2022年高考化学三轮讲练测核心热点总动员：专题05化学反应与能量变化

PAGE402022年学易高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点5：化学反应与能量变化【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2022重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：Ss2KNO3s3Cs==K2SsN2g3CO2gΔH=J·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=aJ·mol－1Ss2Ks==K2SsΔH2=bJ·mol－12KsN2g3O2g==2KNO3sΔH3=cJ·mol－1则为（）A．3ab－cB．c3a－bC．ab－cD．ca－b【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。2．【2022北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C

【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。3．【2022海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，（．【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生水，物质的量为，消耗丙烷的物质的量为，所以反应放出的热量是Q=×2215J/mol=，选A。【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念：298K、101Kol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：4molH2Ol——2215KJ，结合题给数据解决此题。4．【2022江苏化学】下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温COH2O2燃烧H2O高温O2燃烧途径b：CO2燃烧O2燃烧C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。5．【2022上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2OO2QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B．加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C．在书写热化学方程式式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D．根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。6．【2022江苏化学】14分烟气主要污染物SO2、NO经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：NOg＋O3g=NO2g＋O2g△H=－200．9J·mol－1NOg＋1/2O2g=NO2g△H=－58．2J·mol－1SO2g＋O3g=SO3g＋O2g△H=－241．6J·mol－1（1）反应3NOg＋O3g=3NO2g的△H=_______mol·L－1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中nNO、nNO2和nSO2随反应前nO3：nNO的变化见右图。①当nO3：nNO>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。②增加nO3，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液ol－1=－·mol－1；（2）①nO3：nNO>1，臭氧过量，NO2减少，可能利用O3的强氧化性，把NO2转化成更高价态；②增加nO3，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能是此反应速率较慢；（3）ol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的ol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=J·mol-1。【答案】（1）NH3·H2ONH4OH-降低增大；；（2）NH4NO3N2O2H2O；cN2OcH2O2；4（3）-139（3）根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）J/mol=-109J/mol。8．【2022广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HClgCuOsH2OgCuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,反应热用△H1和△H2表示。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数KA与KB中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大nHClB、增大nO2C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下：tmin0nCl2/10-3mol0计算～内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】12HClg1/2O2gH2OgCl2g△H=△H1△H22①＜；KA；②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。③B、D3解：设～时间内，HCl转化的物质的量为n，则2HClg1/2O2g==H2OgCl2g21n解得n=×10-3mol，所以vHCl=×10-3mol/、增大nHCl，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。9．【2022山东理综化学】（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（in内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4g2H2O=CO2g4H2g△H=165KJ•molCOgH2Og=CO2gH2g△H=-41KJ•mol【答案】（1）2/y—；30；<（2）>；c；加热减压（3）COg3H2g=CH4gH2Og∆H=—206J•mol‾1

【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。【名师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用，才能顺利的解答，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及数值的计算等，即可得到正确答案。10．【2022新课标Ⅰ卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksol－1，1molH2g、1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436J、151J的能量，则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________J。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HIgH2gI2g在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数HI与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120HI1HI0=1\*GB3\*MERGEFORMAT①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②上述反应中，正反应速率为v正=正·2HI，逆反应速率为v逆=逆·H2·I2，其中正、逆为速率常数，则逆为________以K和正表示。若正=，在t=40min时，v正=__________min-1=3\*GB3\*MERGEFORMAT③由上述实验数据计算得到v正~HI和v逆~H2的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

