，说明只有具有足够能量和适宜取向的分子间的碰撞才能发生化学反响，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反响生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反响物分子的总数成正比，也就是和反响物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反响速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反响物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反响速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反响）、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最终采纳争论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反响的争论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反响速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反响发生的条件，以及外界条件对化学反响速率的影响是本节教材的教学关键。教师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。

本节重点是浓度对化学反响速率的影响。难点是浓度对化学反响速率影响的缘由。

教学设计例如

学问目标

1．使学生了解化学反响速率的概念及表示方法。

2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。

3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。

情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的讨论方法。

力量目标培育学生综合运用学问分析解决问题的力量，培育学生的思维力量，阅读与表达力量。

重点浓度对化学反响速度的影响。外界条件对可逆反响的正逆反响速率的影响。

难点浓度对化学反响速率影响的缘由。

教学方法诱思探究法

教学过程（）

第一课时

[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义

两个问题：反响进展的快慢－化学反响速率问题。

反响进展的程度－化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的根底理论并能指导化工生产。

[录象]古代建筑物受到腐蚀的记录片。

[叙述]从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所患病的腐蚀比过去几百年甚至几千年所患病的腐蚀还要严峻的缘由是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢?这就是我们第一节要讨论的化学反响速率问题。

[板书]第一节化学反响速率

[指导试验][试验2-1]等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反响。

现象：在参加盐酸的试管里，大理石与盐酸快速反响，有大量气泡产生。而参加醋酸的试管里，反响缓慢，只有少量气泡产生。

[讲解]不同的化学反响进展的快慢不一样，如何表示化学反响速率呢？

结论：不同的化学反响有快有慢。

[板书]一、化学反响速率

1、定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢程度的，通常用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：略

[设问]对于同一化学反响，用不同物质表示化学反响速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。

[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时参加氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反响速率是多少？有什么关系？

[计算、思索]

3H2+N2=2NH3

起始3.01.00

浓度mol/L

2S后2.40.80.4

浓度mol/L

[总结]同一反响，用不同物质浓度表示化学反响速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反响速率实质是平均反响速率。

[过渡]下面来讨论影响化学反响速率的因素。

补充试验：

在三只试管里分别放入5mL一样浓度的稀盐酸，分别参加长短、粗细大致一样的铜丝，铝丝，铁丝。

[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反响速率快，说明物质的性质即内因是打算化学反响速率的重要因素。那么，外界条件对化学反响速率是如何影响呢？

现象：铜丝与稀盐酸不反响；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。

[板书]二、外界条件对化学反响速率的影响

[指导试验][试验2-2]大理石与不同浓度的盐酸反响，并给其中一个加热。

[试验2-3]H2O2的分解反响

（2-2）现象：在参加1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在参加0.1mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反响速率明显加快。

（2-3）现象：在H2O2中参加MnO2粉末时，马上有大量气泡产生，在没有参加MnO2粉末的试管只有少量气泡。

[提出问题]通过以上试验，说明影响化学反响速率的外界条件有那些？是如何影响的？

[答复]

影响化学反响速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反响速率越快。

[板书]1、浓度对化学反响速率的影响

当其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率。

[设问]对于有气体参与的反响压强对化学反响速率也有影响，为什么？

[答复]

对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。假如气体的压强增大，体积就缩小，则