【答案】（1）MnSO4；（2）×10-7；（3）299（4）①；②逆=正/KQUOTE；×10-3；③A、E本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。②问的要点是：平衡状态下，v正=v逆，故有：正·2HI=逆·H2·I2变形：正/逆=｛H2·I2｝/2HI=K故有：逆=正/K③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。11．【2022新课标Ⅱ卷理综化学】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①COg2H2gCH3OHg△H1②CO2g3H2gCH3OH（g）H2Og△H2③CO2gH2gCOgH2Og△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（）4363431076465413由此计算△H1＝J·mol-1，已知△H2＝-58J·mol-1，则△H3＝J·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成nH2/nCOCO2＝时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；25℃ol－1”，易漏写或错写成“mol”。步骤3审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。步骤4审数值的对应性反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。步骤5审是否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。3．两个注意1注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如①S单斜，s＋O2g=SO2gΔH1＝－·mol－1②S正交，s＋O2g=SO2gΔH2＝－·mol－1③S单斜，s=S正交，sΔH3＝－·mol－12注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。三、根据盖斯定律求焓变。步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。

【应试技巧点拨】1．认识、理解反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。1化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用J·mol－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。2燃烧热：在101ol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：J·mol－1。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2Ol等。3中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋aq＋OH－aq=H2OlΔH＝－·mol－1。2．热化学方程式书写或判断易出现的错误（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。（3）漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为J，从而造成错误。（4）反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。（5）对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2Ol而造成错误。3．反应热大小比较（1）利用盖斯定律比较。（2．同一反应的生成物状态不同时，如Ag＋Bg=CgΔH1，Ag＋Bg=ClΔH2，则ΔH1＞ΔH2。（3）同一反应物状态不同时，如As＋Bg=CgΔH1，Ag＋Bg=CgΔH2，则ΔH1＞ΔH2。（4）两个有联系的反应相比较时，如Cs＋O2g=CO2gΔH1①，Cs＋1/2O2g=COgΔH2②。比较方法：利用反应①包括ΔH1乘以某计量数减去反应②包括ΔH2乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

【名题精选练兵篇】1．【西藏日喀则一中2022届10月月考】已知：Cs＋H2Og＝COg＋H2g△H＝aJ/mol2Cs＋O2g＝2COg△H＝－220J/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462J/mol，则a为（）A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】考点：考查考查盖斯定律的应用和反应热计算2．【宁夏银川二中2022届第三次月考】已知：COg＋FeOs=Fes＋CO2gΔH＝－218J/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（）A．218J/molB．－109J/molC．218JD．109J【答案】D【解析】试题分析：14gCO的物质的量是14g÷28g/mol＝，所以放出的热量是×218J/mol＝109J，答案选D。考点：考查反应热计算3．【西藏拉萨中学2022届第二次月考】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gΔH=J•mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=aJ•mol－1Ss2Ks=K2SsΔH2=bJ•mol－12KsN2g3O2g=2KNO3sΔH3=cJ•mol－1,则为（）A．3ab－cB．c3a－bC．ab－cD．ca－b【答案】A【解析】考点：盖斯定律4．【浙江宁波效实中学2022届上期中】下列有关反应热的说法正确的是（）A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890J/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）△H=﹣890J•mol﹣1C．已知常温常压下HCl（aq）NaOH（aq）=NaCl（aq）H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，则有H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1D．已知S（s）O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1J•mol﹣1，S（g）O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2J•mol﹣1，则Q1＜Q2【答案】D【解析】试题分析：A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，错误，不选A；B、燃烧热是指生成稳定的氧化物，水为液体时稳定，错误，不选B；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的溶解有热量的改变，所以不能使用中和热的数值，错误，不选C；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫放热多，正确，选D。考点：反应热和条件的关系，燃烧热的定义，中和热的定义，反应热的比较5．【贵州贵阳一中2022届第二次月考】对于反应COgH2OgCO2gH2g△＜0，在其它条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】考点：考查可逆反应反应热的有关判断6．【吉林长春十一中2022届上期中】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g）△H=·mol-13Fe2O3（s）CO（g）=2Fe3O4（s）CO2（g）△H=·mol-1Fe3O4（s）CO（g）=3FeO（s）CO2（g）△H=·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）A．-109J•mol-1B．-218J•mol-1C．109J•mol-1D．218J•mol【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反应CO（g）FeO（s）=Fe（s）CO2（g）△H=（××）/6=-208J·mol-1，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A。考点：盖斯定律7．【吉林长春十一中2022届上期中】在1200℃H2S（g）O2（g）═SO2（g）H2O（g）△H12H2S（g）SO2（g）═S2（g）2H2O（g）△H2H2S（g）O2（g）═S（g）H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，反应用（①②-③×3）×2/3即可，反应热选A。考点：盖斯定律8．【山东滕州一中2022届10月月考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOHaqHClaq===H=则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于的热量B．已知===H=则氢气的燃烧热为C．已知===H=a、===2COgH=b则a>bD．已知ol-1，则电解水的热化学方程式为2H2Ol2H2gO2g△Ｈ＝•Jmol-1B．密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则FesSsFeSs△Ｈ＝－•mol-1C．500℃、30Mol-1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多【答案】B【解析】考点：有关反应热的判断及化学平衡的理论10．【山东滕州一中2022届10月月考】反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A＋B→C的催化剂C．反应A＋B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变【答案】C【解析】试题分析：A、E2为反应X-C过程中形成化学键释放的能量不是活化能，错误，不选A；B、若X是反应A＋B→C的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，错误，不选B；C、图像分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH<0，正确，选C；D、焓变和反应物和生成物的能量有关，与反应比那话过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，不选D。考点：反应热和焓变【名师点睛】图像中E1为反应的活化能，也是反应物断化学键吸收的能量，E2是形成新的化学键释放的能量，E1-E2为反应热。反应热的数值只与反应物和生成物的状体有关，与反应条件无关，若使用催化剂，活化能降低，反应速率加快，但反应热不变。11．【河北唐山迁安二中2022届高三上期末】在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．（1）已知：C（s）O2（g）═CO2（g）△H=﹣•mol﹣1H2（g）O2（g）═H2O（g）△H=﹣•mol﹣1CO（g）O2（g）═CO2（g）△H=﹣•mol﹣1则煤气化反应C（s）H2O（g）═CO（g）H2（g）的焓变△H=．（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101ol﹣1（2）CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）△H=﹣•mol‾1【解析】考点：盖斯定律与化学方程式的书写12．【辽宁大连2022届高三上期末】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）H2O（g）═CO（g）H2（g）△H=E2②H2（g）O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．【答案】（1）不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；（2）②；（3）C；（4）E1=E2E3E4．【解析】考点：考查盖斯定律、吸热反应与放热反应．【名师原创测试篇】1．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①COg2H2gCH3OHg△H1②CO2g3H2gCH3OH（g）H2Og△H2③CO2gH2gCOgH2Og△H3回答下列问题：（）化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（）4363431076465413已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=，已知△H2=，则△H3=A．99、-41B．99、41C．-99、41D．-99、41【答案】A【解析】

考点：本题主要是考查反应热的有关计算与盖斯定律的应用2．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（J）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（J）是（）

A．194B．391C．516D．658【答案】B【解析】试题分析：根据图中内容，可以看出N2H4gO2（g）=2N（g）4H（g）2O（g），△H3=2752J/mol-534J/mol=2218J/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：1544K500=2218，解得K=391；答案为B。考点：考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。3．下列图示关系中不正确的是（）

【答案】B【解析】

考点：吸热反应和放热反应，反应热和焓变，燃烧热，中和热，原料和能源的合理利用4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2gO2g=2H2Og△H=•mol-1，则氢气的燃烧热为•mol-1B．已知C石墨，s=C金刚石，s△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O△H=•mol-1D．已知2Cs2O2g=2CO2g△H1，2CsO2g=2COg△H2则△H1<△H2【答案】D【解析】试题分析：A．表示氢气燃烧热时产物中的水为液态，故A错误；B．已知C石墨，s=C金刚石，s△H>0，则石墨能量低稳定，故B错误；C．含即的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOHagHClag=NaClagH2O△H=•mol-1，没有标明状态，故C错误；D．已知2